南師附中江寧分校李琛
一、最近三年江蘇高考中化學反應原理綜合題考查點彙總
二、化學反應原理綜合題常考知識點
1、熱化學方程式的書寫或運用蓋斯定律計算反應熱
2、電解池或原電池方程式的書寫或電極反應式書寫、新情景下陌生氧化還原型的離子方程式書寫
3、化學反應速率的影響因素的實驗**
4、化學平衡狀態的標誌以及化學平衡的影響因素
5、化學平衡常數及平衡轉化率的計算
6、酸鹼中和滴定的擴充套件應用（儀器使用、平行實驗、空白試驗、誤差討論）
7、ksp的計算和應用
8、綜合計算（混合物計算、化學式的確定、關係式法、守恆法在計算中的應用）
三、不同知識點的解題技巧
1、熱化學方程式的書寫或反應熱計算
【典型例題1】
2011-20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的製取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： ch4(g)+ h2o(g)===co(g)+3h2(g) △h= 206.2kj·mol-1①
ch4(g)+co2(g)===2co(g)+2h2(g) △h= 247.4kj·mol-1②
2h2s(g)===2h2(g)+s2(gh= 169.8kj·mol-1③
（1）以甲烷為原料製取氫氣是工業上常用的製氫方法。ch4(g)與h2o(g)反應生成co2(g)和h2(g)的熱化學方程式為
解題思路：寫出目標熱化學方程式的反應物和產物並標明狀態ch4(g)+2h2o(g) == co2(g)+4h2(g)，然後與已有的熱化學方程式比對，ch4(g)、h2o(g)在左邊，co2(g)、h2(g)在右邊，但目標熱化學方程式中無硫元素與③無關，無co(g)，所以①×2－②後再整理即可得到ch4(g)+2h2o(g) === co2(g)+4h2(g) h = 165.0 kj·mol-1。
【方法指導】首先根據要求書寫目標熱化學方程式的反應物、產物並配平，其次在反應物和產物的後面括號內註明其狀態，再次將目標熱化學方程式與已有的熱化學方程式比對（主要是反應物和產物的位置、係數），最後根據蓋斯定律進行適當運算得出目標熱化學方程式的反應熱△h，空一格寫在熱化學方程式右邊即可。
注意：並非所給的熱化學方程式一定都用到。
【及時鞏固1】
2010-17．（2）方法ⅱ主要發生了下列反應：
2co(g)＋so2 (g) ＝s(g) ＋ 2co2 (g) △h＝ 8kj·mol-1
2h2(g)＋so2 (g) ＝s(g) ＋ 2h2o(g) △h＝ 90.4kj·mol-1
2co(g)＋o2 (g) ＝ 2co2 (g) △h＝-566.0kj·mol-1
2h2(g)＋o2 (g)＝2h2o(g) △h＝-483.6kj·mol-1
s(g)與o2 (g)反應生成so2 (g)的熱化學方程式為
2、電解池或原電池反應方程式的書寫或電極反應式書寫、新情景下陌生氧化還原型的離子方程式書寫
【典型例題2】
2011-18．銀鋅鹼性電池的電解質溶液為koh溶液，電池放電時正極的ag2o2 轉化為ag，負極的zn轉化為k2zn(oh)4，寫出該電池反應方程式
解題思路：第一步：乙個氧化還原反應可以拆分為兩個半反應即氧化反應和還原反應，根據原電池原理正極反生還原反應、負極發生氧化反應，把ag2o2和zn寫在左邊、ag和k2zn(oh)4寫在右邊得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4
第二步：根據電子守恆即化合價公升降總數相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、 k2zn(oh)4等變價物質的係數。在該反應中ag2o2的ag、o兩種元素的化合價均降低，作為乙個整體共下降4價，所以zn的化合價應公升高4價，其係數為2，在根據元素守恆配平產物係數。
ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4
第三步：根據質量守恆在方程式的兩邊新增其它未變價物質並配平，左邊配4koh和4h2o即可。
【方法指導】首先根據題意寫出化學方程式的反應物、產物，其次根據氧化還原反應原理——電子守恆配平氧化劑和還原劑的係數，再次配平還原產物和氧化產物的係數，最後根據質量守恆新增並配平其他未變價物質的係數。
注意：一般未變價物質是酸、鹼或水。
【及時鞏固2】
2009-17（4）在提純後的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉澱。製備的離子方程式是
【典型例題3】
2011-20（4）電解尿素[co(nh2)2]的鹼性溶液製氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為
解題思路：根據題意知道，陰極室含有的陽離子有h+、k+，陽極室含有oh-、h2o以及尿素[co(nh2)2]分子，陽極電解產物為n2，所以放電的應為co(nh2)2，寫出co(nh2)2--- n2，經分析知道n元素化合價共公升高6價，即乙個co(nh2)2失去6個電子，可寫出co(nh2)2-6e---- n2，碳元素化合價不變（+4），在鹼性溶液中轉化為co32—，然後根據電荷守恆在左邊新增8oh-，最後根據質量守恆在右邊新增6h2o，得出完整的電極反應式：co(nh2)2+8oh—－6e—=co32—+n2↑+6h2o。
【方法指導】讀懂題意尤其是相關示意圖，分析電解池的陰極室和陽極室存在的陽離子、陰離子及其放電順序，必要時根據題目要求還要考慮分子是否會放電。首先寫出陰（陽）極室發生還原（氧化）反應的反應物和產物離子（分子），分析其化合價變化，標出其得失電子的情況，然後根據電荷守恆在左邊或右邊配上其他離子，左後根據質量守恆配上其它物質。
注意：①並非放電的一定是離子，應根據題目要求及時調整。
②用來配平電極反應式的離子（物質）應是電解池中含有的，而且前後不能矛盾。
【及時鞏固3】
2009-16（4）反應ⅳ（電解硫酸銨溶液）常被用於電解生產(過二硫酸銨)並得到h2。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為
3、化學反應速率的影響因素的實驗**
【典型例題4】
2009-17.（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅h2o2和3.0 mol/l h2so4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
當溫度高於40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度公升高而下降，其主要原因是
解題思路：影響化學反應速率的因素有濃度、壓強、溫度、催化劑以及固體反應物的表面積等。本題控制反應cu(s)+h2o2 (l)+2h＋(aq)=cu2＋(aq)+2h2o(l)其他條件相同，其影響因素只研究反應的溫度，考慮溫度高於40℃時， h2o2受熱易分解，其濃度降低，化學反應速率自然變慢即銅平均溶解速率減小。
【方法指導】影響化學反應速率的**實驗中，控制變數是關鍵。
【及時鞏固4】
2011重慶16.（2）o3在水中易分解，一定條件下，o3的濃度減少一半所需的時間（t）如題下表所示。已知：o3的起始濃度為0.0216 mol/l。
①ph增大能加速o3分解，表明對o3分解起催化作用的是
③據表中的遞變規律，推測o3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字
母代號）
a. 40°c、ph=3.0 b. 10°c、ph=4.0 c. 30°c、ph=7.0
4、化學平衡狀態的標誌以及化學平衡的影響因素
【典型例題5】
2009-20（1）已知：2no2（g）n2o4（g） △h=-57.20kj·mol-1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2no2（g）n2o4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高no2轉化率的是填字母）。
a．減小no2的濃度 b.降低溫度 c.增加no2的濃度 d.公升高溫度
解題思路：該問題考查反應物的轉化率與化學平衡移動的關係，但要注意這個反應的特殊性（反應物與產物都只有一種）。影響化學平衡的因素有濃度、壓強（有氣體參加且反應前後氣體分子數不等的可逆反應）、溫度。
選項b，降低溫度平衡向放熱反應（正反應）方向移動，no2的濃度降低、轉化率公升高，反之轉化率降低。對於a、c選項不能簡單地理解為濃度問題，在容積不變的情況下，增大no2的濃度可以理解為增大壓強，平衡向右移動，no2轉化率增大。
【方法指導】①判斷乙個可逆反應是否達到平衡狀態的兩個直接標準是正逆反應的速率相等、反應物與生成物濃度保持不變，另外間接標準是「變數不變」即觀察乙個可逆反應的相關物理量，採用極端假設的方法（若全部為反應物如何、全部轉化為產物該物理量又如何，如果該物理量是可變的而題目說一定條件下保持不變即可認為該條件下達到化學平衡）。另外也可以用q與k比較（q=k則處於平衡狀態；q＜k未達平衡狀態、v正＞v逆；q＞k、未達平衡狀態、v正＜v逆）。
②平衡移動的方向、反應物的轉化率和產物的產率變化均可通過條件（濃度、壓強、溫度）的改變，平衡移動的方向加以判斷，也可以通過平衡常數的計算得到。但要關注特殊反應的特殊性。
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