考點11 鎂鋁及其化合物
1．（2013·山東理綜·9）足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是
a．氫氧化鈉溶液 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．稀硝酸
答案：a
2.（2013·上海化學·17）某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.
02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶於鹽酸的沉澱。
由此可知原溶液中
a.至少存在5種離子
b.cl-一定存在，且c（cl）≥0.4mol/l
c.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在
一定不存在，k+可能存在
【答案】b
3.（2013·江蘇化學·4）下列有關物質性質的應用正確的是
a.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作製冷劑
b.二氧化矽不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
c.生石灰能與水反應，可用來乾燥氯氣
d.氯化鋁是一種電解質，可用於電解法製鋁[**:學*科*網]
【參***】a
4、（2013·廣東理綜·23）下列實驗的現象與對應結論均正確的是
答案：ac
命題意圖：化學實驗與元素化合物
5.（2013·上海化學·23-26）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
23.鋁原子核外電子雲有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態的電子。
24.鎵（ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
25.矽與鋁同週期。sio2是矽酸鹽玻璃（na2casi6o14）的主要成分，na2casi6o14也可寫成na2o·cao·6sio2。
盛放naoh溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的矽酸鹽而無法開啟，發生反應的化學方程式
長石是鋁矽鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式naalsi3o8可推知鈣長石的化學式為
26.用鋁和金屬氧化物反應製備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2al+4bao3ba↑+bao·al2o3[**
常溫下al的金屬性比ba的金屬性選填「強」「弱」）。利用上述方法可製取ba的主要原因是
a.高溫時al的活潑性大於ba b.高溫有利於bao分解
c.高溫時bao·al2o3比al2o3穩定 d.ba的沸點比al的低
【答案】23.4，13。
24。25.，
26.弱，d
6、（2013·四川理綜化學·11）(15分)
明礬石經處理後得到明礬[ kal(so4)2·12h2o]。從明礬製備al、k2so4和h2so4的工藝過程如下所示：
[**:學科網zxxk]
焙燒明礬的化學方程式為：4kal(so4)2·12h2o+3s＝2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o[**:學科網]
請回答下列問題：
(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是
(2)從水浸後的濾液中得到k2so4晶體的方法是
(3)a12o3在一定條件下可製得ain，其晶體結構如右圖所示，該晶體中al的配位數是
(4)以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時nio(oh)轉化為ni(oh)2，該電池反應的化學方程式是
(5)焙燒產生的so2可用於制硫酸。已知25℃、101 kpa時：
2so2(g) +o2(g)2so3(gh1= 一197 kj/mol；
2h2o (g)＝2h2o(1h2＝一44 kj/mol；
2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)＝2h2so4(l) △h3＝一545 kj/mol。
則so3 (g)與h2o(l)反應的熱化學方程式是
焙燒948t明礬(m＝474 g/mol )，若so2 的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸 ② t。
11（1）s（2）蒸發結晶[**
（5）so3(g)+h2o(l)==h2so4(l), δh=-130 kj/mol 432t
7.（2013·安徽理綜·28）（14分）
某酸性工業廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉化為。某課題組研究發現，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。
為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，**如下：
（1）在25°c下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始ph和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關係如圖所示。
（2）上述反應後草酸被氧化為填化學式）。
（3）實驗①和②的結果表明實驗①中時間段反應速率（）=
(用代數式表示)。
（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：起催化作用；
假設二**
假設三…………[**:學科網]
(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）
科&網]
【答案】
（2）co2
（3）ph越大，反應的速率越慢
（4）al3+期催化作用；fe2+和al3+起催化作用
（5）取ph=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴feso4，測定反應所需時間
預期現象與結論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為fe2+
【考查定位】考察化學實驗**基本能力和化學反應基本原理
8.（2013·廣東理綜·32）銀銅合金廣泛用於航空工業。從切割廢料中**銀並製備銅化工產品的工藝如下的：
（1）點解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣a與稀hno3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為
（2）固體混合物b的組成為 ；在省城固體b的過程中，餘姚控制naoh的加入量，若naoh過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過程中乙個反應的化學方程式：。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol cualo2，至少需要1.0mol·l-1的al2(so4)3溶液 l.
(5)cuso4溶液也可用於製備膽礬，其基本操作時過濾、洗滌和乾燥。
答案：（1）ag++e—= ag，2no+o2=2 no2（2）cuo和al(oh)3，al(oh)3+oh—= alo—+2h2o（3）4cuo+2al2o34cualo2+o2↑（4）25.0l （5）蒸發濃縮、冷卻結晶
命題意圖：元素化合物
9.（2013·重慶理綜·26）(14分)合金是建築航空母艦的主體材料。
⑴航母公升降機可由鋁合金製造。
①鋁元素在週期表中的位置是工業煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為
②al—mg合金焊接前用naoh溶液處理al2o3膜，其化學方程式為焊接過程中使用的保護氣為 (填化學式)。
⑵航母艦體材料為合金鋼。
①艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為
②航母用鋼可由低矽生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低矽含量需加入的物質為
⑶航母螺旋漿主要用銅合金製造。
①80.0gcu－al合金用酸完全溶解後，加入過量
氨水，過濾得到白色沉澱39.0，則合金中cu
的質量分數為
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解
後，用naoh溶液調節ph，當ph＝3.4時開
始出現沉澱，分別在ph為7.0、8.0時過濾沉
澱。結合題8圖資訊推斷該合金中除銅外一定
含有參***
⑴①第三週期第ⅲa族，co2
②al2o3＋2naoh＝2naalo2＋h2o，ar(其它合理答案均可得分)
⑵①吸氧腐蝕 ②caco3或cao
⑶①83.1% ②al、si
10.（2013·江蘇化學·16）(12分)氧化鎂在醫藥、建築等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解製備高純氧化鎂是一種新的探索。
以菱鎂礦(主要成分為mgco3，含少量feco3)為原料製備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)mgco3與稀硫酸反應的離子方程式為
(2)加入h2o2氧化時，發生反應的化學方程式為
(3)濾渣2的成分是填化學式)。[**:學.科.網]
(4)煅燒過程存在以下反應：
2mgso4＋c2mgo＋2so2↑＋co2↑
mgso4＋cmgo＋so2↑＋co↑
mgso4＋3cmgo＋s↑＋3co↑
利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
d中收集的氣體可以是填化學式)。
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