主題:氨、硝酸、硫酸的性質。
學習成員：何森山、寧小青、郭琦、周琳堂、唐浩、劉進國、陳立媛、李陽、高生朋
學習步驟：
1. 提出問題
氨氣的物理性質
硝酸的物理性質
硫酸的物理性質
氨氣的化學性質
硝酸的化學性質
硫酸的化學性質
2. 查詢資料
氨氣：無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kpa(4.
7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：
易溶於水、乙醇、乙醚;密度：相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.
6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);氨氣溶於水，形成氨水。
硝酸：1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃hno3中因溶有hno3分解產生的no2而呈黃色。
2．硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。3．通常使用的硝酸為69%的硝酸，發煙硝酸為硝酸含量約為86%~97.5%
硫酸：性狀：無色的澄清粘稠油狀液體。
成分/組成：濃硫酸98.0%(特濃) 70%(也屬於濃硫酸)
密度：98%的濃硫酸1.84g/ml
摩爾質量：98g/mol
物質的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/l
相對密度：1.84。
沸點：338℃
溶解性：與水和乙醇混溶
凝固點：無水酸在10℃，98%硫酸在3℃時凝固。
２.溶解放熱
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」若將水倒入濃硫酸中，溫度將達到173℃，導致酸液飛濺，造成安全隱患。
硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。[2]
3.共沸混合物
（熔點：10℃）
沸點：290℃（100%酸），沸點：338℃（98.3%酸）
但是100%的硫酸並不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。[2]
4.吸水性
它是良好的乾燥劑。用以乾燥酸性和中性氣體，如co2，h2，n2，no2，hcl，so2等，不能乾燥鹼性氣體，如nh3，以及常溫下具有還原性的氣體，如h2s,hbr,hi等。
濃硫酸吸水是物理過程
吸水性與脫水性有很大的不同：濃硫酸吸收原來就有游離態的水分子，水分子能被束縛。在人教版教參中，有以下描述：
「濃硫酸能吸水是因為能和水結合生成不同組成的水化物，同時放出熱。硫酸的水合物有h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等，當降低硫酸溶液溫度時，這些水合物就以晶體的形式析出。」中學階段稱濃硫酸溶解是物理過程是錯誤的！
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，溶質質量分數將變小。這是因為濃硫酸具有吸水性。
3. 實驗研究化學性質
試驗一如圖a,在乾燥的圓底燒瓶裡充滿氨,用帶有玻璃管和滴管(滴管裡預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶,是玻璃管插入盛有水的燒杯(預先在水裡滴入少量酚酞溶液)。輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶。
觀察並描述現象。
現象:有噴泉形成,溶液逐漸變紫。
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