閔行區2017學年第一學期高三年級質量調研考試
化學試卷
考生注意：
1．答卷前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及准考證號填寫清楚，並在規定的區域填塗相關資訊。答題時客觀題用2b鉛筆塗寫，主觀題用黑色水筆填寫。
2．本試卷共有41題，共4頁。滿分100分，考試時間60分鐘。
3．請將答案寫在答題紙上，考試後只交答題紙，試卷由考生自己保留。
可能用到的相對原子質量：h-1 n-14 o-16 na-23 s-32
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有乙個正確選項）
1．16o與18o的關係是
2．常溫下，下列化肥的水溶液ph>7的是
3．含有極性鍵的離子化合物是
a．naoh b．hclc．sio2 d．mgcl2
4．能與so2反應，且so2體現氧化性的是
5．為除去fe2o3中的al2o3，可選用的溶液是
6．不能通過化合反應得到的是
7．能用鋁製容器長期盛放的是
8．對水的電離不產生影響的是
9．檢驗氨氣正確的方法是
a．靠近蘸有濃硫酸的玻璃棒，有白煙
b．靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙
c．用濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅
d．用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，試紙變藍
10．符號「3px」沒有給出的資訊是
11．下列遞變規律正確的是
12．可用於實驗室製取乙炔的發生裝置是
13．有機物命名正確的是
14．實驗室製備乙酸乙酯的敘述不正確的是
a．採用水浴加熱法控制溫度
b．製取裝置中有冷凝回流措施
c．採用邊反應邊蒸餾的方法提高產率
d．用飽和碳酸鈉溶液分離提純出產品
15．用98%密度為1.84g/ml的濃硫酸配製0.200mol/lh2so4的溶液480ml，用不到的儀器是
a．燒杯 b．膠頭滴管 c．480ml容量瓶 d．10ml量筒
16．士多啤梨酸的結構簡式為ch3ch2ch=c(ch3)cooh，以下說法錯誤的是
17．根據下表資訊，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是
a．分液 b．蒸餾c．加水萃取 d．冷卻至0℃後過濾
18．常溫常壓下：s (s)+o2 (g)→so2 (g)+297.16kj，下列說法正確的是
19．已知：2kmno4+16hcl(濃)→ 2kcl+5cl2↑+2mncl2+8h2o，下列說法正確的是
a．hcl發生了還原反應
b．氧化性：cl2>kmno4
c．氧化劑與還原劑的物質的量比為1:8
d．當標準狀況下產生22.4l氯氣，轉移電子數為2na
20．利用右圖裝置實現鋼鐵的電化學防護，下列說法錯誤的是
二、綜合分析題(共60分)
(一) （本題共15分）
元素週期表是元素週期律的具體表現形式。下表是元素週期表的短週期部分：
用編號對應的元素微粒符號回答下列問題：
21．元素②的原子核外電子排布式元素③的氣態氫化物的電子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是
23．元素⑥的最**氧化物對應水化物與強鹼溶液反應的離子方程式
24． 元素②與④形成的化合物的熔點比②與⑧形成的化合物熔點 （填「高或低」），理由是
25．某溫度下，在2.0l的密閉容器中，加入一定量的①③的單質發生反應，20min達到平衡，此時容器中產物為68.0g。用單質③表示該反應的平均速率為
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______。
a．c(n2):c(h2):c(nh3)=1:3:2b．容器中氣體密度不變
c．容器中壓強不變d．3v正(h2)=2v逆(nh3)
達到平衡後，若使平衡常數k值增大，則 (填「正反應」或「逆反應」)的速率變化更大。
(二) （本題共14分）
工業生產、生活中需要優質的水資源，可選用不同的化學物質進行預處理。
26．fecl3具有淨水作用，但其溶液會腐蝕鋼鐵裝置，除h＋作用外，另一主要原因是用離子方程式表示）。
27．nh4fe(so4)2用作工業廢水的凝結劑，為檢驗其中的鐵元素可選用的試劑是_____。
相同條件下，0.1 mol/l nh4fe(so4)2中c(fe3+)______0.1 mol/l fecl3中c(fe3+)。
(填「=」、「<」或「>」)
28．氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的平衡是
已知hclo的殺菌能力比clo–強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是一種原因即可）。
29．在氯水中，下列關係正確的是 （選填編號）。
a．c(h+) = c(clo–)+ c(clb．c(h+) = c(clo–)+ c(cl–)+ c(oh–)
c．c(hclo) < c(cld．c(cl–) < c(oh–)
30．工業上用clo2除去水中的mncl2，產物為mno2和鹽酸。寫出該反應的化學方程式
(三) （本題共16分）
某實驗小組用兩種不同的方法測定已部分變質的亞硫酸鈉樣品的純度。
方案一：實驗流程如下
31．簡述檢驗亞硫酸鈉樣品已經變質的方法32．操作ⅱ的名稱是 ，整個實驗過程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、
乾燥器、酒精燈、石棉固定、夾持儀器除外）。
33．能證明冷卻後稱量的質量已達恒重的依據是
方案二：右圖，y管左側裝亞硫酸鈉樣品，右側裝較濃硫酸，相互接觸即可反應產生so2，通過測定so2體積來測定樣品中na2so3含量。
34．如右圖，加入試劑之前須進行的操作是
反應不用稀硫酸原因為減小
實驗誤差，量氣管中液體m可用
35．若樣品的質量為ag，加入10ml較濃硫酸充分反應後，測得排出液體的體積為vl（標準狀況下），則樣品中na2so3的質量分數的計算式為
36．若實驗結果測得該樣品中na2so3含量偏低，原因可能是選填編號）
a．硫酸不足量
b．測定氣體體積時未冷卻至室溫
c．y型管中留有反應生成的氣體
d．測定氣體體積時水準管的液面高於量氣管的液面
(四)（本題共15分）
由乙苯可合成多種化工產品，如苯乙酸乙酯與聚苯乙烯等。
37．反應③所需試劑和條件是________、反應⑤的反應型別是
38．b的結構簡式為
39．寫出反應④的化學方程式檢驗c的含氧官能團也可用銀氨溶液，簡述銀氨溶液的配製方法
40．寫出一種滿足下列條件的d的同分異構體的結構簡式
（1）能水解 （2）能發生銀鏡反應 （3）苯環上有2個取代基
41．寫出由乙苯合成聚苯乙烯( )的合成路線。
(合成路線表示方法為
參***
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有乙個正確選項）
二、綜合分析題(共60分)
(一)(本題共15分)
21. （2分））1s22s22p2 （ 1分） （1分）
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