人教版化學九年級（上）知識點整理
第三章自然界的水
課題五《化學式與化合價》
1、教學目標
知識與技能
1、讓學生理解化合價的本質
2、讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規律，熟記一些常見的化合價，並學會根據化學式計算化合價的方法。
過程與方法
1、引導學生運用科學方法來學習化學知識培養學生分析問題、歸納整理、尋找規律的學習能力，並掌握科學的記憶方法。
2、培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感態度價值觀
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法
2、重難點
1、教學重點：熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
2、教學難點： 化合價概念的建立和形成；使用化合價規則確定物質的化學社會
3、基本概念
化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子
四、知識點歸納
（一）、化學式反映了物質的組成
1、化學式，就是用元素符號和數字的組合來表示純淨物組成的式子。
據：任何純淨物都有固定的組成，不同的物質組成不同
2、化學式所表示的含義（一般包括巨集觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的
巨集觀上：表示該物質的乙個分子或者乙個原子；由分子構成的物質，還可以表示乙個分子的構成情況
我們以水（h2o）為例說明
3、化學式中元素符號周圍的數字的意義
簡單化合物的命名
1、兩種元素組成的化合物的命名
根據元素的名稱，從右往左讀作「某化某」。如nacl讀作「氯化鈉」
2、含有oh原子團的化合物的命名一般命名為「氫氧化某」
如：naoh讀作「氫氧化鈉」，cu(oh)2讀作「氫氧化銅」
3、含有其他原子團的化合物的命名
一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作「某酸某」。
如：caco3讀作「碳酸鈣」，cu(no3)2讀作「硝酸銅」
但注意，h2co3就讀作「碳酸」，h2so4就讀作「硫酸」等。
（二）、化合價和化學式的寫法
1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純淨物只能由乙個化學式來表示，不能主觀臆造
2、單質的化學式的寫法
（1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：fe（鐵）、na（鈉）；固體非金屬：s（硫）等；稀有氣體：he（氦）、ne（氖）等
（2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示乙個分子含有多少個該原子。如：o2（氧氣）、o3（臭氧），cl2（氯氣）
4、化合物的化學式的寫法——根據化合價來寫化學式
（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊
（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價
（3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零
注意： （1）標註某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，後標數目如
（2）某些元素具有可變價態，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能
特別：fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵
（三）、根據化學式的計算
（1）某物質的相對分子質量的計算
將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量
如：ca(oh) 2答：mr[ca(oh) 2]=ar(ca)+2(ar(o)+ar(h))=40+2(16+1)=74
（2）計算化合物中的原子個數之比
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數
如：fe2o3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣caco3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3
但注意某些物質的化學式中，同種元素並不寫在一起的，這時要注意原子個數
如：nh4no3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3
cu2(oh)2co3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5
（3）計算化合物中各元素質量之比
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值
如：氯酸鉀（kclo3）中，m（k）：m（cl）：m（o）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸銨（nh4no3）中，m（n）：m（h）：m（o）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）計算化合物中某一元素的質量分數
元素的質量分數（ω）＝×100％＝×100％
如：計算mgso4中氧元素的質量分數
ω(o)＝×100％＝×100％＝53.3％
（5）計算一定質量的物質中某元素的質量
某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數
如：求60gmgso4中含有氧的質量
m（o）＝m（mgso4）×ω(o)＝60g×53.3％＝32g
五、隨堂練習與解題技巧
1、硝酸銨樣品中含有雜質10％（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數？
解析：首先，先求出純淨的硝酸銨中，氮的質量分數為：
尿素中氮元素的質量分數ω(n)＝×100％＝×100％＝35％
設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關係：
故：，x＝31.5%
2 、多少克碳酸氫銨（nh4hco3）與400g硝酸銨（nh4no3）含氮元素質量相等
解：根據所含氮元素質量相等來列等式
設需要碳酸氫銨的質量為x 則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為x＝17.7％x
400g硝酸銨中含有氮元素質量為＝400×35％
故：17.7％x＝400g×35％；x＝790g
六、中考例題
1、下列關於化合價的敘述：
①化合價是元素的一種性質，因此稱為元素的化合價，而不應稱為原子的化合價．
②化合價有正價和負價，其數值等於元素的原子得失電子的數目，
③一種元素只有一種化合價．
④在化合物中非金屬元素的化合價為負值．
⑤在共價化合物中，元素的化合價的數值，就是它的乙個原子與其他元素的原子形成共用電子對的數目．其中正確的是（ ）
解析：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價；②.化合價有正價和負價，這句是對的,但後邊其數值等於元素的原子得失電子的數目就不對了,其數值等於元素的原子得失電子的數目是針對離子化合物來說的,而共價化合物元素的化合價是共用電子對的數目,單質的化合價為零
③一種元素只有一種化合價,這句話也是錯誤的,有的元素有可變化合價,例如:硫
④在化合物中非金屬元素的化合價為負值,這句話也太絕對,應該是在化合物中非金屬元素的化合價通常為負值.
故答案是d
2、下列是 x、 y兩種元素的核電荷數，能形成 y2x的是（ ）
ａ.12；178；18；119；13
解析：核電荷數（原子核所帶的正電荷數）等於核內的質子數，也等於核外電子的數目。核電荷數是12元素是mg,17的元素是cl，8的元素是o，1的元素是h，11的元素是na，9的元素是f，13的元素是al，得到a：
x是mg，y是cl，得不到y2x,b:x 是o，y是h，得到化學式h2o，c：x是o，y是na，得到的化學式是na2o，d：
x是f，y是al，得不到化學式y2x
故答案是ｂｃ
人教版化學九年級上第三章課題三知識點
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