1.下列實驗設計和結論相符的是
a.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中
b.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
c.某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有so42-
d.在含fecl2雜質的fecl3溶液中通足量cl2後，充分加熱，除去過量的cl2，即可得到較純淨的fecl3溶液
2.用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)**銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
a.上下移動①中銅絲可控制so2的量
b.②中選用品紅溶液驗證so2的生成
c.③中選用naoh溶液吸收多餘的so2
d.為確認cuso4生成,向①中加水，觀察顏色
3.某鈉鹽溶液中可能含有no2-、so42-、so32-、co32-、cl-、i-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用ph計測得溶液ph大於7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉澱，且放出有色刺激性氣體
④加足量bacl2溶液,產生白色沉澱,該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色.
⑤加足量bacl2溶液,產生白色沉澱,在濾液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)溶液,再滴加kscn溶液,顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中公含no2-、co32-、cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
abcd. ②③⑤
4. cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化-還原反應生成cu2+和cu。現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、fecl3稀溶液及ph試紙，而沒有其它試劑。
簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗cuo經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有鹼性氧化物cu2o
5.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應製備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時昇華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(i)和(ii)所示。
試回答：
(1).b中反應的化學方程式為
(2).d中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應採取的方法是
(3).d中反應化學方程式為
(4).裝置(i)的主要缺點是
(5).裝置(ii)的主要缺點是
如果選用此裝置來完成實驗，則必須採取的改進措施是
6.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：
(1).在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻後恢復紅色，則原溶液可能是溶液：加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是
(2).在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻後恢復無色，則此溶液可能是溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是
7.用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含no(儀器可選擇使用，n2和o2的用量可自由控制)。
已知：①no+no2+2oh-→2no+h2o②氣體液化溫度：no2：21℃，no：-152℃
試回答：(1)儀器的連線順序(按左→右連線，填各界面的編號)為
(2)反應前先通入n2目的是
(3)確認氣體中含no的現象是
(4)裝置f的作用是
(5)如果o2過量，則裝置b中發生反應的化學方程式為
8.用下面兩種方法可以制得白色的fe(oh)2沉澱。
方法一：用不含fe3＋的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配製的naoh溶液反應製備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配製上述feso4溶液時還需加入
(2)除去蒸餾水中溶解的o2常採用的方法。
(3)生成白色fe(oh)2沉澱的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是
方法二：在如圖裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑製備。
(1)在試管ⅰ裡加入的試劑是
(2)在試管ⅱ裡加入的試劑是
(3)為了制得白色fe(oh)2沉澱，在試管ⅰ和ⅱ中加入試劑，開啟止水夾，塞緊塞子後的實驗步驟是 。
(4)這樣生成的fe(oh)2沉澱能較長時間保持白色，其理由是
9.海水的綜合利用可以製備金屬鎂，其流和如下圖所示：
(1)若在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，寫出相應反應的化學方程式
用電解法製取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。在乾燥的hcl氣流中加熱mgcl26h2o時，能得到無水mgcl2，其原因是
(2)mg(oh)2沉澱中混有的ca(oh)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。
(3)實驗室時將粗鹽製成精鹽的過程中，在溶解.過濾.蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時過濾時
蒸發時10.有兩個實驗小組的同學為**過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入so2氣體，將帶餘燼的木條插入試管c中，木條復燃。
請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為na2o2與so2反應生成了na2so3和o2，該反應的化學方程式是
(2)請設計一種實驗方案證明na2o2與so2反應生成的白色固體中含有na2so3
(3)第2小組同學認為na2o2與so2反應除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成。為檢驗是否有na2so4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理請簡要說明兩點理由
11.某興趣小組設計出如右圖所示裝置來改進教材中「銅與硝酸反應」實驗，以**化學實驗的綠色化。
(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是
(2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸。c中反應的化學方程式是再由a向e中加2 ml蒸餾水，c中的實驗現象是
(3)題27表是製取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是理由是
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性kmno4＞cl2＞br2。操作步驟為實驗現象為但此實驗的不足之處是
12.某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)製備氮化鈣(ca3n2)，並**其實驗式。
(1)按圖連線好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是
(2)反應過程中末端導管必須插入試管a的水中，目的是
(3)製備氮化鈣的操作步驟是：①開啟活塞k並通入n2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束後拆除裝置，取出產物。
(4)資料記錄如下：
① 計算得到實驗式caxn2，其中x
② 若通入的n2中混有少量o2，請比較x與3的大小，並給出判斷依據
13.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
(1)a中加入的物質是
發生反應的化學方程式是
(2)b中加入的物質是其作用是
(3)實驗時在c中觀察到得現象是
2023年高考化學實驗專題總結
目錄contents 化學實驗複習系列一 化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法 2 化學實驗複習系列二 基本操作5 1 藥劑取用5 2 儀器洗滌6 3 試紙的使用6 4 溶液的配製7 5 過濾7 6 蒸發和結晶8 7 蒸餾8 8 分液和萃取9 9 昇華9 10 滲析9 11.各種裝置的氣密性檢查方法...
中考化學衝刺 實驗專題
一 選擇題 共17小題 1 2015黃岡校級自主招生 下列物質的檢驗與除去雜質實驗敘述中，錯誤的是 2 2062訥河市校級模擬 下列實驗操作正確的是 3 2015南海區一模 下列實驗設計能達到目的是 4 2015祁陽縣三模 下列實驗方案能達到目的是 5 2015武漢模擬 用下圖裝置測定水中氫 氧元素...
2019高考化學重要實驗現象總結
1.鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。2.木炭在空氣中燃燒 發出白光，放出熱量。3.硫在空氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。4.鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。5.加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味...