山東省壽光市現代中學劉福 2023年7月20日 17:12
必修二教材裡所講的原電池，是為了便於說明原電池化學原理的一種最簡單的裝置。如果用它作電源，不但效率低，而且時間稍長，電流就不斷減弱，因此不適合於實際應用。這是什麼原因呢？
主要是由於在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內阻，使電流不能暢通。為了避免發生這種現象，反應原理教材給出了如圖的原電池裝置。
在兩個燒杯中分別放入鋅片和鋅鹽溶液、銅片和銅鹽溶液，將兩個燒杯中的溶液用乙個裝滿電解質溶液的鹽橋（如充滿kcl飽和溶液和瓊脂製成的膠凍）連線起來，再用導線將鋅片和銅片聯接，並在導線中串聯乙個電流錶，就可以觀察到下面的現象：
（1）電流錶指標發生偏轉，根據指標偏轉方向，可以判斷出鋅片為負極、銅片為正極。
（2）銅片上有銅析出，鋅片則被溶解。
（3）取出鹽橋，指標回到零點，說明鹽橋起了溝通電路的作用。
發生上述現象的原因是由於鋅比銅活潑，容易失去電子變成zn2+進入溶液，電子通過導線流向銅片，硫酸銅溶液中的cu2+從銅片上獲得電子變成銅原子沉積在銅片上。
由於電子從鋅片流到銅片，所以鋅片上發生氧化反應，銅片上發生還原反應。
zn - 2e-=zn2+
cu2+ + 2e-=cu
總反應式：cu2+ + zn=cu+ + zn2+
一定時間後，溶液會因帶電離子的積累（znso4溶液中的zn2+離子過多，cuso4溶液中的so42-離子過多）而阻礙電子的轉移。但有鹽橋存在，允許溶液中離子遷移，以中和過剩的電荷，起了溝通電路的作用，使傳遞電子的反應能繼續進行。於是，鋅和cuso4的氧化還原反應的化學能轉變成外電路上電子流動的電能。
從分析銅-鋅原電池的組成可以看出，原電池是由兩個半電池組成的。鋅和鋅鹽溶液組成乙個半電池，銅和銅鹽溶液組成另乙個半電池。組成半電池的導體叫電極，失去電子的電極為負極，得到電子的電極為正極。
不參加電極反應的電極叫惰性電極，如銅電極。
上述原電池的裝置可用符號來表示：
zn|znso4‖cuso4|cu
負極鹽橋正極
每個半電池都由兩類物質組成，一類是可作還原劑的物質，如鋅和銅。另一類是可作氧化劑的物質， 如znso4和cuso4。
原電池的發明
說起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，著名的義大利醫師 生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象並沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第乙個提出了 動物電 的見解。他認為 青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩...
原電池的知識梳理
1 原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。2 原電池的構成條件 活動性不同的兩個電極 電解質溶液 形成閉合迴路。韻語記憶 一強一弱兩塊板，兩極必用導線連，同時插入電解液，活動導體溶裡邊。3 只有氧化還原反應才有電子的得失，只有氧化還原反應才可能被設計成原電池 復分解反應永遠不可能被設計成原電池 4 ...
原電池的工作原理
原電池說課稿 各位專家 各位同行，大家早上好，我是來自07級化教 1 班的顧曉蘭，今天我所講課的內容是高中化學 魯科版 選修4 化學反應原理 第一章第三節第一課時 原電池的工作原理 一 說教材 1.在教材中的地位和作用 教材地位 該節內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間...