必修一課時一化學實驗基本方法
1、危險化學品標誌:如酒精、汽油液體;濃硫酸、氫氧化鈉(酸鹼
品,氯酸鉀、硝酸銨品;k**、h2s、紅磷品。
2、分離的方法:①過濾:適用和的分離。過濾所適用的主要儀器
有②蒸發:適用和的分離。蒸發所適用的主要儀器有
③蒸餾:適用於液體混合物的分離。蒸餾所適用的主要儀器
有④分液:適用於液體混合物的分離。分液所適用的主要儀器有
⑤萃取:利用混合物中一種溶質在的溶劑裡的不同,用一種溶劑把溶質從中提取出來。萃取所適用的主要儀器有
3、粗鹽的提純:
⑴粗鹽的成分:主要是nacl,還有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質。
⑵步驟:①將粗鹽在粗鹽溶液中加過量的試劑除so42除ca2+、過量的ba2除mg2+)溶液後過濾;③在得到的濾液中加除過量的co32-、oh-),調ph=7得到nacl溶液得到精鹽。
加試劑順序的關鍵:㈠na2co3在之後放在最後。
4、蒸餾裝置注意事項:①加熱蒸餾燒瓶要墊上溫度計的水銀球應位於***
處;③加入碎瓷片的目的是冷凝水由進,
出。5、從碘水中提取碘的實驗,選用萃取劑符合的原則:①萃取劑不能與被萃取的物質萃取劑與原溶液溶劑用ccl4萃取碘水中的碘時,溶液分為兩層,上層液體顯色,
下層液體顯色。下層液體從放出,下層液體從倒出。
6、離子的檢驗:
①so42-:加稀酸酸化,再加溶液有白色沉澱,則原溶液中一定含有so42-。
②cl-:先加酸酸化,再加溶液,如果有白色沉澱生成,則原溶液中一定含有cl-
③co32-:先加溶液生成白色沉澱,再加酸,沉澱溶解,並生成色味、能使澄清石灰水的氣體,則原溶液中一定含有co32-。
④nh4+:加入溶液,加熱,放出使濕潤的色石蕊試紙變的氣體,則原溶液中含有nh4+。
課時二化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中七個基本之一。
2、五個新的化學符號
①物質的量:符號含義單位
物質的量只能用來衡量微觀粒子:如
和等。②阿伏加德羅常數:符號含義近似值為
③摩爾質量:符號計算公式含義單位 ,以g/mol為單位在數值上等於
④氣體摩爾體積:符號 ,計算公式含義單位
注意事項在下1mol氣體所占有的體積約為
⑤物質的量濃度:符號 , 計算公式含義單位注意事項計算公式中的v必須是的體積,而不是體積。
3、各個量之間的相互換算
①n→nn→n
②m→nn→m
③v(氣體)→nn→v(氣體,標況
④n→cc→n
⑤s→w
⑥w%→c
4、溶液稀釋公式(根據溶液稀釋前後,溶液中不變
和5、一定物質的量濃度溶液的配製
⑴配製使用的儀器有固體溶質液體溶質)、一定容積的
燒杯⑵配製的步驟:①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需公式一般為
若為溶液計算所需溶液的或計算公式為或
或③溶解:在溶解,用的水,用加速溶解。
將冷卻後的溶液通過引流轉移到
⑤洗滌:洗滌填儀器),用的水洗滌次。洗滌也全部必須轉移到中。
完成洗滌後繼續加水至離刻度線處,改用繼續加水至液面的凹液面最低處與刻度線水平相切為止。⑦搖勻。
課時三物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法分類法和分類法。
2、分散系及其分類:
⑴分散系:由和組成。
⑵當分散劑為液體時,根據分散質粒子大小可以將分散系分為和
3、膠體:
⑴膠體的特性:能產生效應。區別膠體與其他分散系的常用方法是
⑵膠體與其他分散系的本質區別是
4、電解質和非電解質
⑴電解質的化合物。
非電解質的化合物。
⑵電解質和非電解質都是單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
⑶電解質的範圍
⑷常見非電解質有
⑸能導電的物質不一定是如金屬單質和石墨。
5、強電解質和弱電解質
⑴依據:根據電解質在水中是否完全而劃分的。
⑵強電解質的範圍:強酸、強鹼、絕大多數可溶性鹽。
⑶弱電解質的範圍:弱酸:h2co3 h2s hclo ch3cooh hf等;弱鹼:nh3·h2o;
⑷電解質溶液的導電能力與強弱電解質無關。
課時四離子反應
1、 離子反應發生的條件:
⑴復分解型離子反應發生的條件:生成生成生成如水、弱酸、弱鹼)。
⑵氧化還原型離子反應發生的條件:元素的化合價發生變化。主要有:mno4-與i- s2- cl- fe2+ 與h+ no3-。
2、 離子反應方程式的書寫
⑴寫:按照反應的實際寫出正確的化學反應方程式。
必修1數學基礎知識
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