so42- 稀hcl、bacl2 白色沉澱 so42-+ba2＋=baso4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：
等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下, vm = 22.4 l/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：
mol/l（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：a 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水.
c 不能在容量瓶內直接溶解. d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液) =c(稀溶液)?v(稀溶液)
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項
溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 fe(oh)3膠體
濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a、化合反應（a+b=ab）b、分解反應（ab=a+b）
c、置換反應（a+bc=ac+b）
d、復分解反應（ab+cd=ad+cb）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
b、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h＋和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：
fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
人教版高中化學必修1實驗總結練習
例1 實驗室中，不小心將酒精燈碰倒在桌面上燃燒起來，合理而又簡單的滅火方法是 a 用水衝滅 b 用泡沫滅火器撲滅 c 用嘴吹滅 d 用濕抹布蓋滅 例2 下列實驗操作不正確的是 a 從試劑瓶中取出的藥品，若有剩餘一般不能再放回原試劑瓶 b 從盛有液溴的試劑瓶中取用溴時不應傾倒，而應將一潔淨的長膠頭滴管...
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必修1第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 第二節化學計量在實驗中的應用 歸納與整理 第二章化學物質及其變化 第一節物質的分類 第二節離子反應 第三節氧化還原反應 歸納與整理 第三章金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質 第二節幾種重要的金屬化合物 第三節用途廣泛的金屬材料 歸納與整理 第四章非...