a． 硬鋁b．黃銅c． 鋼鐵 d．水銀
8．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是
a．除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純
b．適當降低生鐵裡的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質
c．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
d．加入合金元素改善生鐵效能
9．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品汙染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是
a．製造炊具 b．制防鏽油漆 c．制牙膏皮 d．煉鋁廠製造鋁錠
10．在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的「腐蝕液」，該過程發生的反應為：2fecl3＋cu=2fecl2＋cucl2。該反應利用了銅的什麼性質
a ．氧化性b．還原性c．導電性d．導熱性
11．金屬及其製品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其製品採取防護措施，才能保證金屬工藝裝置的安全性和工農業生產的順利進行。下面對金屬及其製品的防護措施中錯誤的是
a．鐵鍋用完後，用水刷去其表面的油汙，置潮濕處儲存
b．通過特殊工藝，增加鋁製品表面的氧化膜
c．對於易生鏽的鐵製品（如防護網）要定期塗刷防護漆
d．把cr、ni等金屬加入到普通鋼裡製成不鏽鋼
12．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金製成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是
a．測定密度 b．放入硝酸中 c．放入鹽酸中 d．觀察外觀
13．2023年10月15日，我國成功發射「神舟五號」載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2nh4clo4 n2↑＋cl2↑＋2o2↑＋4h2o。下列有關敘述正確的是
a．該反應屬於分解反應、氧化還原反應
b．上述反應瞬間能產生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
c．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發高氯酸銨反應
d．在反應中nh4clo4僅起到氧化劑作用
14．2023年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間較長容易出現銅綠，其主要成分是
[cu2（oh）2co3]。這三件2023年銅鑄的國寶在240年後看上去依然熠熠生輝，不生鏽，下列對其原因的分析，最可能的是
a．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的**
b．環境汙染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
c．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
d．它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金
15．烟花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是
a．kno3、c、sb．kclo3、kno3、s
c．sr(no3)2、kno3、mg－al粉 d．ca(no3)2、kno3、mg－al粉
16．足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
a 1︰2 b 3︰2 c 3︰1 d 6︰1
三、填空題：
17．（8分）物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途後的橫線上填上金屬性質對應的序號。
（1）用鋁定製成包裝用的鋁箔
（2）用鋁製成的高壓鋁鍋
（3）用鐵粉**照相業廢液中的銀
（4）電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜
18．（12分）測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數。現有下列實驗用品： 800ml燒杯、100ml量筒、短頸漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.
19g/l）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100ml）
補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量後的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800ml燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
19．（9分）銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青cuso4跟鐵反應生成銅）， 試寫出該反應的離子方程式
（2）儘管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅鏽 [即：銅綠，化學式cu2oh2co3]， 其中生成銅綠的反應物除銅外還有o2、co2和h2o。試寫出保護銅製品的方法
（3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什麼銅常用於製造貨幣。銅的熔點是11834℃，鐵的熔點是15348℃
20．（13分）向30.0ml硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應後，再向其中加入2.00mol/l燒鹼溶液，至沉澱不再減少，消耗燒鹼溶液210ml，且收集到氣體0.
672l（標準狀況）。據此計算：
（1）加入鋁粉的質量。
（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。
參***
一、選擇題1．c 2． d 3． a 4．a 5．d 6．b
二、選擇題7．d 8．b 9．ac 10．b 11．a 12．d 13．ac 14．d 15．cd 16．c
三、填空題
17．（1）④；（2）①；（3）③；（4）②
18．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）
③在100毫公升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫公升空間。
④將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯並接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生
19．1 fe＋cu2+＝fe2+＋cu
2 乾燥空氣中儲存
3 銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。
20解：發生反應的離子方程式為 3cu2++2al 3cu+2al3+ …… ①
al3++4oh— alo2—+2h2o ……② 2al+2oh—+2h2o 2alo2—+3h2↑…… ③
由題可知n（h2）=
則反應③消耗的n（naoh）=0.0200mol n(al)=0.0200mol
反應②消耗的n（naoh）=2.00mol·l－1×0.210l－0.0200mol=0.400mol
則反應①消耗的n（al）=0.100mol，n（cu2+）=0.150mol
故加入鋁粉的質量為 m(al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸銅溶液的濃度為c(cuso4)=
3 3用途廣泛的金屬材料
3.3 用途廣泛的金屬材料 學習目標 1 了解合金的定義及一般性質 2 了解銅合金 鋁合金 鐵合金等金屬材料的基礎知識 3 學會正確選用金屬材料。要點梳理 要點一 常見合金的重要應用 用途廣泛的金屬材料 認識合金 1 合金及其性質。合金定義 由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 熔合在一起形成的具...
3 3用途廣泛的金屬材料》導學案
第三章金屬及其化合物 乾縣二中李強班級 姓名 明確學習目標 1 了解合金的概念以及性質特點，了解常見的合金的主要組成和效能。學習重點 2 初步認識合理使用金屬材料的意義，學會正確選用金屬材料。預學能掌握的內容 一 常見合金的重要應用 1 合金的概念 合金是有兩種或兩種以上的或熔合而成的具有特性的物質...
用途廣泛的金屬材料
專題 元素及其化合物 第五講 用途廣泛的金屬材料即開發利用金屬礦物 考綱解讀 1.知道鎂 銅及其重要化合物的性質。2.了解合金的概念及重要應用。3.了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學科學發展對自然資源開發利用的作用。高考熱點 熱點一 1 鎂的性質 深度思考 鎂可以和空氣中的哪些...