有機化學基礎實驗
（一） 烴
1. 甲烷的氯代（必修2、p56）（性質）
實驗：取乙個100ml的大量筒（或集氣瓶），用排的方法先後收集20mlch4和80mlcl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起**），等待片刻，觀察發生的現象。
現象：大約3min後，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現，量筒內飽和食鹽水液面 ，可能有晶體析出【會生成 ，使溶液中濃度增大。】
2. 石油的分餾（必修2、p57，重點）（分離提純）
（1） 兩種或多種相差較大且的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。
（2） 分餾（蒸餾）實驗所需的主要儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、石棉網帶溫度計的單孔橡皮塞、 、牛角管
（3） 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是
（4） 溫度計的位置：溫度計的水銀球應處於 （以測量蒸汽溫度）
（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向
（6） 用明火加熱，注意安全
3. 乙烯的性質實驗（必修2、p59）
現象：乙烯使kmno4酸性溶液褪色（ 反應）（檢驗）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（ 反應）（檢驗、除雜）
乙烯的實驗室制法：
（1） 反應原料：乙醇、濃硫酸
（2） 反應原理：ch3ch2oh
副反應：2ch3ch2oh
c2h5oh + 6h2so4（濃）6so2↑+ 2co2↑+ 9h2o
（3） 濃硫酸混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器內的無水酒精中，並用玻璃棒不斷攪拌）
（4） 碎瓷片，以防液體受熱時暴沸;石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。
（5） 實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上公升到並穩定於170℃左右。（不能用水浴）
（6） 溫度計要選用量程在200℃～300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要 ，因為需要測量的是反應物的溫度。
（7） 實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。【記】倒著想，要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法
（9） 點燃乙烯前要 。
（10） 在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成co2、co、c等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成so2。故乙烯中混有
（11） 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物公升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
4、乙炔的實驗室制法：
（1） 反應方程式：cac2+2h2o注意不需要加熱）
（2） 發生裝置：固液不加熱（不能用啟普發生器）
（3） 得到平穩的乙炔氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） ②分液漏斗控制流速 ③導管口並加棉花，防止泡沫噴出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著h2s、ph3、ash3等特殊臭味的氣體，可用溶液或溶液除去雜質氣體
（5） 反應裝置不能用啟普發生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什麼？①反應放出的大量熱，易損壞啟普發生器（受熱不均而炸裂）。
②反應後生成的（ ）是糊狀，可夾帶少量cac2進入啟普發生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或kmno4(h+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.
5、苯的溴代（選修5，p50）（性質）
（1） 方程式：
原料：溴應是 ，(不能用 ；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是 。
現象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產生白霧。
（2） 順序：苯，溴，鐵的順序加藥品
（3） 伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是以提高原料的利用率和產品的收率）。
（4） 導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為（ ）氣體易溶於水，防止 （ ）（進行尾氣吸收，以保護環境免受汙染）。
（5） 反應後的產物是什麼？如何分離？純淨的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有的緣故。
除去溴苯中的可加入 ，振盪，再用分液漏斗分離。分液後再蒸餾便可得到純淨溴苯（分離 ）
（6） 導管口附近出現的白霧，是__是遇空氣中的水蒸氣形成的小液滴_。
**：如何驗證該反應為取代反應？ 驗證鹵代烴中的鹵素
①取少量鹵代烴置於試管中，加入溶液；②加熱試管內混合物至沸騰；
③冷卻，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸銀溶液，觀察沉澱的顏色。
實驗說明：
①加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是為了中和過量的防止與硝酸銀反應從而對實驗現象的觀察產生影響；二是檢驗生成的沉澱是否溶於稀硝酸。
6、苯的硝化反應（性質
反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等
實驗室製備硝基苯的主要步驟如下：
①配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混和均勻。【先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60c，再加入苯(苯的揮發性)】
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混和酸後，粗產品依次用蒸餾水和5％naoh溶液洗滌，最後再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水cacl2乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
【注意事項】
（1） 配製一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是 。
（2） 步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 。
（3） 步驟④中粗產品用5％naoh溶液洗滌的目的是
（4） 純硝基苯是無色，密度比水 (填「小」或「大」)，具有氣味的油狀液體。
（5） 需要空氣冷卻
（6） 使濃hno3和濃h2so4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何：①防止濃nho3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃hno3揮發③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
（7） 溫度計水銀球插入水中濃h2so4在此反應中作用
（二）烴的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反應原料：溴乙烷、naoh溶液
（2）反應原理：ch3ch2br + h2o
化學方程式：ch3ch2—br + h—oh ch3—ch2—oh + hbr
注意：（1）溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在鹼性條件下進行；
（3）幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出br-，是非電解質，加agno3溶液不會有淺黃色沉澱生成。
②溴乙烷與naoh溶液混合振盪後，溴乙烷水解產生br-，但直接去上層清液加agno3溶液主要產生的是ag2o黑色沉澱，無法驗證br-的產生。
③水解後的上層清液，先加酸化，中和掉過量的 ，再加agno3溶液，產生沉澱，說明有產生。
2、乙醇與鈉的反應（必修2、p65，選修5、p67~68）（**、重點）
工業上常用naoh和乙醇反應，生產時除去水以利於ch3ch2ona生成
實驗現象：乙醇與鈉發生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有「噗」的響聲，證明氣體為氫氣。向反應後的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。
3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性質）
把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 ，生成迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 ；反覆多次後，試管中生成有氣味的物質（ ），反應中乙醇被 ，銅絲的作用是 。
聞到一股刺激性氣味，取反應後的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應後的液體與新制的cu(oh)2鹼性懸濁液共熱，看不到紅色沉澱，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結果不理想的原因可能有2個：①乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;②反應轉化率低，反應後液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。
4乙醛的銀鏡反應
（1）反應原料：2%agno3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反應原理： ch3cho +2ag（nh3）2oh3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管
銀氨溶液的配置：取一支潔淨的試管，加入1ml2%的硝酸銀，然後一變振盪，一邊滴入 ，直到產生的沉澱恰好溶解為止。（注意：順序不能反）
（4）注意事項：
①配製銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，並且必須現配現用，不可久置，否則會生成容易**的物質。
②實驗用的試管一定要潔淨，特別是不能有油汙。
③必須用加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質），溫度不宜過高。
④如果試管不潔淨，或加熱時振盪，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的 ，而只生成黑色疏鬆的沉澱或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發烏。
⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內）
有機化學實驗總結
一 複習要點 1 反應原理 方程式 2 反應裝置特點及儀器的作用 3 有關試劑及作用 4 反應條件5 實驗現象的觀察分析與記錄 6 操作注意事項 7 安全與可能事故的模擬處理 8 其他 如氣密性檢驗，產物的鑑別與分離提純，儀器的使用要領 二 性質實驗 一 物理性質實驗 現行中學化學教材中，真正涉及有...
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