2014~2015學年度高一第二學期期中考試
化學卷一、選擇題（每小題3分，共18題）
1、氧元素有3種核素：、、。下列有關氧元素的同位素說法中，不正確的是
a、和的質子數相同b、和互為同素異形體
c、和中子數相差2d、原子核內中子數與核外電子數之差為1
2、等物質的量的mg2+、f—、h2o三種微粒，一定具有相同的（ ）
a.質子數b.中子數 c.電子數d.質量數
3、右表為元素週期表前四週期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種
元素的敘述中，正確的是( )
a.常壓下五種元素的單質中z單質的沸點最高
b.y、z的陰離子電子層結構都與r原子的相同
c.w的氫化物比x的氫化物的穩定性高
d.y元素的非金屬性比w元素的非金屬性強
4、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( )
a．鋅粒與稀h2so4的反應b．ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應
c．灼熱的炭與co2的反應d．濃硫酸的稀釋
5、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流錶指標發生偏轉，且a極上有
大量氣泡生成，則下列敘述正確的是（ ）
a.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
b.b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
c.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
d.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
6、關於元素週期表的說法正確的是（ ）
a．元素週期表有8個主族 b．元素週期表有7個週期
c．短週期是指第
一、二週期 d．ia族的元素全部是金屬元素
7、下列各表為週期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（ ）
abcd
8．下列有關元素性質遞變情況的敘述中，正確的是（ ）
a．li、be、b原子最外層電子數依次減少
b．p、s、cl元素最高正價依次降低
c．na、k、rb的金屬性依次增強 d．n、o、f原子半徑依次增大
9．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
a．hcl是強酸而是弱酸 b．的酸性比強
c．比hcl穩定d．比hclo酸性強
10、x、y、z三種金屬，x、y組成原電池，x是負極；把y放入z的硝酸鹽溶液中，y表面有z析出。三者的金屬活動性順序是（ ）
a． b． c． d．
11、如圖所示的裝置中，m為活動性順序位於氫之前的金屬，n為石墨棒。下列關於此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
a．n上有氣體放出 b．m為負極，n為正極
c．化學能轉變為電能的裝置
d．導線中有電流通過，電流方向由m到n
12、下列說法正確的是（ ）
a．當乙個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
b．當乙個可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率為零
c．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度不再改變
d．化學反應的限度不可以通過改變條件而發生改變
13．下列有關化學用語使用正確的是（ ）
a．硫原子的原子結構示意圖：
b．原子核內有10個中子的氧原子：
c．nh4cl的電子式：[h::h]+cl－
d．高氯酸（hclo4）中氯元素的化合價為+5
14．四種離子aw3+、bx+、cy2－、dz－都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是（ ）
a．w、y的原子序數a>c b．離子的還原性y2－c．原子最外層電子數yz－
15．某無色溶液中含有h+、al3+、mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moll﹣1naoh溶液，消耗naoh溶液體積（x軸）和生成沉澱（y軸）之間的函式關係如圖所示，則溶液中h+、al3+、mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為（ ）
a．1：1：1
b．2：1：1
c．2：2：1
d．1：1：2
16.某元素最**氧化物對應水化物的化學式為hnro2n-2，這種元素的氣態氫化物中r元素的化合價為（ ）
a．2n-4 b．2n-6 c．2n-10 d．3n-12
17、下列物質中屬於共價化合物的是（ ）
a、cl2b、nh4clc、hcld、naoh
18.實驗室可用下列方法製取氣體,其中必須用排水法的是 ( )
a.銅片與稀硝酸共熱
b.二氧化錳與濃鹽酸共熱
c.鋅與稀硫酸反應
d.稀鹽酸與碳酸鈣反應
請把選擇題答案填入下表：
二、非選擇題
19、（10分）在下列事實中，什麼因素影響了化學反應的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒
（2）夏天的食品變黴，在冬天不易發生該現象
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·l-1的鹽酸和1 mol·l-1的鹽酸中反應速度不同
（5）熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入mno2少量很快產生氣體
20、（10分）下表是元素週期表的短週期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
（1）f元素在週期表中的位置是第週期第族。
（2）寫出ba4的電子式
（3）用電子式表示離子化合物e2d的形成過程
21. （13分）有a、b、c、d、e四種短週期元素，原子序數依次增大，在週期表中b與c相鄰、d與e相鄰。已知a原子的電子層數與它的核外電子總數相同。
b元素的氫化物與e元素的氫化物反應只生成一種鹽；c、d位於同一族，它們能組成dc2、dc3兩種常見化合物。請回答下列問題：
（1）c是d是e是填元素名稱)
（2） 由a、b、c中的兩種元素組成，且與a2c分子具有相同電子數的兩種陽離子是和寫化學式)
（3）d與e可形成共價化合物d2e2，分子中d與e均滿足8電子穩定結構，則d2e2的電子式為
(4)a、b、c可以形成一種鹽，此鹽中a、b、c元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式是
（5）a、b可以形成一種離子化合物，電子式是
22.(13分)某可逆反應從0～2 min進行過程中,在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。
(1)該反應的反應物是生成物是
(2)化學方程式為
(3)反應開始至2 min時,能否用c表示反應速率?若能,其反應速率為 ,若不能,則其原因為
(4)2 min後a、b、c物質的量均不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了狀態。
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