高考化學易錯題解題方法大全（2）
——基本理論
【元素週期律與元素週期表】
【範例16】有wn+、xm+、ym－、zn－四種離子(m>n)，且w、x、y、z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是
a．wn+、xm+、ym－、zn－的離子半徑依次增大
b．y、z的氣態氫化物的熱穩定性：yhm＞hnz
c．w、x、y、z的最**氧化物對應的水化物都是強電解質
d．w、x、y、z的最**氧化物對應的水化物的鹼性依次減弱，酸性依次增強
【錯誤分析】錯解1：因由題意易知四種原子位於同一週期，y、z為非金屬，離子所帶負電荷越多，非金屬性越強，故b正確。錯解2：
m層電子數均為奇數，可知四種原子應為a 、a 、a 、a 、a族元素，所以形成最**氧化物對應的水化物都是強電解質，故c正確。
【形成錯因】一是貪圖思維捷徑，不能從元素週期表認真推導，二對離子半徑大小比較規律，元素金屬性強弱規律沒有熟記。
【解題指導】 m電子層上的電子數均為奇數有的原子:na 、al、 p、 cl，對應離子為na+、al3+、 p3-、 cl-，又m>n,w為na+ x為 al3+ y 為p3- z為 cl-故
答案：d。
【範例17】下列各項內容中，排列順序正確的是
① 固體的熱穩定性：na2co3＞caco3＞nahco3
② 相同物質的量濃度的下列溶液中nh4+ 的濃度：(nh4)2so4＞(nh4)2co3＞nh4cl
③ 微粒半徑：k+＞s2－＞f
④ 給出質子的能力：ch3cooh＞c2h5oh＞h2o
⑤ 氫化物的沸點：h2se＞h2s＞h2o
abcd．③⑤
【錯誤分析】錯解a或d，③中k在第四週期，而s在第三週期，故③正確，⑤中原子量se＞s＞o，形成結構相似的物質，其分子量越大沸點越高。故⑤正確
【形成錯因】一忽略了原子半徑大小比較規律中有一條：原子核外電子排布相同，核電荷數越大半徑越小。二是忽略了水分子中存在氫鍵，其沸點反常。
【解題指導】①中碳酸氫納加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩定故正確；②碳酸銨在溶液中碳酸根離子會促進銨根離子水解，故正確；③因原子核外電子排布相同，核電荷數越大半徑越小故微粒半徑:k+答案：c。
【變式訓練16】根據下列短週期元素性質的資料判斷，下列說法正確的是
a. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
b. 元素⑦位於第二週期ⅴ族
c. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物
d. 元素③的最**氧化物對應水化物鹼性最強
【變式訓練17】原子的核電荷數小於18的某元素x，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n2－1．下列有關x的說法中不正確的是
a．x能形成化學式為x(oh)3的鹼
b．x可能形成化學式為kxo3的含氧酸鉀鹽
c．x原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
d．x能與某些金屬元素形成化合物
【原子結構，化學鍵】
【範例18】短週期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大。已知：a、c的原子序數的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數之和為15，b原子最外層電子數等於a原子最外層電子數的一半。
下列敘述正確的是
a．原子半徑：ab．四氧化三鐵與b的反應是工業上大量生產鐵的重要方法
c．d的最**氧化物的水化物的酸性大於c的最**氧化物的水化物的酸性
d．b的氧化物是酸性氧化物，可溶於氨水
【錯誤分析】錯選a或d，依據題中資訊，a，c原子原子序數相差8，可知道a，c同主族，且原子半徑:c>a,又b原子最外層電子數等於a原子最外層電子數的一半也是c原子半徑一半，c原子最外層電子數多於a，所以b【形成錯因】出現錯選a或d原因有二，一是不知道如何利用題目所給資訊推導a，b，c，d為何物質，二是原子半徑大小比較規律不熟悉，元素週期律很生疏。
【解題指導】由題意可知a，c同主族，設a，c最外層電子數為x, b最外層電子數為y,可得方程式 2x+y=15x=6
解可得結合短週期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，
x=2yy=3
因此可知a：o b ：al c ：s d ：cl，依據原子半徑大小比較規律：同週期元素，核電荷數越大半徑越小，知：b>c>d,
同主族元素，核電荷數越大半徑越大，知：c>a
綜上a錯；b中工業上大量生產鐵的重要方法是氧化鐵與一氧化碳反應，b錯；c中d的最**氧化物的水化物為高氯酸的酸性大於c的最**的水化物硫酸；d中b是al2o3，為兩性氧化物，故d錯。
答案：c
【範例19】.某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破
壞，則該物質固態時屬於 （ ）
a．原子晶體 b．離子晶體 c．分子晶體 d．金屬晶體
【錯誤分析】錯選b，一看要求1為電解質排除c，d，再看要求2排除a。
【形成錯因】電解質的判斷依據不明確，並不是分子晶體都是非電解質，如冰醋酸。
【解題指導】首先排除d項，離子晶體溶解和融化時都有化學鍵破壞，原子晶體融化時有化學鍵破壞。
答案：選c。
【變式訓練18】（08廣東卷）2023年諾貝爾化學獎得主gerhard ertl對金屬pt表面催化co氧化反應的模型進行了深入研究。下列關於pt的說法正確的是（ ）
a． pt和pt的質子數相同，互稱為同位素
b． pt和pt的中子數相同，互稱為同位素
c． pt和pt的核外電子數相同，是同一種核素
d． pt和pt的質量數不同，不能互稱為同位素
【變式訓練19】（08全國ⅰ卷）下列敘述中正確的是（ ）
a．nh3、co、co2都是極性分子
b．ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子
c．hf、hcl、hbr、hl的穩定性依次增強
d．cs2、h2o、c2h2都是直線型分子
【溶液中的離子反應】
【範例20】某酸性溶液中只有na＋、ch3coo－、h＋、oh－四種離子。則下列描述正確的是( )
a．該溶液由ph＝3的ch3cooh與ph＝11的naoh溶液等體積混合而成
b．該溶液由等物質的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成
c．加入適量的naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．加入適量氨水，c(ch3coo－)一定大於c(na＋)、c(nh4＋)之和
【錯誤分析】錯選b或c或d，原因一等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合後溶液中恰好含有na＋、ch3coo－、h＋、oh－故選b，原因二，溶液中由電荷守衡知：c(ch3coo－)+ c(oh－) =c(na＋)+c(h＋) ，
加入適量的naoh，可使溶液顯鹼性所以b正確；原因三加入適量的氨水溶液中有c(ch3coo－)＋c(oh－)=c(na＋)＋c(nh4＋)＋c(h＋)， 當溶液仍呈酸性即c(oh－)＜c(h＋)，則c(ch3coo－)＞c(nh4＋)＋c(na＋)所以d正確。
【形成錯因】審題不清，此題的關鍵應注意題中的「酸性」兩個字，選b就因為忽略了「酸性」兩個字，分析不透，只注意c(oh－)＞c(h＋)而忽略了c(ch3coo－)＞c(na＋)不論在什麼情況下都是錯誤的。
【解題指導】
選項b溶液naoh與ch3cooh恰好完全反應，所以溶液呈鹼性；選項c中當加入naoh後溶液仍然呈酸性，則c(h＋)＞c(oh－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈鹼性，則c(na＋)＞c(ch3coo－)，當鹼過量時，必定c(na＋)＞c(ch3coo－)，所以在任何情況下溶液的離子關係都不能成立；選項d中加入氨水，由電荷守恆得：c(ch3coo－)＋c(oh－)=c(na＋)＋c(nh4＋)＋c(h＋)，當溶液仍呈酸性即c(oh－)＜c(h＋)，則c(ch3coo－)＞c(nh4＋)＋c(na＋)；當溶液呈中性時，c(h＋)＝c(oh－)，則c(ch3coo－)＝c(nh4＋)＋c(na＋)；當溶液呈鹼性時，c(h＋)＜c(oh－)，則c(ch3coo－)＜c(nh4＋)＋c(na＋)，所以c(ch3coo－)不一定大於c(na＋)、c(nh4＋)之和。
答案：a
【範例21】下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是（ ）
a．ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合：
c(h+) + c(m+) == c(oh-) + c(a-)
b．ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：
c(naoh)＜c(ch3coona)＜c(na2co3)
c．物質的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：
c(ch3coo-) +2c(oh-) == 2c(h+) + c(ch3cooh)
d．0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2-)
【錯誤分析】漏選c；錯選d
【形成錯因】不能熟練應用物料守衡，電荷守衡推導和變換，錯選d是忽視了ph=4的條件，ph=4說明電離程度》水解程度,所以對c(h2a)和c(a2-)大小判斷不准.
【解題指導】
選項a中根據電荷守恆，此關係式正確；選項b中ph相等，溶液中的c(oh－)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(na2co3)＜c(ch3coona)；選項c中根據電荷守恆得：c(h＋)＋c(na＋)=c(oh－)＋c(ch3coo－)……①，由於c(ch3cooh)＝c(ch3coona)，且它們等體積混合，由原子守恆得：2c(na＋)=c(ch3coo－)＋c(ch3cooh)……②，將①×2－②得：
c(ch3coo-) +2c(oh-) == 2c(h+) + c(ch3cooh)；選項d中naha溶液的ph＝4，溶液呈酸性，即c(h＋)＞c(oh－)，同時也可以判斷ha－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(ha－)＞c(a2－)＞c(h＋)＞c(h2a)。
答案：a、c。
【變式訓練20】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是
a 1.0mol/l na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)＋c(h＋)＋c(h2co3)
2019高考化學易錯題解題方法大全 2
基本理論 元素週期律與元素週期表 範例16 有wn xm ym zn 四種離子 m n 且w x y z四種原子的m電子層上的電子數均為奇數。下列說法中正確的是 a wn xm ym zn 的離子半徑依次增大 b y z的氣態氫化物的熱穩定性 yhm hnz c w x y z的最 氧化物對應的水化...
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