第一章物質結構元素週期律
第一節元素週期表
一．元素週期表的結構
短週期（第1、2、3週期）
週期：7個（共七個橫行）
週期表長週期（第4、5、6、7週期）
主族7個：ⅰa - ⅶ a
族：16個（共18個縱行）副族7個：i b - ⅶ b
第ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
重要關係： [, }, ]
例1．主族元素的次外層電子數（除氫
a．一定是8個b．一定是2個
c．一定是18個d．是2個、8個或18個
例2．若某ⅱb族元素原子序數為x，那麼原子序數為x+1的元素位於 （ ）
a．ⅲb族b．ⅲa族c．ⅰb族d．ⅰa族
二．元素的性質和原子結構
（一）鹼金屬元素：
１．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_______個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數
２．化學性質的相似性：
與氧氣反應：4li + o2 li2o 2na + o2 na2o2
與水反應：2 na + 2h2o ＝ 2naoh + h2↑ 2k + 2h2o ＝ 2koh + h2↑
結論：鹼金屬元素原子的最外層上都只有_______個電子，因此，它們的化學性質相似。
３．化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下（從li到cs），鹼金屬原子的電子層數逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸增強。
４．物理性質的相似性和遞變性：
1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。
2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大 [, {'t': 'span', 'c': '反常', 'r': 'r_4熔點、沸點逐漸降低
3）鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。
小結：遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸__ ___，原子核對最外層電子的引力逐漸_____，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸_______。
例3．關於鹼金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
a．鹼金屬元素原子最外層都只有1個電子
b．依li、na、k、rb、cs，單質熔沸點公升高，密度增大
c．隨核電荷數遞增，氫氧化物鹼性增強
d．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
例4．關於鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）
a．鉀原子失電子比鈉原子容易b．鉀離子氧化性比鈉離子強
c．鉀與水反應比鈉劇烈d．koh鹼性比naoh強
（二）鹵族元素：
１．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_________個
遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多
２．鹵素單質物理性質的遞變性：（從ｆ2到ｉ2）
（１）鹵素單質的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質的熔、沸點公升高
3．鹵素單質與氫氣的反應： ｘ2 ＋ h2 ＝ 2 hx
鹵素單質與h2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩定性：依次減弱
4．鹵素單質間的置換
2nabr +cl2 ＝2nacl + br2 氧化性：cl2________br2 ； 還原性：cl－_____br－
2nai +cl2 ＝2nacl + i2 氧化性：cl2_______i2 ； 還原性：cl－_____i－
2nai +br2 ＝2nabr + i2 氧化性：br2_______i2 ； 還原性：br－______i－
結論：單質的氧化性：依次減弱； 對於陰離子的還原性：依次增強
例5．a、b、c、d四個集氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合後強光照射下發生**，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）
a．cl2、hbr、hcl、h2 b．cl2、hcl、hbr、h2
c．h2、hbr、hcl、cl2 d．h2、hcl、hbr、cl2
例6．砈（at）原子序數85，與f、cl、br、i同族，推測砈及其化合物不可能具有的性質是（ ）
a．砈是有色固體b．非金屬性：at＞i
c．hat非常穩定d．i2 可以at從at的可溶性的鹽溶液置換出來。
三．同位素
（一）原子的構成：
（１）原子序數 ＝ 核電核數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數。
（２）質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)。
（３）例7．考古時利用測定一些文物的年代。 原子核內中子數是
a．20b．14c．8d．6
（二）同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：屬於同一種元素的不同種原子
例如： h、h、h 是三種不同的原子，及三種核素，但屬於同種元素。互稱同位素。
例8．在li、n、na、mg、li、c中：
（1和互為同位素。
（2和質量數相等，但不能互稱同位素。
第二節元素週期律
一.原子核外電子的排布
１．在多個電子的原子裡，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。
2.核外電子的排布規律
（1）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）
（2）最外層電子數不超過8個（k層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。
（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然後由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。
例9．判斷下列示意圖是否正確？為什麼？
二．元素週期律：
１．核外電子層排布：
隨著原子序數的遞增，原子的最外層電子從_____個遞增到_______個的情況（k層由1－2）。
２．最高正化合價和最低負化合價：
隨著原子序數的遞增，元素正化合價從＋１ ＋７，負化合價，由－４ －１變化。
注意：（１）o、f無正價，金屬無負價
（２）最高正化合價＝最外層電子數＝主族序數
（３）最高正化合價＋∣最低負化合價
例10．在下列元素中，最高正化合價數值最大的是( )
a.nab.pc.cld.ar
例11．下列各組指定原子序數的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ）
a.6和8b.16和8 c.12和9d.11和6
三．元素金屬性和非金屬性的遞變：
以第三週期元素性質變化規律為例： na mg al si p s cl
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
金屬性減弱表現：鹼性 naoh > mg(oh)2> al(oh)3
非金屬性增強表現：穩定性： sih4例12．用元素符號回答原子序數11～18號的元素的有關問題。
(1)最**氧化物的水化物鹼性最強的是 na 。
(2)最**氧化物的水化物酸性最強的是 cl 。
(3)最容易生成氫化物且最穩定的是 cl 。
例13． 穩定性強弱：hf hcl hbr hi nh3 hf nh3 ph3
例14． 鹼性強弱：koh naoh mg(oh)2
例15． 酸性強弱：hclo4 hbro4hno3 h**o4
四、同週期、同主族金屬性、非金屬性的變化規律是：
1. 周金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有兩性；
2. 金屬性最強的在週期表的左下角是，cs；非金屬性最強的在週期表的右上角，是ｆ。
3.元素週期表和元素週期律對我們的指導作用
①在週期表中尋找新的農藥。 ②在週期表中尋找半導體材料。
③在週期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
例16．下列各組物質的性質比較，正確的是
a．酸性：hclo4＞h**o4＞h2so4b．氫化物穩定性：h2s＞hf＞h2o
c．鹼性：al(oh)3 ＞mg(oh)2＞naohd．氧化性：f2 ＞ cl2 ＞ br2 ＞ i2
第三節化學鍵
一．離子鍵
１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。
相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）
離子化合物：像nacl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。
*離子化合物識別標誌：一般含金屬元素的物質(化合物)或銨鹽。（一般規律）
注意：酸不是離子化合物。
離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。
例17．下列說法正確的是（ ）
a．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
b．ⅰa族和ⅶa族原子化合時，一定生成離子鍵
c．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
d．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
二．共價鍵
1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
用電子式表示hcl的形成過程：
２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
３．共價鍵的存在：
非金屬單質：h2、x2 、ｎ2等（稀有氣體除外）
共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等
複雜離子化合物：強鹼、銨鹽、含氧酸鹽
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