考點一表示物質組成的化學用語
1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如c表示碳元素；ca表示鈣元素等等。元素符號不僅表示一種元素還可以表示這種元素的乙個原子。
2.離子符號：表示各種離子的符號。如oh-、so42-、hco3-、nh4+等等。
3.原子結構示意圖（以cl為例）：
[例1]（2011·杭州三模）右圖是某粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）
a.該元素原子的原子核外有2個電子層
b.該粒子是陽離子
c.該元素是一種金屬元素
d.該粒子具有穩定的結構
[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩定。其原子的原子核外有3個電子層。
[答案] a
[方法技巧]
原子結構示意圖和離子結構示意圖的比較：以cl和cl-,na和na+為例
clclnana+
考點二表示物質結構的化學用語
1.分子式：用元素符號表示物質分子組成的式子。如乙酸的分子式為c2h4o2 ， 過氧化氫的分子式為h2o2。（最簡式）n = 分子式 。
2.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。如 co2，sio2，kno3 。
有些化學式不僅能表示這種物質的組成，同時也能表示這種物質的分子組成，也叫分子式。如co2
3.電子式：用「·」「×」表示原子最外層電子的式子。
4.結構式：表示物質的分子組成及分子中各原子的排列順序和結合方式的式子。如過氧化氫的結構式為：h-o-o-h
5.結構簡式：結構式的簡寫。如乙酸的結構簡式為：ch3cooh
6.最簡式：用元素符號表示物質中原子個數最簡單整數比的式子。如乙酸的最簡式為ch2o，過氧化氫的最簡式為ho。
7.化合價：一種元素一定數目的原子，跟其他元素一定數目的原子化合的性質。
[例2]下列各項中表達正確的是（ ）
的結構示意圖的分子模型示意圖：
的電子式的結構式：:n≡n:
[解析]f-的核內有9個質子，核外有10個電子，a正確；co2 為直線型分子(o＝c＝o)，nacl為離子化合物，電子式為：，n2的結構式為n≡n，故b、c、d均不正確。
[答案]a
[方法技巧]
1.原子的電子式:
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。如：li×， ︰cl·
2.離子的電子式:
①陽離子：簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成na+、鋇離子寫成ba2+；複雜的陽離子是原子團失去乙個或幾個電子形成的，其電子式不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關係，而且要用「[ ]」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如：
[h︰n︰h]+
②陰離子：簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[ ]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為原子的最外層電子數加上所帶的電荷數值的絕對值.如：
[h︰]-、[︰cl︰]-
複雜的陰離子，其電子式要根據各原子的成鍵關係畫出所有原子的最外層電子，然後用「[ ]」將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中
各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值. 如：so42-寫成2-
3.單質分子的電子式：
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關係，再畫出
所有原子的最外層電子。如h2寫成h:h ；cl2寫成︰cl︰cl︰
4.化合物的電子式：
①共價化合物是原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若
為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（h例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層
電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8
電子（或2電子）的穩定結構。 如：hcl寫成 h︰cl︰，co2寫成 o ∷c∷ o ；至於
含氧酸的電子式，一般來說先由酸的元數確定其結構中所含-oh的數目（一元酸有乙個
-oh，n元酸有n個-oh），然後再根據含氧酸的分子組成來確定其結構式或電子式。如：
hclo寫成h︰o︰ cl︰
②離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合併，若有多個陽離子或
多個陰離子，書寫時要使每乙個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規
範。如：nacl寫成na+[︰cl︰]-；mgcl2寫成[︰cl︰]-mg2+ [︰cl︰]-；
5.游離基的電子式：
游離基是由分子失去乙個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑
點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和。如：-oh寫成·o︰h
6.用電子式表示化合物的形成過程：
共價化合物：如h2s的形成，h·+·s·+·h → h︰s︰h
離子化合物：如cacl2的形成，︰cl·+ ·ca· +·cl︰→[︰cl︰]-ca2+[︰cl︰]-
考點三表示物質變化的化學用語
1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的書寫必須要尊重事實，
要配平（即要遵守質量守恆定律），還要註明反應發生的條件，有氣體生成須註「↑」，溶液中有沉澱生成則須注「↓」。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
要熟練掌握離子方程式的書寫規則，書寫時要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恆和電荷守恆定律，如是氧化還原反應還要遵守電子轉移守恆原理……詳見第4講。
3.電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態下發生電離的過程的方程式。
要能正確理解強、弱電解質的概念；準確區分強、弱電解質；清楚強、弱電解質的電離方式是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和多步電離之分，書寫時要注意可逆符號。詳見第32講。
4.熱化學方程式：表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式應注意：
（1）需標明反應物、生成物的聚集狀態。
（2）反應係數只表示物質的量，不再表示分子個數，所以可以用分數或倍數。
（3）⊿h表示反應熱的數值，無需註明+或-號，但要有單位，且要與反應係數成比例。
（4）需註明測定的溫度和壓強，若不註明則指的是溫度為25℃，壓強為101kpa
5.電極反應式：表示電極上發生氧化反應或還原反應的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應式，總反應式；電解池的陰、陽極反應式，總反應式。詳見第36講。
6.用電子式表示化合物的形成過程。如hcl的形成過程：
[例3] (2008·山東)黃銅礦（cufes2）是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可製備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為： ；若cufes2中fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是填元素符號）。
(2)上述冶煉過程產生大量so2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。
a.高空排放b.用於製備硫酸
c.用純鹼溶液吸收制na2so3d.用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀（k2s2o8）具有強氧化性，可將i-氧化為i2 ：
通過改變反應途徑fe3+、fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3+對上述反應催化的過程
不必配平）
(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可製備fe2o3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥、煅燒得fe2o3。
據以上資訊回答下列問題：
a.除去al3+的離子方程式是
b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有feo。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液碘水所選試劑為
證明爐渣中含有feo的實驗現象為
[解析]（1）由氧化還原反應概念易知，反應中cu、o的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收so2和變廢為寶的角度出發可用b、c來**。（3）fe3+有氧化性，可氧化i-，而改變反應途徑；fe2+有還原性，可被k2s2o8氧化而改變反應途徑。
（4）al(oh)3能溶於naoh溶液，而fe(oh)3不溶，可加入過量的naoh溶液除去al(oh)3 ；利用fe2+的還原性，能使酸性kmno4溶液褪色，可用稀硫酸、kmno4溶液來驗證爐渣中含有feo。
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