第三單元物質構成的奧秘
構成物質的粒子有：原子、分子、（ ）。
考點1 分子（50頁）
★1.分子的基本性質（48-49頁）
⑴分子（ ）和（ ）都很小。
⑵分子間有（ ），且分子間的間隔受熱（ ），遇冷（ ），氣態物質分子間隔（ ）。
⑶分子在不停運動。用⑵⑶兩條性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發物質三態變化、氣體壓縮等。
⑷同種物質的分子化學性質（ ），不同種物質的分子化學性質（ ）。
★2.概念：分子是保持物質的最小粒子。
注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
⒊分子的內部結構
⑴在化學變化中（ ）可分成（ ），分子是由原子構成的；如：1個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成。
⑵同種元素的原子構成（ ）分子，不同種元素的原子構成（ ）分子。
考點2 原子（50頁）
★⒈概念：原子是的最小粒子。
⒉化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
★⒊分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子與原子的聯絡：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。
金屬單質，如：鐵、銅、金、汞等
★⒌由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、碳、矽等
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點3 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象（50頁）
⒈物理變化和化學變化
★ ⑴物理變化：分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發生變化。；
★ ⑵化學變化：分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。
2各類物質的微觀構成
混合物由（ ）構成； 純淨物由（ ）構成。
單質由一種原子構成的同種分子構成； 化合物由多種原子構成的同種分子構成
⒊有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。
考點4 原子的構成（53頁）
★⒈構成原子的粒子原子由原子核和核外電子兩部分構成。
質子：乙個質子帶乙個單位的正電荷
原子核原子中子：不帶電
核外電子：乙個電子帶乙個單位的負電荷
2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反。
3、原子的質量主要集中原子核；原子的質量主要由（ ）和（ ）決定。
4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含（ ）。
5、原子中的等量關係：核電荷數=質子數=電子數。
考點5 核外電子的分層排布（54頁）
⒈電子排布——分層排布（共7層）：第一層不超過（ ）個；第二層不超過（ ）個；……最外層不超過（ ）個。（每層2n2個，n表示層數）
⒉★原子結構示意圖：（記住1-20號會畫）
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
★⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關係
1 ★元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。
②★原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。
考點6 離子（55頁）
⒈定義：帶電的原子（或原子團）。
⒉分類 陽離子：帶正電荷的離子，如na+、mg2+
★離子陰離子：帶負電荷的離子，如cl-、o2-
⒊★離子符號表示的意義：表示離子（或乙個離子），如：
mg2+——表示鎂離子（或乙個鎂離子）
2mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的（ ）；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
★ 陽離子：h+、na+、ca2+、al3+等陰離子：cl-、s2等
⒋★有關離子的小結
⑴★金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶★常見原子團（屬於離子）：
（ ）硫酸根離子碳酸根離子硝酸根離子
（ ）氫氧根離子銨根離子
★原子、陽離子、陰離子的判斷：
★原子：質子數＝核外電子數陰離子：質子數＜核外電子數
★陽離子：質子數＞核外電子數
考點7 相對原子質量（56頁）
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
⒉表示式：ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）=其他原子的質量/1.67×10-27kg
★相對原子質量是乙個比值，不是原子的實際質量。
注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1，省略。
★⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量
考點8 元素（59頁）
⒈元素的定義：質子數相同（即的一類原子的總稱。
★⒉元素的種類由核電荷數（即核內質子數）決定。
元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
★⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
★⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是（ ）。
考點 9 物質組成、構成的描述（60頁）
★⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
★⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵金是由金原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
★⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
元素與原子的區別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數。
原子構成分子，原子既講種類，也講個數。
如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構成。
水分子由氫原子和氧原子構成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成
化學反應前後：分子種類一定變，分子數目不一定變。
原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。
考點10 元素符號（61頁）
書寫：⑴由乙個字母表示的元素符號要大寫，如：h、o、s、c、p等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，★第乙個字母要大寫，★第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：ca、na等。
★⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的乙個原子。3.除n、h、o、f、cl、br、i外的元素符號還表示單質.例如：
表示氫元素
h2h：只表示二個氫原子
表示乙個氫原子注意：元素不講個數，2h不能說成二個氫元素。
考點11 元素週期表簡介（62頁）
⒈★元素週期表的結構：週期表每一橫行叫做乙個週期，7個橫行7個週期；週期表每乙個縱行叫做一族，18個縱行16個族。（8、9、10三個縱行共同組成乙個族）。
除第一週期外，每一週期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。
每一單元格包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等資訊。
原子序數==核電荷數==質子數。
原子序數元素符號
核電荷數元素名稱
相對原子質量
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