高二化學教學資料（第一章化學反應與能量）
輔導教師：鐘才斌
學校姓名教師評價：
一、焓變反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變(δh)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）符號： △h
（2）單位：kj/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱》吸熱) △h 為「-」或△h <0
吸收熱量的化學反應。（吸熱》放熱）△h 為「+」或△h >0
☆ 常見的放熱反應：①所有的燃燒反應 ②酸鹼中和反應 ③大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl ② 大多數的分解反應
③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態
（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△h加倍；反應逆向進行，△h改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。
燃燒熱的單位用kj/mol表示。
※注意以下幾點：
①研究條件：101 kpa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1 mol ④研究內容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）
四、中和熱
1．概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol h2o，這時的反應熱叫中和熱。
2．強酸與強鹼的中和反應其實質是h+和oh-反應，其熱化學方程式為：
h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) δh=－57.3kj/mol
3．弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kj/mol。
4．中和熱的測定實驗
五、蓋斯定律
1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果乙個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
例1：① p4(s,白磷)+5o2(g)=p4o10 (s)； △h1=-2983.2kj/mol
② p (s,紅磷)+5/4o2(g)=1/4p4o10 (s)；△h2=-738.5kj/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
例2：已知下列反應的熱化學方程式為：
(1) c(s)+o2(g)=co2(gh1= -393.5kj/mol
(2) ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) △h2= -870.3kj/mol
(3) h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) △h3= -285.8kj/mol
試計算下列反應的反應熱：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)
例3、已知下列反應的反應熱:（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）
；△h1＝－870.3kj/mol
（2）c（s）＋o2（g） =co2（g）；δh2=－393．5 kj／mol
（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；△h3＝－285.8kj/mol
試計算下列反應的反應熱：
2c（s）+2h2（g）＋o2（g） = ch3cooh（l）；δh=？
練習：可能用到的相對原子質量：h-1，o-16，s-32，c-12，n-14，na-23，al-27，cl-35.5
一、單項選擇題
1、下列屬於新能源的是( )。
①天然氣 ②煤 ③海洋能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
a.①②③④ b.③⑤⑥⑦⑧ cd.③④⑤⑥⑦⑧
2、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )。
a.已知2h2(g)+o2(g)= 2h2o(g) δh=-483.6 kj·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol-1
b.已知naoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq)+h2o(l) δh=-57.4 kj·mol-1,則含
20.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小於28.7 kj的熱量
c.已知反應：a+b=c+d為放熱反應，則a的能量一定高於c的能量
d.已知2c(s)+2o2(g)= 2co2(g) δh=a、2c(s)+o2(g)= 2co(g) δh=b,則a>b
3、下列說法正確的是( )。
a.任何化學反應都伴隨著能量的變化
b.1 mol h2so4和1 mol ba(oh)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱
c.在101 kpa時,1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱
d.在化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應
4、在常溫常壓下已知:4fe(s)+3o2(g)= 2fe2o3(s) δh1
4al(s)+3o2(g)= 2al2o3(s) δh2
2al(s)+fe2o3(s)= al2o3(s)+2fe(s) δh3
則δh3與δh1和δh2間的關係正確的是( )。
a.δh3=[', 'altimg': '93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.
png', 'w': '16', 'h': '43', 'omath':
'12'}](δh1+δh2) b.δh3=δh2-δh1 c.δh3=2(δh1+δh2) d.
δh3=[', 'altimg': '93b05c90d14a117ba52da1d743a43ab1.png', 'w':
'16', 'h': '43', 'omath': '12'}](δh2-δh1)
5、能正確表示下列反應的離子方程式是( )
a.金屬鋁溶於稀硫酸中：al+2h+=al3++h2↑
b.碳酸鈣溶於稀硝酸中：co[^', 'altimg':
'5508ddd35122b41ba507031186f3b9a9.png', 'w': '23', 'h':
'16'}]+2h+=h2o+co2↑
c.醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3coo－+co2+h2o=2ch3cooh+co[^', 'altimg':
'5508ddd35122b41ba507031186f3b9a9.png', 'w': '23', 'h':
'16'}]
d.少量cl2通入ki溶液中：cl2+2i－=2cl－+i2
6、已知在101 kpa時:ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) δh=-820 kj·mol-1,則下列說法中正確的是( )。
a.反應過程中的能量變化關係可用上圖表示
b.ch4的燃燒熱是820 kj
c.11.2 l(標準狀況下)ch4完全燃燒生成氣態水時放出410 kj熱量
d.該反應發生斷裂的化學鍵只有極性鍵
7、設na為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
a. 在18 g18o2中含有na個氧原子
b.1 mol羥基中電子數為10na
c.在反應kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中,每生成3 mol i2轉移的電子數為6na
d.常溫常壓下,22.4 l乙烯中c—h鍵數為4na
8、在c(s)+co2(g)= 2co(g)反應中,可使反應速率增大的措施是( )。
①公升高溫度 ②增加碳的量 ③恆容通入co2 ④恆壓下充入n2 ⑤恆容下充入n2 ⑥恆容通入co
ab.②④⑥ cd.③⑤⑥
9、生活裡和化學實驗中採取的很多措施都是與反應速率有關的,下列採取的措施及其為了減慢反應速率的是( )。
a.實驗室制h2加少量膽礬，控制反應速率
b.向工業橡膠中加入硫
c.實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,並混合均勻再進行反應
d.實驗室用kclo3制氧氣常加入mno2作催化劑
10、對於化學反應3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反應速率關係中，正確的是( )
a.v(w)=3v(zb.2v(x)=3v(z) c.2v(x)=v(y) d.3v(w)=2v(x
二、雙項選擇題
11、一定溫度下,能夠說明反應2no(g) n2(g)+o2(g)已達到平衡的是( )
a、容器內的壓強不發生變化b、no、n2、o2的濃度保持不變
c、no分解的速率和no生成的速率相等 d、單位時間內分解4 mol no,同時生成2 mol n2
12、下列敘述正確的是（ ）
a、依蓋斯定律，可計算某些難於直接測定的反應焓變
b、放熱反應的反應速率總是大於吸熱反應的反應速率
c、當碰撞的分子有足夠的能量和適當的取向時，才能發生化學反應
d、對任何反應來說，溫度越高，反應速率越快，反應現象越明顯
13、下列說法或表示方法中正確的是( )。
a.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,後者放出的熱量少
b.氫氣燃燒熱為285.8 kj·mol-1,則氫氣燃燒熱化學方程式為:2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l) δh=-285.8 kj·mol-1
c.ba(oh)2·8h2o(s)+2nh4cl(s)= bacl2(s)+2nh3(g)+10h2o(l) δh<0
d.中和熱為57.3 kj·mol-1,將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合,放出的熱量大於57.3 kj
14、石墨與金剛石都是碳的單質,工業上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鑽石。已知12 g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收e kj的能量。則下列說法正確的是( )。
a.石墨不如金剛石穩定
b.金剛石不如石墨穩定
c.等質量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多
d.等質量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多
三、 非選擇題
15、(12分)（1）(6分)反應a(g)+b(g)= c(g)+d(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。
①該反應是 (填「吸熱」或「放熱」)反應。
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響? ,
原因是(2)已知有一組資料：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kj能量；
高中化學選修4全冊教案人教版
人教版江蘇省啟東中學高二化學組 錢巨集達 向該老師致敬 緒言一學習目標 1學習化學原理的目的 2 化學反應原理所研究的範圍 3 有效碰撞 活化分子 活化能 催化劑 二學習過程 1 學習化學反應原理的目的 1 化學研究的核心問題是 化學反應 2 化學中最具有創造性的工作是 設計和創造新的分子 3 如何...
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