第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在**上，用水沖淨然後用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1． 過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：
注意事項：
（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2． 蒸餾和萃取
3． （1） 蒸餾
原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連線好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫公升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：
溫度計的水銀球在蒸餾***支管口處。
蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
先開啟冷凝水，再加熱。
溶液不可蒸乾。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。
量取10ml碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mlccl4,蓋好瓶塞。
用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振盪。
將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。
待液體分層後, 將分液漏斗上的玻璃塞開啟,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
a．檢驗分液漏斗是否漏水。
b．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
c．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
第二節化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5．摩爾質量（m）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：l/mol 或 m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3．（1）0℃ 101kpa , vm = 22.4 l/mol
（2）25℃ 101kpa , vm = 24.8 l/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
（2）單位：mol/l , mol/m3
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2．一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。
（2）主要操作
a．檢驗是否漏水；
b．配製溶液計算；稱量；溶解；轉移；洗滌；定容；搖勻；貯存溶液。
注意事項：
a． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。
b．使用前必須檢查是否漏水。
c．不能在容量瓶內直接溶解。 d．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 e．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
c(濃溶液)·v(濃溶液) =c(稀溶液）·v(稀溶液)
第二章化學物質及其變化
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a．化合反應（a + b = ab）b．分解反應（ab = a + b）c．置換反應（a + bc = ac + b）d．復分解反應（ab + cd = ad + cb）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b．分子反應（非離子反應）。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
b．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
b．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h+和c32-o,hco3-,so32-，oh-和nh4+等。
c．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h+（或oh-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恆。
六看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）。
4． 氧化還原反應
氧化還原反應概念的發展比較
高一化學必修1人教版各章知識點歸納
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一 化學實驗安全 1 遵守實驗室規則。2.了解安全措施。1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸沾在 上，用水沖淨然後用稀...
高一化學必修1人教版各章知識點歸納及訓練
高一化學 第一章從實驗學化學 一 化學實驗基本方法 化學實驗包括 氣體的製備 淨化與乾燥 收集和尾氣處理 二 混合物的分離和提純 1 過濾和蒸發 注意事項 1 一貼，二低，三靠。2 蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃取 蒸餾原理 利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。萃取原理 用...
2023年人教版高一化學知識點總結
一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化的計算...