一、基本考點
考點1．幾種重要的金屬及合金
（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
（2）幾種常見金屬的比較（見表8-18-1）：
金屬物理性質用途
鐵純鐵具有銀白色金屬光澤、質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，是電和熱的良導體電器、建築、工業材料，如：製造橋梁、鐵軌、艦船、車輛和各種機械等
銅紫紅色金屬，密度8.92g/cm3，熔點1083℃，沸點2595℃，具有良好的延展性、導電性、導熱性電線、電纜和各種電器，銅合金可用於製造各種零件等
鋁銀白色金屬，密度2.70g/cm3，熔點660℃，沸點2467℃，具有良好的延展性、導電性、導熱性冶煉金屬，做電線、電纜，鋁合金用於製造門窗、飛機等
（3）合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。
②合金的性質能：合金的很多效能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。③重要的鐵合金：
生鐵和鋼都是鐵的合金，其區別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.
03%~2%。
考點2．金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
（1）鎂、鋁與氧氣的反應：①在常溫下，鎂條在空氣中發生緩慢氧化而生成白色固體——氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。②在常溫下，鋁在空氣中發生緩慢氧化，在其表面生成一層緻密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體——氧化鋁（al2o3）。
（2）鐵與氧氣的反應：①常溫下，鐵在乾燥的空氣中很難與氧氣反應；②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生鏽；③在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質——四氧化三鐵。
（3）銅與氧氣的反應：①常溫下，銅在乾燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質——氧化銅；③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（鹼式碳酸銅）。
（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。
考點3．金屬活動性順序及置換反應
（1）金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
（2）金屬活動性順序的作用：①判斷金屬與酸的反應：a.
一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫；b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
④判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。
（3）置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
可用式子表示：a+bc==b+ac；例如：fe+2hcl==fecl2+h2↑，cu+2agao3==cu(no3)2+2ag。
二、能力與綜合考點
考點4．金屬的化學性質及其應用（學科內綜合考點）
（1）金屬的化學性質：①金屬與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物；②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；③金屬與鹽溶液發生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。
（2）金屬化學性質的應用：金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應，常結合化學方程式的計算、溶液的有關計算來分析溶液質量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質的判斷以及溶液中溶質的判斷和剩餘金屬的判斷等。
考點5．利用金屬與鹽溶液的反應解決實際問題（實際應用考點）
隨著工農業生產的進一步發展，環境汙染越來越嚴重，造成環境汙染的汙染源之一就是重金屬汙染，如銅、汞、鉛等重金屬。
由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環境汙染問題，又可**利用金屬，提高了經濟效益。
金屬資源的利用和保護
一、基本考點
考點1．金屬礦物及鐵的冶煉
（1）金屬礦物（礦石）：①概念：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。
②常見的礦石：赤鐵礦（fe2o3）、黃鐵礦（fes2）、菱鐵礦（feco3）、鋁土礦（al2o3）、黃銅礦（cufes2）、輝銅礦（cu2s）。
（2）鐵的冶煉：①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。
如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為： 。②原料：
鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。③裝置：高爐。
④煉鐵時選擇鐵礦石的標準：a.鐵礦石中鐵元素的質量分數大（即含鐵量高）；b.
煉鐵過程中產物對空氣不能造成汙染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。
考點2．金屬的腐蝕和防護
（1）鐵生鏽的條件：鐵生鏽的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵製品鏽蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生複雜的化學反應，鐵鏽的主要成分是fe2o3xh2o。
（2）鐵的防鏽：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生鏽的條件。防鏽措施：
防止鐵製品生鏽，一是保持鐵製品表面的潔淨和乾燥，二是在鐵製品表面塗上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：①刷一層油漆；②塗上一層機油；③電鍍一層不易生鏽的金屬，如鍍鋅等；④經加工使金屬表面生成一層緻密的氧化膜，如烤藍；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。
考點3．金屬資源的保護
（1）礦物的儲量有限，而且不能再生。（2）廢舊金屬的**和利用可以減少對環境的汙染，還可以節約金屬資源。（3）保護金屬資源的有效途徑：
①防止金屬腐蝕；②**利用廢舊金屬；③合理有效地開採礦物；④尋找金屬的替代品。
金屬的化學性質
學情與教材分析 本節教材從學生熟悉的日常生活中常見材料 金屬材料的應用入手，引出金屬的物理性質，進一步通過實驗驗證金屬的化學性質，最後歸納出置換反應的概念，層層深入，符合學生從感性認識上公升到理論知識的認知規律。教學目標 知識與技能 1 認識生活中常見金屬的一般物理性質，2 通過實驗 金屬的化學性質...
金屬的化學性質
教學目標 1 了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關係。2 初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。3 通過演示 實驗，學會觀察 記錄實驗現象，以及從分析現象中得出結論。教學重點 鈉在不同條件下與氧氣的反應及其產物的比較分析。教學難點 鋁為何可以在空氣中穩定存在。教學...
金屬的化學性質
一 創設情境，匯入新課 在現代考古中，發現從地下出土的文物裡金銀器具總是比鐵器儲存得完整 完好，而且年代比鐵器早。你知道為什麼嗎？二 實驗 探索新知 1 結合學案回顧鎂 鐵 銅與氧氣反應的現象和化學方程式，完成學案中的 本環節目的是引導學生從反應的難易和劇烈程度上討論比較三種金屬活潑性的差異，同時思...