考點1：物質的變化、性質、反應型別
(1)判別物理變化還是化學變化的依據是：有無新物質生成。發光、放熱、**既可能是化學變化也可能是物理變化。
(2)物質的色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度屬於物理性質，在化學變化中才體現出來的性質屬於化學性質(如可燃性、氧化性、還原性、酸鹼性等)。
(3)四種基本反應型別是：
化合(a+b→ab)、分解(ab→a+b)、置換(c+ab→ac+b)、復分解(ab+cd→ad+cb)
氧化還原反應中有關概念的關係
得氧——氧化——還原劑(c、co、h2等)；失氧——還原——氧化劑(02、cuo、fe203等)。
考點2：空氣的成分、應用、汙染和防治
(1)空氣成分及體積分數：n278％ 022l％、稀有氣體0.94％、c02 0.03％其他雜質氣體0.03％
(2)應用：氧氣(供給呼吸、支援燃燒)、氮氣(作保護氣等)、稀有氣體(作保護氣或電光源來產生各種色光，如氖氣一一紅色光)
(3)汙染大氣的物質是可吸入顆粒(如沙塵)和有害氣體(主要是co、n02、s02)，大氣汙染引發三大環境問題一一溫室效應(c02，但c02不是大氣汙染物)、酸雨(s02)、臭氣空洞(氟氯代烴，即氟里昂)
(4)三大化石燃料一一天然氣、石油、煤(燃燒都會產生c02，石油在驅動汽車、飛機時尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會產生s02)。氫氣是最理想的燃料(取之於水**豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產物是水沒有汙染)但現有技術條件下成本較大。改善能源結構(如開發氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等)、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體汙染。
考點3：氧氣的性質、制法、用途
(1)無色無味氣體、不易溶於水，降溫可變為淡藍色液體，甚至變為淡藍色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍色鋼瓶中。化學性質見下表。
(2)實驗室兩種制法：
2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑(固固加熱型)(組、檢、裝、夾、點、收、移、熄)
2h2o2 h2o+ o2 ↑ (固液不加熱型)(mn02作催化劑「一變兩不變」)
可用排水法(不易溶於水)或向上捧空氣法(密度比空氣大，32>29)收集
工業上用分離液態空氣的方法得到氧氣(氧氣的沸點比氮氣高．物理變化)。
(3)用途：供給呼吸、支援燃燒
考點4：燃燒、緩慢氧化、自燃和**
燃燒一一即劇烈氧化(在有限空間內的急速燃燒會引起**)
氧化緩慢氧化(可能引發自燃)
燃燒三條件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常為氧氣)、達到著火點
滅火只需去掉乙個條件(三缺一)即可。要記住一些消防安全標誌。
考點5：物質的組成與構成，原子核外電子排布
(1)巨集觀上，物質由元素組成(可由一種元素組成單質，也可由多種元素組成化合物)。元素是核電荷數相同(即質子數相同)、中子數不同的一類原子的總稱。核電荷數決定元素的種類。
(2)原子中有：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數：相對原子質量≈質子數+中子數
(3)核外電子分層排布規律：第一層最多只能排2個電子：第二層最多只能排8個電子：最外不能超過8個電子。【要求會書寫1-18號元素的原子(離子)結構示意圖】
(4)元素的化學性質、種別主要決定於原子的最外層電子數，關係如下：
一般地，原子的最外層電子數相同化學性質相似。但有例外，如he與mg。
(5)微觀上，物質由原子、分子或離子構成。物質構成的規律如下：
若某物質是由分子(原子)構成的，那麼分子(原子)是保持該物質化學性質的最小微粒：化學變化的本質是分子**成原子．原子不再**．原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學變化中的最小微粒(化學變化：巨集觀上物質種類變、元素不變：
微觀上分子種類變、原子不變)。
考點6：化學用語的正確書寫及其意義
(j)元素符號：①書寫「一大二小」：②兩(或三)重意義一一元素、乙個原子(還可能表示某種單質)。
(2)化學式：①書寫
單質一一金屬、固態非金屬、稀有氣體用元素符號表示(他們的化學式與元素符號相同)
化合物一一要借助化合價來書寫，「左正右負、標價交叉、化簡檢驗」(或用最小公倍數法)
常見化合價口決：
「一價鉀鈉氯氫銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四矽五價磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價最常見，單質一律為零價」
「負一氫氧硝酸根、負二硫酸碳酸根、還有負三磷酸根、只有正一是銨根」
注意：離子與化合價的表示方法有「一同」(數值相同)「兩不同」(位置不同、數值及正負號順序不同)。
②意義：有三重或四重意義一一巨集觀物質與巨集觀組成、微觀粒子與微觀構成。(由分子構成的物質其化學式有四重意義，其它情況只有三種意義)
歸納：元素符號各方位數字的意義
①書寫「一寫、二配、三等、四注」；
②有「質」(反應物、反應條件、生成物)
考點7：物質的分類
混合物（多種成分）：如空氣、溶液、合金等
金屬單質
物質單質（一種元素）
非金屬單質
純淨物（一種成分）
氧化物、酸、鹼、鹽
化合物（多種元素）
有機物考點8：水及水資源的利用
(1)根據電解產物的體積比及質量守恆定律可知推知水的組成及其分子構成．水的化學性質
(2)水的淨化處理：
①從天然水得到自來水
絮凝劑(如明礬)吸附→沉澱→過濾(一貼、二低、三靠) →活性炭吸附→殺菌消毒
②從自來水得到純淨水
蒸餾(原理：自來水→水蒸氣→純淨水；注意：溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向)
(3)硬水與軟水
①含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水．不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水鑑別硬水(浮渣多、泡沫少)和軟水(浮渣少、泡沫多)
③通過煮沸(生活中)或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低(即軟化)。
(4)水資源的汙染與防治
①水體的三大汙染源：工業三廢(氣、渣、水)、農藥與化肥、生活汙水
②合理利用水資源：節約用水、防止水體汙染
③治理水汙染：對生活汙水進行集中處理；對工業廢水，要求工廠經處理達標後排放。
考點9：有關化學計算
(1)化學式的計算：
元素種類、乙個分子中的原子總數、相對分子質量、各種元素的質量比、某元素的質量分數
(2)化學方程式的計算：
中考化學考點歸納與點撥
考點1 物質的變化 性質 反應型別 1 判別物理變化還是化學變化的依據是 有無新物質生成。發光 放熱 既可能是化學變化也可能是物理變化。2 物質的色 態 味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解度屬於物理性質，在化學變化中才體現出來的性質屬於化學性質 如可燃性 氧化性 還原性 酸鹼性等 3 四種基本反應型別...
2019化學中考考點歸納
a 氧氣，物理性質，化學性質 一 知識點精析 考點1 物質的變化 性質 反應型別 1 判別物理變化還是化學變化的依據是 有無新物質生成。發光 放熱 是什麼變化？2 物質的色 態 味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解度屬於物理性質，在化學變化中才體現出來的性質屬於化學性質 如性 性 性 性等 3 四種基本...
初三化學酸鹼鹽歸納總結
1 酸和鹼 1.鹽酸 硫酸屬於酸，酸在水溶液中能解離出h 和酸根離子。酸 h 酸根離子 2.氫氧化鈉 氫氧化鈣屬於鹼，鹼在水中能解離出金屬離子和oh。鹼 金屬離子 oh 3.變色規律 2 酸1 濃鹽酸 濃硫酸的物理性質 特性 用途 2 酸的通性 具有通性的原因 酸離解時所生成的陽離子全部是h 1 與...