第一章第一節主要知識點
1.化學危險品標誌 （參考書p4圖）
2.幾種物質分離提純方法
①過濾——「一貼，二低，三靠」，即濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙邊緣低於漏斗邊緣，液面低於濾紙邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁。
②蒸發——蒸發過程中需用玻璃棒不斷攪拌，以防止區域性過熱使液體飛濺。當蒸發皿中產生大量固體時，停止加熱，用餘熱蒸乾剩餘液體。
③蒸餾——利用兩種液體沸點不同達到分離的目的。重要儀器：蒸餾燒瓶，冷凝管。冷凝管中的冷凝水應從下口進上口出。
④萃取——利用一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同而分離。儀器：分液漏斗萃取劑的選擇：
與原溶劑互不相溶，溶質在它裡面的溶解度要大於在原溶液中的溶解度，與被萃取的物質不反應。
⑤分液——兩種液體互不相溶，通過靜置，分層使其分開。儀器，分液漏斗
3.除雜原則：不增，不減，容易分離，即不引入新的雜質離子，不消除應該保留的離子，加入的除雜劑與被除去的離子可以形成沉澱或氣體等容易除去的物質。
4.cl-的檢驗：加入ag+和hno3，有不溶於硝酸的白色沉澱生成
so42-的檢驗：加入ba2+和hno3，有不溶於硝酸的白色沉澱生成
第二節主要知識點：
1.n=nna 其中：n—粒子數目 （個）n—物質的量(mol) na——阿伏加德羅常數 （/mol）在數值上等於6.02×1023
2.m=nm 其中：m—物質的質量 （g）n—物質的量 (mol)m—摩爾質量(g/mol）大小與物質的相對分子質量相等
3.v=nvm 其中：v——氣體的體積（ln—物質的量 (mol) vm——氣體摩爾體積 （l/mol）在標準狀況下為22.4l/mol (此公式只適用於氣體)
4.cb=nb/v 其中：cb——物質b的物質的量濃度 （mol/l） nb——物質b的物質的量 (molv——溶液的體積 （l）
5.c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)=n(濃)=n(稀) 其中： c—物質的量濃度 （mol/l）v—溶液體積 （l
6.理想氣體狀態方程：pv=nrt 其中：p——壓強 v——氣體體積 n——物質的量t——溫度 r為常數
根據此公式和已知條件，可以判斷兩種氣體的體積和物質的量的關係。
7.配製一定物質的量濃度的溶液：
①所需儀器：天平（溶質為固體）或量筒（溶質為液體），燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管
②步驟：計算，稱量，溶解（冷卻），轉移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶
③誤差分析：
偏低：沒有洗滌，洗滌液沒有轉移到容量瓶中，轉移過程中灑出部分溶液，搖勻後發現液面低於刻度線又加入水，加水超過刻度線又用膠頭滴管吸出部分液體，稱量溶質時左碼右物，定容時仰視，溶質潮解等情況
偏高：容量瓶中有少量溶質，定容時俯視等情況
無影響：容量瓶中有少量蒸餾水
8．容量瓶規格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml
第二章第一節知識點
1.物質的分類方法：交叉分類法，樹狀分類法
2.溶液、膠體和濁液分散系粒子大小特點舉例溶液 <1nm 透明，均一，能透過半透膜和濾紙鹽水，糖水
膠體 1~100nm 透明，均一，能透過濾紙， 不能透過半透膜氫氧化鐵膠體
濁液 >100nm 不透明，不均一，不能透過濾紙和半透膜泥漿
3.檢驗膠體的方法：用光束照，有「通路」，這種現象叫做丁達爾效應
第二節知識點
1.電解非電解質
電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物
（注：電解質與非電解質都是化合物）
2.電離方程式的書寫：
例如：nacl=na+ + cl-
3.離子方程式的書寫：寫，拆，刪，查
4.離子方程式可以代表一類化學反應，但是不能代表這一類反應當中的所有反應。
5．離子共存問題：
（1）生成氣體而不共存如：h+與co32-, so32-, s2-, hco3-, hso3- hs-等
（2）生成沉澱而不共存如：ag+與cl-, br-,i-等
（3）生成弱電解質而不共存如：h+與oh-,ch3coo-, clo-, nh4+等
（4）發生氧化還原反應而不共存如：fe3+與i-, s2-等
（5）注意反應條件：
①無色透明溶液：肯定沒有cu2+, fe2+, fe3+, mno4- 等
②酸性溶液：原溶液中含有h+
③鹼性溶液：原溶液中含有oh-
④下列幾種離子只能在中性條件下存在：hco3-, hso3-, hs-,hpo42-,h2po4-
第三節知識點
1.氧化還原反應發生的條件或特徵：化合價的變化
2.氧化還原反應的實質：電子的轉移或偏移
3.氧化還原反應的規律：公升，失，氧；降，得，還；若問性質恰相反
化合價得失電子被怎麼樣反應產物做什麼劑體現什麼性?
公升高失去被氧化氧化反應氧化產物還原劑還原性
降低得到被還原還原反應還原產物氧化劑氧化性
4.元素的最**態只具有氧化性，最低價態只具有還原性。
5.氧化性、還原性強弱的判斷：
①在乙個已知的化學反應當中，氧化性：氧化劑》氧化產物，還原性：還原劑》還原產物
②根據金屬活動順序表：金屬單質的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強
6.氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關，與多少無關
7.乙個化學反應必須遵循以強制弱的原則
8.氧化還原反應特點：有公升必有降，公升降必相等
9.雙線橋：上公升下降，注意電子轉移數目，注意箭頭要精確到元素
10.單線橋：應由還原劑指向氧化劑，標出轉移電子數目即可。
紅——有naoh生成
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