一、選擇題（本題共有15小題，每題只有乙個正確答案，每題4分，共計60分）
1、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變為電能的是( )
2、將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸
中一段時間，以下敘述正確的是( )
a．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
c．兩燒杯中溶液的ph均增大
d．甲產生氣泡的速度比乙慢
3、zn－ag原電池是鹼性電池，常用作電子錶的電源，其工作原理為：
zn＋ag2o＋h2o＝2ag＋zn(oh)2下列說法正確的是（ ）
a、電解質溶液ph變小 b、oh－向負極作定向移動
c、正極的氧化產物為ag d、電解質溶液質量增大
4、下列各種鍍有金屬保護層的鐵板，當鍍層破損時相同的普通環境中，最易被腐蝕的是（ ）
a．鍍鋅鐵(白鐵) b．鍍錫鐵(馬口鐵) c．鍍銅鐵 d．鍍銀鐵
5、某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質傳遞h＋，其基本結構
如圖所示，電池總反應可表示為：2h2＋o2===2h2o，
下列有關說法正確的是( )
a．電子通過外電路從b極流向a極
b．b極上的電極反應式為：o2＋2h2o＋4e－===4oh－
c．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12l的h2
d．h＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
6、燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學能直接轉化為電能。氫
氧燃料電池的基本反應是：x極：1/2o2＋h2o＋2e－===2oh－
y極：h2＋2oh－2e－===2h2o 下列判斷正確的是（ ）
a．兩電極的電極材料不能相同b．該電池工作時會產生藍色火焰
c．工作一段時間後電解質溶液ph增大 d．工作時負極區附近ph變小
7、瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，
其中的固體電解質是y2o3—na2o，o2－可以在其中自由移動。
下列有關敘述中正確的是( )
a．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
b．電極b是正極，o2－由電極a流向電極b
c．電極a的反應式為ch4＋4o2－―8e－===co2＋2h2o
d．當固體電解質中有1 mol o2－通過時，轉移4 mol電子
8、根據右圖，下列判斷中正確的是( )
a．燒杯a中的溶液ph降低
b．燒杯b中發生氧化反應
c．燒杯a中發生的反應為2h＋＋2e－===h2↑
d．燒杯b中發生的反應為2cl－－2e－===cl2↑
9、鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2，電解質溶液為硫酸溶液，工作時的反應為
pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o，下列結論正確的是
a、pb為正極被氧化 b、溶液的ph值不斷減小
c、so42—只向pbo2處移動 d、電解質溶液的密度不斷減小
10、控制適合的條件，將反應fe3＋＋ag ＝ fe2＋＋ag＋設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂－硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通後，觀察到電流計指標向右偏轉。
下列判斷正確的是( )
a．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
b．鹽橋中的k＋移向乙燒杯
c．一段時間後，電流計指標反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
d．電流計指標居中後，往甲燒杯中的石墨換成鐵片，電流計指標將向左偏轉
11．鐵釘和碳棒用導線連線後浸入0.01 mol·l－1的食鹽溶液中，可能發生
a、碳棒附近聚集oh－ b、碳棒上放出cl2
c、鐵釘被氧化 d、碳棒上放出o2
12．據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛汙
染。其電池反應為：2zn＋o2＝2zno，原料為鋅粉，電解液和空氣，則下列敘述正確的是
a、鋅為正極，空氣進入負極反應 b、負極反應為zn－2e－＝zn2＋
c、正極發生氧化反應 d、電解液可能是強酸
13．下列關於實驗現象的描述不正確的是（ ）
a、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
b、實驗室中用稀hno3溶液與cu反應製取no氣體反應很慢，加一塊石墨使之與cu
接觸後反應加快
c、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
d、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
14．某新型電池，以nabh4(b的化合價為＋3價)和h2o2作原料，
該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是( )
a．電池工作時na＋從b極區移向a極區
b．每消耗3 mol h2o2，轉移3 mol e－
c．b極上的電極反應式為h2o2＋2e－＋2h＋===2h2o
d．a極上的電極反應式為bh＋8oh－－8e－===bo＋6h2o
15．已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：pb＋so42—―2e―＝pbso4
正極：pbo2＋4h＋＋so42—＋2e＝pbso4＋2h2o，當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化
cl―制得cl2 22.4l(標況)時，電池內消耗的硫酸的物質的量至少是
a、2.5 mol b、5 mol c、1 mol d、2 mol
二、填空題（每空2分，共計50分）
16、（10分）空氣常參與設計原電池以方便人們的生活。
(1)我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標誌燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中
的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。
則電源的負極材料是負極反應為
正極材料是正極反應為
(2)熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作電解質，co為陽極燃氣，空氣與co2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。陽極反應式：2co＋2co－4e－===4co2，陰極反應式
電池總反應式
17、分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式：
分別為②裝置c中產生氣泡的電極為________電極(填「鐵」
或「銅」)，裝置d中銅電極上的電極反應式為
18、鋅－錳乾電池是普遍使用的化學電池，其中含有mno2、nh4cl、zncl2等糊狀物。
以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料。工作時反應方程式是：
zn＋2mno2＋2nh4＋＝zn2＋+mn2o3＋2nh3＋h2o
試寫出乾電池放電時的正、負電極反應式：
正極負極乾電池用久了就會變軟，其原因是
19．某原電池中，電解質溶液為稀h2so4,分別向負極通入co(或ch4、或h2s),向正極
通入o2(或cl2),試完成下列問題：
（1）當分別通入ch4和o2時：
①正極反應
②負極反應
③電池總反應
④電解質溶液ph的變化填「增大」「減小」或「不變」。下同)
（2）當分別通入co和o2時：
①正極反應
②負極反應
③電解質溶液ph的變化
參***
一、（每題4分，共計60分）
二、（每空2分，共計50分）
16、答案：(1)鋁（1分） 4al－12e－===4al3＋ 石墨等惰性電極（1分）
3o2＋6h2o＋12e－===12oh－
(2)o2＋2co2＋4e－===2co 2co＋o2＝2co2
17、答案：(1)①2h＋＋2e－===h2↑ al－3e－＋4oh－===alo＋2h2o
②鐵 o2＋2h2o＋4e－===4oh－
18正極：2nh4++2mno2+2e-=2nh3+mn2o3+h2o 負極： zn-2e-=zn2+
電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成乾電池變軟
19．（1）：①正極反應：2o2＋8e－＋8h＋＝4h2o ②負極反應：ch4－8e－＋2h2o＝co2＋8h＋
③電池總反應：ch4＋2o2＝co2＋2h2o ④ 變大
（2）①正極反應：o2＋4e－＋4h＋＝2h2o ②負極反應：2co－4e－＋2h2o＝2co2＋4h＋
③ 不變
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