化學實驗設計與評價習題(答案)
1．（共19分）（1）①naoh溶液（1分） 吸收co2（2分） 濃硫酸（1分） 吸收h2o；（2分）②玻璃管中黑色固體變紅（2分） cuo+co cu+co2；（3分） ③驗證co氧化產物是co2（2分）（2）①c（2分） ②防止丁中的液體倒吸（2分）③（2分）
2．（18分）（1）2分排盡整個裝置中的空氣；防止生成的no 被氧化，而在d中觀察不到現象。
（2）1分吸收所流中的水蒸氣。
（3）6分無色氣體變為紅棕色（1分） 熱（1分） 由題意可知2no2 n2o4是放熱反應，公升高溫度可使平衡向吸熱方向（逆向）移動，無色的n2o4減少，紅棕色no2增多，便於觀察。（4分）
（或降溫可使平衡正向移動，無色n2o4增多，no2減少，不易觀察到紅棕色
（4）2分開啟k1、k2持續通入一段時間的n2和o2 （5）2分裝置c中燒瓶在實驗前後增加的質量
（6）5分向反應後的混合溶液中加入過量的nacl溶液（2分），過濾、洗滌、乾燥沉澱（1分），稱量生成的agcl沉澱質量，然後進行計算（2分）。（其它合理答案均給分）
3．（1）防止燒瓶受熱不均勻而破裂
（2）2h2so4（濃）+2nacl+mno2====na2so4+mnso4+cl2↑+2h2o
（3）生成alcl3受熱昇華，在e處冷凝析出
（4）飽和食鹽水；濃硫酸；未除hcl和水蒸氣的cl2進入d，可能與al反應生成h2，h2與cl2會引起**，而且生成的alcl3遇到水蒸氣也會**。
（5）在f處連線乙個盛有鹼石灰的乾燥管，乾燥管後再連線乙個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。前者主要是防止外界的水蒸氣進入e處導致alcl3遇到水蒸汽**，後者主要是吸收cl2防止汙染環境。
（6）alcl3+3h2o=== al（oh）3↓+3h cl↑
4．（20分）（1）2feso4·7h2o fe2o3+so2↑+so3+14h2o（3分）（其它合理答案均給分）
（2）so2為大氣汙染物，缺少尾氣處理裝置（3分）
（3）3ch3ch2oh+fe2o3 2fe+3ch3cho+3h2o（3分）（其它合理答案均給分）
（4）關閉活塞k，將e的導氣管插入水中，微熱c管，e中有氣泡產生，停止加熱後，e管出現一段水柱，說明裝置不漏氣（6分）（5）防止倒吸（2分）
（6）ch3cho+2ag（nh3）2oh ch3coonh4+2ag↓+3nh3↑+h2o（3分）
5．（14分）（1）3cu+8h++2no==3cu2++2no↑+4h2o（2分）
（2）不行；（1分）如果cu和稀hno3反應生成no2，no2與水反應也能生成無色的no。（2分）
（3）左側分液漏斗活塞處（2分）；u型管下部（2分）
（4）反應生成的氣體使u型管左側溶液面下降，與銅絲脫離，使反應停止。（2分）
（5）將分液漏斗活塞開啟，氣體進入漏斗中，由無色變為紅棕色，證明生成的無色氣體為no。（3分）
6．一、①先開啟活塞k，吸入部分空氣關閉活塞k，記下刻度，然後推或拉注射器活塞，
鬆手後看注射器活塞是否復原。（方法一）
或先開啟活塞k，吸入部分空氣，關閉活塞k。然後用手握住注射器有空氣的部分，看活這否上移，鬆手片刻後，再看活塞是否復原。
②濃hno3與cu片劇烈反應並逐漸溶解，產生大量紅棕色氣體，溶液為綠色（藍色），
注射器活塞不斷上移。
二、（1）紅棕色； 開始時體積縮小，no2濃度增大，顏色變深，後由於可逆反應
2no2n2o4加壓後正向移動，故顏色變淺。
（2）3no2+h2o=2h++2no+no↑
（3）開啟活塞k，放出注射器內水溶液，然後拉注射器活塞吸入部分空氣，若注射器內的氣體迅速變為紅棕色，則證明no2與水反應後生成的氣體為no。
三、h2s、so2、hcl 、cl2、nh3（答出其中三種即可，其他合理答案給分）。
7.（1）關閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上公升與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
（2）加快氫氣產生的速率（1分） 檢驗氫氣的純度（1分） （4）除去h2中混有的hcl氣體（1分） 濃硫酸（1分） 乾燥h2（1分）
（5）fe2o3+3h2 2fe+3h2o feo+h2 fe+h2o（2分） （6）16（2分）
（7）防止空氣中的h2o蒸氣等氣體進入e中（2分） 偏大（2分） 偏小（2分）
8．（共20分）（1）（每空2分）量筒 （或其他量液體體積的儀器）量從裝置甲中壓出的水的體積以測定so2的體積 cdebaf
（2）（每空2分）na2so3+h2so4 na2so4+h2o+so2↑
（3）（每空2分）濃硫酸防止so2與水接觸而溶於水中
（4）（本小題共8分） 設試樣中含na2so3xmol
na2so3 —— so2
1mol1mol
xx=0.01mol 即 1.26g
又因為加入了n（so42—）=5×10—3×3.8mol/l=0.019mol
且n（baso4）= 故原試樣中含 na2so4
（0.02－0.019）mol×142g/mol=0.142g m（nacl）=1.5g－12.6g－1.142g=0.098g 答：略
9．（21分）（1）答案合理均給分（***一欄中只須填寫一種）
（2）b、g 洗氣（除雜）的洗氣瓶（2分） ③（2分）
（3）例如：二氧化硫（1分） 亞硫酸鈉和硫酸（寫化學式也可）（2分）
10．（10分）（1）濃硝酸（1分）
（2）制得的硫酸銅晶體不純（1分）
（3）①有利於氮氧化合物的吸收（1分） ②防止倒吸（1分）
（4）①坩堝（1分）②a、b（2分，答對1個1分，多選、錯選均為0分）
③2cu＋o2＋2h2so4 2cuso4＋2h2o
11．（共18分，每空2分）（1）（2分）首先關閉分液漏斗上的活塞及關閉開關n的活塞，將m管口插入盛有水的水槽中，給a處的圓底燒瓶微熱，若管口m處有氣泡冒出，停止加熱m處有液柱上公升，證明a、b、c處的裝置氣密性良好。
（2）（4分）mno2;濃鹽酸
（3）（2分）飽和氯化鈉溶液（水或其它合理的物質）；濃硫酸
（4）（2分）2hgo+2cl2=hgo·hgcl2+cl2o
（5）（4分）液態空氣；cl2
（6）(4分)d、e中無橡膠管連線；一氧化二氧接觸有機物會發生**
12．（1so3（g）,△h=－98.3kj/mol
（2）提高二氧化硫的轉化率；濃h2so4
（3）給催化劑加熱；
（4）防止溫度過高，降低so2轉化率及催化劑活性（答出一點得1分）
（5）降溫，使so3凝結成晶體；
（6）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶後再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（或通入盛有足量鹼石灰的乾燥管等）
13．（15分）（1）
（2）（1） 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗衝出
（2） 點燃氣體，火焰呈藍色，再用乙個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁
14（15分）
15.（16分）(1) na2so3+h2o
(2) na2so3
(3) ①存在clo-
②16。答案（1）ade
(2)fe3++ag= fe2++ag+
（3）①將銀鏡放入硝酸銅溶液中
（4）同意 4fe3++6h2o+9ag+3no3-=4fe（oh）3+9ag++3no
17.（11分）（1）cu；fe（順序可交換）
（3）①用藥匙取少許樣品，加入試管a中，再向試管a中滴加過量naoh溶液，充分反應後，靜置，棄去上層清液，剩餘固體備用樣品部分溶解，並有氣體放出
②往試管a的剩餘固體中加過量稀硫酸，充分反應後，靜置。取上層清液於試管b中，剩餘固體備用固體部分溶解，並有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵
③往試管b中加入少許稀硝酸，再滴加kscn溶液溶液先變黃色，加kscn後顯血紅色，結合②可知，一定含鐵
④往②剩餘固體中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生並很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加naoh溶液後有藍色沉澱產生，一定含銅。
18.答案：（12分）（1）該結論不正確。稀hno3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使kscn溶液變血紅色。
（2）①
假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。
假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。
假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。③
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