1. 【答案】a【解析】a.火鹼是強鹼，具有很強的腐蝕性，不能用於**胃酸過多症；b.
可用肥皂水鑑別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；c.水垢的主要是caco3，可以與食醋（醋酸）反應，生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可除去水壺中的水垢；d.在積雪的道路上撒鹽可以使降低水的凝固點，促進冰雪融化。
故選a。
2. 【答案】c【解析】該題主要考查控制變數法進行**實驗，只能改變乙個變數，其它變數保持不變，才能保證實驗結果的客觀性。選項a究溫度對反應劇烈程度的影響，只能改變溫度，但兩實驗的鹽酸濃度乙個為5%，乙個為10%，故a不能達到實驗目的；選項b研究co2氣體是否與水反應，但兩個實驗含有水（石蕊試液溶劑是水），無法達到實驗目的；選項d研究白磷燃燒是否需要o2，但兩個實驗的溫度不同，乙個用熱水，另乙個用冷水，也不能達到實驗目的；選項c研究so2是否能形成酸雨，實驗①利於so2的水溶液（酸雨）和實驗②雨水（水）分別對大理石的影響，觀察，可以達到實驗目的。
答案為c。
3.【答案】d【解析】二氧化碳的驗滿是利於燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅就說明滿了；若將燃著木條深入瓶內則不能說收集滿了
4. 【答案】d【解析】s+o2 === so2，硫在氧氣中燃燒生成so2氣體，不會產生白煙。故d不正確。
5. 【答案】c【解析】分子是微觀粒子，體積、質量都很小，肉眼根本無法看到；黃豆與芝麻的混合不能說明分子之間存在間隙，故選項c不正確。
6.【答案】c、d【解析】選項a.naoh+hcl=nacl+h2o，無現象，故a不正確；選項b.
金屬鋅比銅活潑，所以銅不能和鋅鹽反應，故b不正確；選項c.cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2↓，cu(oh)2藍色沉澱，c正確；選項d.濃氨水呈鹼性，ph>7，也正確。
答案為c、d。
7. 【答案】d【解析】該題變相的考查h+的化學性質。h+可以與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色；h+可以使ph試紙變紅，ph值<7；可以與naoh發生中和反應，使表面皿上的酚酞由紅色逐漸變為無色。
8. 【答案】c 鎂、銀、硫酸銅溶液（其它合理答案也可）【解析】a、因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以採用加水溶解、過濾、蒸發的方式會得不到氧化鈣，正確的方法是高溫加熱使碳酸鈣分解成氧化鈣；b、使用酸鹼指示劑能對溶液酸鹼性進行確定，但不能反映溶液的酸鹼性強弱程度，測定溶液的酸鹼度一般是採用ph試紙完成；c、煮沸硬水可以使水中的鈣鎂離子轉化成沉澱，從而使硬水達到軟化的目的；d、三種金屬驗證金屬活動性順序可用金屬與鹽溶液反應的方法，具體方法有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；這三種金屬中有兩種氫前一種氫後，也可用金屬與酸反應的方法，因此驗證鎂、銅、銀的金屬活動性時可採用鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可），鎂能置換出硫酸銅中的銅而銀不能與硫酸銅反應，從而可知金屬活動性的順序是：鎂＞銅＞銀；故答案為：
c；鎂、銀和硫酸銅的溶液
9. 【答案】d【解析】a.肥皂水可以鑑別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；b.
ph試紙可以測定溶液的ph值，比較ph值可以判斷溶液的酸鹼強弱，即酸鹼度；c.羊毛灼燒會產生燒焦的羽毛味，則絛綸無此現象，可以鑑別；d.氧氣的驗滿應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能放在瓶內，故該方法錯誤。
答案為d。
10. 【答案】cd【解析】a、因為化學反應前後元素的種類不變，在甲烷火焰上方罩乙個幹而冷的燒杯，通過產生水的現象能證明甲烷中含有氫元素，故可達到預期目的；b、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱，可以除去其中的o2，能達到預期目的；c、鹽酸加熱蒸發水時隨著水分的蒸發會揮發出***氣體，所以溶質質量分數會小於20%，不能達到預期目的；d、氫氧化銅難溶於水不能電離出大量自由移動的氫氧根離子，所以不會使酚酞變色，因此不能通過將酚酞試液滴入cu（oh）2中利用酚酞顏色的變化判斷cu（oh）2屬於鹼，不能達到預期目的。故選cd．
11. 【答案】c【解析】①取少量溶液於試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，從而能表明溶液中一定有氫離子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到ph試紙上，測得ph=0，表明溶液呈酸性，也能證明溶液中一定有氫離子；③取少量溶液於試管中，滴加氯化鋇溶液，振盪，有白色沉澱生成，該白色沉澱可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液於試管中，滴加硝酸鋇溶液，振盪，有白色沉澱生成，滴加稀硝酸，沉澱不溶解，說明該白色沉澱是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子。
所以若確定該溶液為硫酸，能達到目的實驗組合是①④或②④，故選c．
12. 【答案】d【解析】實驗①氫氣從右邊進入，氣體無法通過濃硫酸只能將濃硫酸從左邊壓出，無法達到乾燥氫氣的目的；實驗②氧氣的驗滿應將帶火星的木條放集氣瓶口，放在瓶內無法判斷是否收集滿了，無法達到實驗目的；實驗③滴加bacl2溶液有白色沉澱生成，該白色沉澱可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；實驗④zn可以與feso4反應，在zn表面有黑色物質出現，cu不如fe活潑，不能與feso4溶液反應，無現象，可以驗證zn、fe、cu的活動性強弱。故答案為d。
1. 【答案】 （1）不能 （2）2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
【解析】（1）不能用氫氧化鈉固體乾燥c02氣體，是因為2naoh+co2=na2co3+h2o二者發生反應。（2）根據題目給的資訊「鋁可以與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉(naalo2)和氫氣」，可知易拉罐又會鼓起來的原因就是鋁與氫氧化鈉、水反應生成氫氣，使罐內大氣壓強增大，重新鼓了起來。根據所給資訊，寫出化學方程式即可，注意配平。
2. 【答案】（1）b （2）紫色石蕊溶液（或ph試紙，答酚酞不給分）
（3）cao+h2so4=caso4+h2o 或 cao+h2o=ca(oh)2、ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
【解析】（1）k2co3屬於鉀肥，nh4c1屬於氮肥，ca(h2po4)2屬於磷肥。（2）測定土壤的酸性，可以使用紫色石蕊溶液或ph試紙，紫色石蕊遇酸變紅色，ph值<7，酚酞試液遇酸不變色。
3. 【答案】（1）玻璃棒；（2）fe+h2so4=feso4+h2 ↑（3）因為晶體易溶於水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少．（4）不可靠；不論是否洗乾淨，洗滌液中一定含有so42-，都會產生白色沉澱baso4。
【解析】考查過濾的基本實驗儀器，缺少玻璃棒，起引流的作用，步驟①中化學反應為鐵和硫酸反應，方程式為：fe+h2so4=feso4+h2↑，因為晶體易溶於水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。不可靠；不論是否洗乾淨，洗滌液中一定含有so42-，應該檢驗h+ ，而不是so42-。
4. 【答案】(1)c處黑色粉末變紅，且d處白色粉末變藍
(2)在a、b裝置問再連線乙個裝有澄清石灰水的洗氣瓶(或在a、b間加裝乙個a裝置或在a前再加裝乙個a裝置)
【解析】（1）若該氣體中含有h2，會還原氧化銅，裝置c中藥品會出黑色變為紅，同時生成水蒸氣會使裝置d中無水cuso4白色粉末變為藍色；（2）不能，因為有hcl氣體存在，co2不會使石灰水變渾濁，caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑，若要確定co2是否存在要再增加乙個a裝置，先將hcl除去。
1. 【答案】（1）引流硫酸鋅（硫酸）（2）鐵 fe＋cuso4=feso4＋cu （3）a、b、d
【解析】（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流、導流；zn+h2so4==znso4+h2↑，濾液b中的溶質有生成的znso4和過量的硫酸。（2）由題目所給資訊可知，活動性zn>x，金屬x具有廣泛用途，由此可推斷出x是鐵.(3)金屬鐵可以與稀鹽酸和氯化銅溶液反應，也可以用磁鐵將鐵與銅分離，故可選用試劑a、b、d。
2. 【答案】（1）caco3cao+co2↑（2）漏斗；（3）均勻受熱，防止蒸發過程中因區域性溫度過高而造成液滴飛濺；（4）稀鹽酸；（5）溶液中生成白色沉澱；（6）方案有其合理性，但本題中的碳酸鈉溶液也呈鹼性，方案中未能考慮到這一點，未排除其對氫氧化鈉存在的干擾，導致實驗結論不準確。
【解析】（1）貝殼的主要成分是caco3，貝殼高溫鍛燒時反應的化學方程式為caco3cao+co2↑。（2）操作ⅰ將固體與液體分離，操作ⅰ 為過濾，所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）蒸發結晶過程中常用玻璃棒攪拌，其目的是均勻受熱，防止蒸發過程中因區域性溫度過高而造成液滴飛濺。
（4）碳酸鹽na2co3遇酸產生氣體，故滴加的是稀鹽酸或稀硫酸。（5）na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓，故現象為溶液中產生白色沉澱。（6）不合理，因為溶液也呈鹼性，同樣也會使酚酞試液變紅色。
3. 【答案】（1）試管子錐形瓶 （2）試管口應放一團棉花試管口應略低於試管底部
（2）試管口應放一團棉花試管口應略低於試管底部 （3）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ ceh d
(4)b (5)礦泉水瓶變癟（或扁） 用等體積水重複上述實驗（沒寫出「等體積」不給分）
【解析】（1）常見儀器的名稱也是常考查的內容，注意名稱別出錯誤，e為試管、 f為錐形瓶。（2）給固體藥品加熱時，應注意試管口略低試管底部，避免水倒流使試管炸裂；酒精燈燈帽將正放在桌面上，否則會汙染試劑；高錳酸鉀為粉末，顆粒較小，易將高錳酸鉀粉末吹進導氣導氣管中，氣體不易匯出，應試卷口放一團棉花，妨礙氣體匯出。（3）裝置b發生反應的化學方程式為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑；從「c至h」中選擇儀器組裝乙個可隨時使反應發生或停止的裝置，應選擇ceh，組裝成乙個簡易的啟普發生器；若用h2o2和mno2製取o2，且能獲得平穩的氣流，應選e(或f)和分液漏斗d組合，利於分液漏斗的活塞開關控制反應速率。
(4)氫氣的密度小於空氣，氫氣應從b端匯入，氫氣在上方，空氣在下方由a端匯出。（5）co2與naoh溶液反應2naoh+co2=na2co3+h2o，礦泉水瓶內氣體壓強變小，其現象是礦泉水瓶變癟（或扁）；對比實驗為用等體積水（與naoh溶液）重複上述實驗。
4. 【答案】碳酸鋇硫酸鋇 bacl2
【解析】第一組：bacl2+ na2co3=2nacl+baco3↓；第二組：bacl2+ na2so4= 2nacl+baso4↓，所以白色沉澱物持是baco3和baso4。
濾液中除反應生成nacl以外還有什麼？，故猜想①為bacl2溶液。
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