2018學年第一學期徐匯區學習能力診斷卷
高三化學試卷
考試時間：60分鐘總分：100分2018.1
考生注意：
1、本考試分設試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。
2、作答必須塗或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有乙個正確選項）
1．運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標誌是
2．某食藥監局提供一種家用食品快檢試劑盒，試劑盒中涉及的部分檢驗方法如下。其中不是通過化學原理進行檢驗的是
a．通過測定大公尺浸泡液的ph檢驗大公尺新鮮度
b．用含fe2+的檢測試劑檢驗自來水中餘氯的含量
c．向食鹽樣品中加還原劑和澱粉檢測食鹽的含碘量
d．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度
3．鈦（ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關於的說法中，錯誤的是
a．質子數為22 b．質量數為70 c．中子數為26 d．核外電子數為22
4．下列關於nh4cl的描述正確的是
a．只存在離子鍵b．屬於共價化合物
c．氯離子的結構示意圖： d．nh4+的電子式：
5.下列烷烴命名錯誤的是
a．2-甲基戊烷 b．3-乙基戊烷c．3,4-二甲基戊烷 d．3-甲基己烷
6．下列物質不屬於合金的是
a．青銅b．水銀c．硬鋁d．碳素鋼
7．下列關於氯氣性質的描述錯誤的是
a．無色氣體b．能溶於水 c．有刺激性氣味 d．光照下與氫氣反應
8．將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是
a．自然界中存在石墨烯 b．石墨烯與石墨的組成元素相同
c．石墨烯能夠導電 d．石墨烯屬於烴
9．下列有關物質性質的比較，錯誤的是
a．金屬性：al＞mgb．穩定性：hf＞hcl
c．鹼性：naoh＞mg(oh)2d．酸性：hclo4＞h2so4
10．為了減緩海水對鋼閘門a的腐蝕（見右圖），關於b的說法合理的是
a．b是碳棒 b．b是鋅板
c．b是銅板d．b極無需定時更換
11．常溫下，下列事實能說明hclo是弱電解質的是
a．0.01 mol·l-1的hclo溶液ph>2
b．naclo易溶於水
c．naclo的電離方程式：naclo → na+ + clo-
d．hclo與na2so3溶液反應，可以得到na2so4
12．一定溫度下，在恆容密閉容器中發生反應：h2o(g) ＋ co(g)co2(g) ＋ h2(g)。當h2o、co、co2、h2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是
a．該反應已達化學平衡狀態b．h2o和co全部轉化為co2和h2
c．正、逆反應速率相等且等於零 d．h2o、co、co2、h2的濃度一定相等
13．下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是
a．naoh + hclo4 → naclo4 + h2ob．h2co3 + na2sio3 → h2sio3↓+ na2co3
c．zn+ feso4→ znso4+ fed．2fecl3+ 2nai→ 2fecl2 + i2+ nacl
14．下圖表示1～18號元素(原子)的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。無法由該圖中曲線獲知的是
a．電子層數 b．原子半徑 c．最高化合價 d．最外層電子數
15．25℃時，濃度相同的na2co3和nahco3溶液，下列判斷錯誤的是
a．粒子種類不同b．c(na+)前者大於後者
c．c(oh﹣)前者大於後者d．分別加入naoh固體，c(co32﹣)均增大
16．對c2h4o2（甲）和c4h8o2（乙）的分析合理的是
a．肯定互為同系物b．乙能夠發生水解的同分異構體有3種
c．甲可能極易溶於水d．兩種物質具有相同的最簡式
17．下列關於ph＝3的ch3cooh溶液的敘述正確的是
a．溶液中h2o電離出的c(oh)＝1.0×103 mol·l1
b．加入少量ch3coona固體後，溶液ph公升高
c．與等體積0.001 mol·l1naoh溶液反應，所得溶液呈中性
d．與ph＝3的硫酸溶液濃度相等
18．化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的nh3離開催化劑表面。下列分析正確的是
a．催化劑改變了該反應的反應熱b．過程③為放熱過程
c．過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附 d．過程④為吸熱反應
19．常溫下，以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+等，通過新增過量的難溶電解質mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉澱並過濾除去，下列說法正確的是
a．過濾後的溶液中一定沒有s2-
b．mns難溶於水，可溶於mncl2溶液中
c．常溫時，cus、pbs比mns更難溶
d．加入mns後生成cus的離子方程式是cu2+ + s2- → cus↓
20．某同學向so2和cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振盪，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：
下列實驗分析中，錯誤的是
a．①說明cl2被完全消耗
b．②中試紙褪色的原因是：so2 + i2 + 2h2o → h2so4 + 2hi
c．③中若將bacl2溶液換成ba(no3)2溶液，也能說明so2被cl2氧化為so42
d．實驗條件下，品紅和so2均被氧化
二、綜合題（共60分）
（一）（本題共15分）
煤燃燒排放的煙氣含有so2和nox，採用naclo2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。
完成下列填空:
21．上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質，其組成元素中，屬於第三週期元素的是寫出n的核外電子排布式
22．已知so2分子的空間構型為折線形，則so2為選填「極性」、「非極性」）分子。
23．將含有so2和nox的煙氣通入盛有naclo2溶液的反應器中，反應一段時間後，測得溶液中離子濃度的有關資料如下（其他離子忽略不計）：
（1）反應後溶液ph________7，表中ymol·l1。
（2）寫出naclo2溶液吸收so2的離子方程式
24．煙氣中的so2還可採用氨法脫硫除去，其反應原理可用下圖表示。
（1）寫出so2跟氨水反應生成nh4hso3的化學方程式
（2）(nh4)2so4溶液中濃度最大的離子是
（二） (本題共15分)
久置的feso4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中fe2+被o2氧化的過程，查閱資料發現：溶液中fe2+的氧化過程分為先後兩步，首先是fe2+水解，接著水解產物被o2氧化。
於是小組同學決定研究常溫下不同ph對fe2+被o2氧化的影響，並測定了fe2+氧化率隨時間變化的關係，結果如右圖。
回答下列問題：
25．寫出fe2+水解的離子方程式要抑制feso4水解，可以採取的措施是
26．若配置的feso4溶液濃度為0.01 mol/l，反應過程中溶液體積不變，計算圖中p 點fe2+的氧化速率
27．在酸性條件下，fe2+被o2氧化的反應方程式為：4fe2+ + o2 + 4h + 4fe3+ + 2h2o，已知常溫下該反應的平衡常數很大。則下列說法正確的是
a．fe2+轉化為fe3+的趨勢很大b．fe2+轉化為fe3+的速率很大
c．該反應進行得很完全d．酸性條件下fe2+不會被氧化
28．結合右圖分析不同ph對fe2+被o2氧化的反應產生了怎樣的影響
29．研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配製feso4溶液的正確做法是
30．用k2cr2o7標準溶液測定溶液中fe2+濃度，從而計算fe2+的氧化率。反應如下：
6fe2+ + cr2o72- + 14h+ → 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o
若取20 ml待測溶液，用0.0200 mol·l-1 k2cr2o7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50 ml，則溶液中c(fe2+)=_____mol·l-1。
（三）(本題共15分)
化合物e（二乙酸-1，4-環己二醇酯）是一種製作建築材料的原料。其合成路線如下：
完成下列填空：
31．a中含有的官能團是______；e的分子式是______；試劑a是______。
32．寫出反應型別：b→c
33．c與d反應生成e的化學方程式
34．c的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式_______。
35．設計一條以環己醇（）為原料（其他無機試劑任取）合成a的合成路線。
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