理科綜合化學部分
理科綜合分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。
化學試卷分第ⅰ卷（選擇題）和第ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。
以下資料可供解題時參考：
相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 ba 137
第ⅰ卷（選擇題共36分）
本卷共6題，每題6分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。
1．化學與資源、環境、生活關係密切，下列說法不正確的是
a．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
b．牛奶製品中新增防腐劑，可以延長奶製品保質期
c．研究廢水淨化技術，實現水資源的迴圈利用
d．綠色化學的核心是應用化學原理對環境汙染進行治理
2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是
a．加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、clˉ、iˉ
b．使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3ˉ、clˉ
c． =0.1 mol/l 的溶液：na+、k+、sio32ˉ、no3ˉ
d．通入足量so2後的溶液：na+、nh4+、cloˉ、ch3cooˉ
3．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
a．用圖1所示裝置（正放）可收集no氣體
b．用圖2所示裝置可吸收多餘氨氣且能防止倒吸
c．用圖3所示裝置可實現反應：cu+2h2ocu(oh)2+h2↑
d．用圖4所示裝置可分離乙醇（沸點78.4℃）與二甲醚（沸點24.9℃）的混合物
4．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a．1l 0.1 mol/l (nh4)2fe(so4)2的溶液中：c(nh4)+c(fe2+)+c(h+)=c(ohˉ)+c(so42ˉ)
b．0.1 mol/l nh4hs溶液中c(nh4+) c．0.1 mol/l ph為4的naha溶液中：c(haˉ)>c(h2a) >c(a2ˉ)
d．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合後的溶液中：
2c(ohˉ)+c(co32ˉ)=c(hco3ˉ)+2c(h2co3)+2c(h+)
5．空間實驗室「天宮一號」的供電系統中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關說法正確的是
a．c極上進行還原反應，b中的h+可以通過隔膜進入a
b．為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
c．d極上發生的電極反應是：o2+4h++4eˉ=2h2o
d．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 l o2
6．如下圖所示，圖ⅰ是恆壓密閉容器，圖ⅱ是恆容密閉容器。當其他條件相同時，在ⅰ、ⅱ中分別加入2 mol x和2 mol y，開始時容器的體積均為vl，發生反應2x(?)+y(?
)az(g)並達到平衡狀態，此時工中x、y、z的物質的量之比為1:3:2。
下列判斷正確的是
a．物質z的化學計量數a=2
b．若ⅱ中氣體的密度如圖ⅲ所示，則x、y中只有一種為氣態
c．若x、y均為氣態，則平衡時x的轉化率：ⅰ<ⅱ
d．若x為固態、y為氣態，則ⅰ、ⅱ中從開始到平衡所需的時間：ⅰ>ⅱ
第ⅱ卷（非選擇題共64分）
本卷共4題，共64分。
7．（14分）已知由短週期常見元素形成的純淨物a、b、c、d、e、f、x轉化關係如下圖所示，b、x為單質，d常溫下為無色液體，e是大氣汙染物且為紅棕色氣體，f是一元強酸，反應①是工業製備f的第一步反應。a、b含同一種元素。（某些產物可能略去）
請回答下列問題：
(1)b的電子式為寫出a與x反應的化學方程式
(2)下列關於比較b和x所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是填序號）。
①比較兩種氣態氫化物的沸點
②比較兩種氣態氫化物的穩定性
③比較最**氧化物對應的水化物的酸性
④比較最**氧化物對應的水化物的氧化性
(3)已知常溫下1 mol氣體e發生反應③放出46 kj熱量，寫出氣體e與d反應的熱化學反應方程式
(4)在常溫下，向v1 l ph=a的a溶液中加入v2 l ph=b的鹽酸，且a+b=14，若反應後溶液的ph<7，則v1和v2的關係為v1_____v2（選填「>」、「<」或「無法確定」），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是寫出一種情況即可）。
8．（18分）某有機物a只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個數比為4:5:1，0.
1 mol a與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體2.24 l（標準狀況），d也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經測定a的相對分子質量不大於200，各有機物的轉化關係如圖所示：
已知：(1)a的分子式是a所含官能團的名稱
(2)寫出反應型別
(3)h與a互為同分異構體，寫出符合下列條件h的結構簡式
①屬於芳香族化合物且苯環上有三個取代基；
②苯環上的一氯代物只有2種；
③1 mol h與足量naoh溶液反應最多可消耗2 mol naoh。
(4)寫出化合物g的結構簡式
(5)寫出由c生成d的化學方程式
(6)設計從ch3chclch2cooh到b的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）。
示例：ch2＝ch2 ch3ch2br ch3ch2oh
9．（18分）某研究性學習小組用不純的氧化鋁（雜質為fe2o3）為原料，設計了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應產物沒有標出）：
(1)試劑x的化學式為反應ⅰ的離子方程式是
實驗室配製480 ml 1 mol/l x的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有常用來可以標定所配x的溶液濃度是否準確的實驗名稱是
(2)按照方案設計，試劑z的作用是調節溶液的ph，以生成沉澱b[fe(oh)3]。從實際工業的角度，你認為方案_____更合理，理由是
(3)已知n為氨氣，實驗室中還可以用右圖裝置製取氨氣並進行氨氣噴泉實驗。
①儀器a的名稱是裝置a口部和b口部之間連通導氣管的作用是
②若用此裝置製備n氣，若a中盛有濃氨水，則b裝置中的固體試劑不可以選用下列的_____（填字母序號）。
a．生石灰 b．燒鹼 c．膽礬 d．鹼石灰
(4)若d中事先滴人少量酚酞，則c中液體呈_____色，用離子方程式解釋原因
10.（14分）為減小co2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對co2創新利用研究。
(1)①把含有較高濃度co2的空氣通入飽和k2co3溶液。
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的co2氣體。寫出②中反應的化學方程式
(2)如將co2與h2以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是填序號）。
a．烷烴 b．烯烴 c．炔烴 d．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2l的密閉容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定條件下發生反應：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) △h＝－49.
0 kj/mol
測得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，υ(h2氫氣的轉化率
能使平衡體系中n(ch3oh)增大的措施有
(3)如將co2與h2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可製得ch4。已知：
ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h1＝－ 890.3 kj/mol
h2 (g) +1/2 o2(g)= h2o(l) △h2＝－285.8 kj/mol
則co2(g)與h2(g)反應生成ch4 (g)與液態水的熱化學方程式是
(4)同學用沉澱法測定含有較高濃度co2的空氣中co2的含量，經查得一些物質在20℃的資料如下表。
（說明：ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉澱）
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