第一部分五年高考題薈萃
2023年高考題
一、選擇題
1．（09天津卷3）下列實驗設計和結論相符的是
a．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中
b．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
c．某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有so42-
d．在含fecl2雜質的fecl3溶液中通足量cl2後，充分加熱，除去過量的cl2,即可得到較純淨的fecl3溶液
答案 b
解析 a項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；
b項，石蕊變藍，則肯定為鹼性，正確。
c項，若原溶液中含有so32 －，生成baso3，再加入hcl，則與溶液的no3－ 結合，相當於hno3，則可以氧化baso3至baso4，沉澱不溶解，故錯；
d項，加熱時，fecl3會水解，錯。
2．（09廣東理科基礎27）工業廢水中常含有不同型別的汙染物，可採用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是
答案 d
解析廢酸與鹼中和屬於化學法，a項錯；cu2＋不可能用so42 －沉降，b項錯；活性碳無法吸收苯，c項錯；na2co3 + ca(oh)2 caco3↓+ 2naoh，是復分解法，屬於化學法，d項正確。
3．（09北京卷8）下列敘述正確的是
a．將通入溶液中至飽和，無沉澱產生；再通入，產生沉澱
b．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解
c．向溶液中滴加氨水，產生白色沉澱；再加入溶液，沉澱消失
d．純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變
答案 c
4．（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得
乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。
下列對該實驗的描述錯誤的是
a．不能用水浴加熱
b．長玻璃管起冷凝回流作用
c．提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
d．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率
答案 c
二、非選擇題
5．（09全國卷ⅱ28）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）a中加入的物質是
發生反應的化學方程式是
（2）b中加入的物質是其作用是
（3）實驗時在c中觀察到得現象是
發生反應的化學方程式是
（4）實驗時在d中觀察到得現象是
d中收集到的物質是檢驗該物質的方法和現象是
答案（1）固體nh4cl和ca(oh)2
2nh4cl +ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o（或其他合理答案）
（2）鹼石灰（或cao） 除去nh3氣流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐漸變為紅色 2nh3+3cao n2+3h2o+3cu
（4）出現無色液體氨水
用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍
解析本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現象的描述和試劑的選擇。根據反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管a為製取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用鹼石灰。加熱後，黑色氧化銅變為紅色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了d中，而氮氣通過排水法進行收集。
檢驗氨氣可利用其鹼性，檢驗水可以用無水硫酸銅。
6．（09安徽卷28）fenton法常用於處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好ph和濃度的廢水中加入h2o2，所產生的羥基自由基能氧化降解汙染物。現運用該方法降解有機汙染物p-cp，**有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]控制p-cp的初始濃度相同，恆定實驗溫度在298k或313k（其餘實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
[資料處理]實驗測得p-cp的濃度隨時間變化的關係如圖所示。
（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：
（p-cpmol·l-1·s-1
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度公升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因
（4）實驗③得出的結論是：ph等於10時
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，並使所採樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的資訊，給出一種迅速停止反應的方法
答案（1）
（2）8.0×10-6
（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。
（4）反應速率趨向於零（或該降解反應趨於停止）
（5）將所採樣品迅速加入到一定量的naoh溶液中，使ph約為10（或將所採樣品驟冷等其他合理答案均可）
解析（1）實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變乙個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗②是**溫度對反應速率的影響，則t=313k，ph=3，c(h2o2)=6.0 mol·l-1，c(fe2＋)=0.30 mol·l-1，實驗③顯然是**ph的大小對反應速率的影響；
（2）在50～150s內，△c(p-cp)=0.8mol·l-1，則v (p-cp)=0.08mol·l-1·s-1；（3）溫度過高時，h2o2分解，c(h2o2)濃度減小，導致反應速率減小；
（4）從圖中看出，ph=10時，c(p-cp)不變，即反應速率為零，說明鹼性條件下，有機物p-cp不能降解；
（5）從第（4）可以得出，在發言液中加入naoh溶液，使溶液的ph迅速增大，反應停止。
7．（09安徽卷27）某廠廢水中含5.00×10-3mol·l-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是
（2）第②步中用ph試紙測定溶液ph的操作是：
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除cr（oh）3外，還有
（4）欲使1l該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入 g feso4·7h2o。
答案（1）cr2o72- + 6fe2＋ + 14h＋ 2cr3+ + 6fe3＋ + 7h2o
（2）將一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在ph試紙上，再與標準比色卡對照。
（3）fe(oh)3、fe(oh)2
（4）13.9
解析（1）第①步是cr2o72－與fe2＋發生氧化還原反應，方程式為：cr2o72－＋6fe2＋＋
14h＋ 2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o；
（2）測定溶液的ph的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在ph試紙的中心位置，然後對照標準比色卡，讀出對應顏色的資料；
（3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有cr(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3；
（4）1l廢水中的n(cr2o72－)=5.00×10-3mol，根據關係式：cr2o72－～4cr0.
5fe1.5feo4～10feso4·7h2o，所以理論上n(feso4·7h2o)=0.05mol，m(feso4·7h2o)= 0.
05mol×278g·mol-1=13.9g。
8．（09廣東化學19）某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）製備氮化鈣（ca3n2），並**其實驗式。
（1）按圖連線好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是
（2）反應過程中末端導管必須插入試管a的水中，目的是
（3）製備氮化鈣的操作步驟是：①開啟活塞k並通入n2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束後拆除裝置，取出產物。
（4）資料記錄如下：
① 計算得到實驗式caxn2,其中x
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