實驗過程：
ⅰ.開啟彈簧夾，開啟活塞a，滴加濃鹽酸。
ⅱ.當b和c中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
ⅲ.當b中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
ⅳ.……
（1）a中產生黃綠色氣體，其電子式是
（2）驗證氯氣的氧化性強於碘的實驗現象是
（3）b中溶液發生反應的離子方程式是
（4）為驗證溴的氧化性強於碘，過程ⅳ的操作和現象是
（5）過程ⅲ實驗的目的是
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小的原因：同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱。
答案：（13分）
（1）（2）澱粉ki試紙變藍
（3）cl2+2br―=br2+2cl―
（4）開啟活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞b，取下d振盪。靜止後ccl4層溶液變為紫紅色
（5）確認c的黃色溶液中無cl2，排除cl2對溴置換碘實驗的干擾。
（6）原子半徑逐漸增大
解析：本題主要**鹵素的氧化性規律。題目設問針對原理和缺少的步驟，要求學生對整個實驗的原理，步驟，結論，甚至對照實驗的設計有乙個整體的把握。
vcm**實驗「鹵素單質間的置換反應」從製取氯氣到氯、溴、碘單質之間的置換反應都有對應的操作步驟、現象和結論，與考題高度吻合。
4．（2010新課標全國卷）（15分）
某化學興趣小組為**so2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答f列問題：
（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是其中發生反應的化學方程式為
（2）實驗過程中，裝置b、c中發生的現象分別是這些現象分別說明so2具有的性質是和裝置b中發生反應的離子方程式為
（3）裝置d的目的是**so2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象
（4）尾氣可採用溶液吸收。
答案：（1）蒸餾燒瓶 na2so3+h2so4(濃)=na2so4+so2↑+h2o
(2) 溶液由紫紅色變成無色無色溶液**現黃色渾濁還原性氧化性
5so2+2mno4―+2h2o=2mn2++5so42-+4h+
(3)品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）naoh
解析：本實驗主要考察二氧化硫的性質，vcm**實驗「二氧化硫的性質」與此題對應。
5、（2010新課標全國卷）（14分）
某同學在用稀硫酸與鋅製取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
（3）實驗室中現有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可採取的措旌有答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：v1= ，v6= ，v9= ；
②反應一段時間後，實驗a中的金屬呈色，實驗e中的金屬呈色；
③該同學最後得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
答案：(1)zn+cuso4=znso4+cu zn+h2so4=znso4+h2↑
(2) cuso4 與zn反應產生的 cu 與zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率
（3）ag2so4
(4)公升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（5）①30 10 17.5
②灰黑暗紅
③當加入一定量的硫酸銅後，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。
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