高一化學
第一章從實驗學化學
一、化學實驗基本方法：
化學實驗包括：氣體的製備、淨化與乾燥 、收集和尾氣處理
二．混合物的分離和提純
1． 過濾和蒸發
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2． 蒸餾和萃取
蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來。
注意事項： a．檢驗分液漏斗是否漏水。
b．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
c．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、焰色反應： na——黃色 k——紫色
第二節化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數na 把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5．摩爾質量（m）：單位：g/mol 或 g..mol-1
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
(2 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
數學表示式：
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（vm） 單位：l/mol 或 m3/mol
定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
在標準狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4 l。
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3．標準狀況指 0℃ 、101kpa , vm = 22.4 l/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度：單位：mol/l , mol/m3
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
（2）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2．一定物質的量濃度的配製
主要操作a．檢驗是否漏水； b．配製溶液
計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。
注意事項：
a． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。b．使用前必須檢查是否漏水。
c．不能在容量瓶內直接溶解。 d．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 e．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋： c(濃溶液)·v(濃溶液) =c(稀溶液）·v(稀溶液)
4.物質的量在化學方程式中的計算：要注意「上下單位一致」
歸納總結：化學計量在實驗中的應用公式
n、n、na之間的關係n、m、m之間的關係：
nn= 標準狀況（0℃，101pa）下，氣體溶液中n（b）、c（b）、v的關係：
n= vm=22.4l/molc（b）=
第二章化學物質及其變化
一、 物質的分類
物質的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質分類一般分為：
混合物金屬單質：na、fe、cu等
物質單質
非金屬單質：cl2、h2、、o2、o3、c60等
純淨物酸：hcl、h2co3等
無機化合物鹼：naoh、ba（oh）2、nh3·h2o等
化合物鹽：na2co3、nahso4、cu（oh）2（co3）2
氧化物：co、co2、cuo等
有機化合物 ：ch3cooh、ch4、c2h6、ch3ch2oh等
又：化合物根據其水溶液或熔融狀態是否導電，分為：
強電解質：hcl、h2so4、nacl等
電解質化合物弱電解質：ch3cooh、nh3·h2o等
非電解質：c6h12o6、co等
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a．化合反應（a + b = abb．分解反應（ab = a + b）
c．置換反應（a + bc = ac + b） d．復分解反應（ab + cd = ad + cb）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b．分子反應（非離子反應）。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移特徵：反應前後元素的化合價有變化
b．非氧化還原反應
三、離子反應
1、 離子反應：電解質在溶液裡所起的反應實質是離子之間的反應，稱之為離子反應。
離子反應發生的三個主要條件：①生成水或弱電解質 ②生成沉澱 ③生成氣體
2、離子反應方程式：用實際參加反應的離子所表示的反應式子。
如：h++oh-=h2o，它不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應。hcl+naoh=nacl+h2o，h2so4+2koh=k2so4+2 h2o都可能用這乙個離子反應方程式表示，但h2so4+ba（oh）2=baso4↓+2 h2o不行。
（思考：為什麼？）
3、離子反應方程式書寫步驟：＂寫、拆、刪、查＂四步法
①寫：先以客觀事實為依據寫出正確的化學反應方程式。
②拆：將方程式兩邊易溶於水、易電離的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)改寫成離子，單質、氧化物、沉澱、氣體、弱電解質、非電解質則保留化學式
③刪：等量刪除兩邊沒有參加反應的離子，化簡各物質的係數成最簡整數比。
④查：檢查方程式兩邊各原子數是否平衡，電荷總數是否守恆。
4、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
①看離子反應是否符合客觀事實。 如2fe＋6h＋＋＝2fe3＋＋3h2↑不符客觀事實。
② 看拆分是否正確。 注意哪些物質該拆寫成離子形式，哪些不能拆。
③看等是否正確。 ④看是否漏掉離子反應。
如ba(oh)2 溶液與cuso4 溶液反應，既要寫ba2+與so42－的離子反應，又要寫cu2+與oh－的離子反應。
⑤看質量和電荷是否都守恆。
如fecl2 溶液與cl2 溶液反應，不能寫成fe2++cl2 ==2fe3++2cl－，應寫成2fe2++cl2 ==2fe3++2cl－,同時兩邊的各原子數也應相等。
⑥看反應物與產物的配比是否正確。
如稀h2so4 與ba(oh)2 溶液反應不能寫成 h++oh－+so42－+ba2+==baso4↓+h2o ,應寫成
2h++2oh－+so42－+ba2+==baso4↓+2h2o 。
習題：1、下列離子方程式書寫正確的是
a．鈉和水反應：na+h2o==na++oh—+h2↑ b．碳酸鈣與稀鹽酸反應：co32—+2h+==co2↑+h2o
c．鐵與氯化鐵溶液反應：fe+fe3+==2fe2+ d．鋁與稀鹽酸反應：2al+6h+=2al3++3h2↑
2、下列反應的離子方程式書寫正確的是
a．鈉和水反應na＋h2o＝na＋＋oh－＋h2↑ b．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應h＋＋oh－＝h2o
c．三氯化鐵腐蝕印刷線路板fe3＋＋cu＝fe2＋＋cu2＋
d．鹽酸與碳酸鈣反應製備二氧化碳 co32－＋2h＋＝co2↑＋h2o
3、下列反應的離子方程式書寫正確的是
a．fe粉與稀硝酸的反應：fe + 2h+ (稀) = fe2+ + h2↑b．cl2與水的反應：cl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-
c．碳酸鈣與稀鹽酸反應：co32—+2h+==co2↑+h2o d．hac與koh溶液的反應：hac + oh- = ac- + h2o
4、在ph＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：
a．al3＋、ag＋、no3－、i－ b．mg2＋、nh4＋、no3－、cl－
c．nh4＋、k＋、s2－、br－ d．zn2＋、na＋、no3－、so42－
高一化學必修1人教版各章知識點歸納
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一 化學實驗安全 1 遵守實驗室規則。2.了解安全措施。1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸沾在 上，用水沖淨然後用稀...
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2023年人教版高一化學知識點總結
一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化的計算...