普通高中課程標準實驗教科書--化學選修4[江蘇版]
一、選擇題
1．在500k，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g so2和m g o2，乙容器中充入n g so2和n g o2 (n＞m)，則下列敘述錯誤的是
a．化學反應速率：乙＞甲b．平衡時o2的濃度：乙＞甲
c．so2的轉化率：甲＞乙d．平衡時so2的體積分數：甲＜乙
2．反應4a(g)+5b(g) 4c(g)+6d(g)在0.50 l密閉容器中進行，半分鐘後，a減少了0.90 mol。則此反應的平均速率可以表示為
a．v(a)=3.6 mol·l－1·sb．v(b)=0.075 mol·l－1·s－１c．v(c)=0.
030 mol·l－1·sd．v(d)=0.060 mol·l－1·s－１
3．在一定溫度下將co(g)和h2o(g)各1 mol放在密閉容器中反應co + h2oco 2 + h2達平衡後測得co2為0.6 mol，再通入4mol h2o(g)，達到新平衡後co2的物質的量是
a．0.6mol b．1 mol
c．在0.6 ~ 1 mol之間 d．大於1 mol
4．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應x（氣）+ 2y（氣）2z（氣）一定達到化學平衡狀態的是
①x、y、z的物質的量之比為1:2:2 ② x、y、z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化單位時間內生成n molz，同時生成2n moly
ab．①④ cd．③④
5．下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是
a．h2、i2、hi平衡混合氣加壓後顏色變深
b．加入催化劑有利於氨氧化的反應
c．高壓有利於合成nh3的反應
d．500℃左右比室溫更有利於合成nh3的反應
6．一定溫度下，某密閉容器裡發生可逆反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)
△h＞0，當達到平衡時，測得各物質均為n mol。欲使h2的平衡濃度增大1倍，其它條件不變時，下列措施可採用的是
a．公升高溫度 b．再通入n mol co和n molh2o(氣)
c．使用催化劑d．再通入2n molco2和2n molh2
7．下列化學反應的混亂度（△s）增大的是
b.2no(g)＋o2(g)＝2no2(g)
c.2co(g)＝c（s）＋co2(g)
d.2so2(g)＋o2(g)＝2so3(g)
8．圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：l（s）＋
g（g） 2r（g）（正反應是吸熱反應），y 軸表示的是（ ）
a．平衡時，混合氣中r的百分含量
b．平衡時，混合氣中g的百分含量
c．g的轉化率
d． l的轉化率
9．在一定溫度下，可逆反應：clf(g)＋f2(g) clf3 △h＞0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是
a．溫度不變，縮小體積，clf的轉化率增大
b．溫度不變，增大體積，clf3的產率提高
c．公升高溫度，增大體積，有利於平衡向正反應方向移動
d．降低溫度，體積不變，f2的轉化率提高
10．可逆反應a(g)＋bc(g)＋d，達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）
a．若b是氣體，增大a的濃度會使b轉化率增大
b．若增大a的濃度，平衡體系顏色加深，d不一定是有顏色的氣體c．公升高溫度，c百分含量減少，說明正反應是放熱反應d．增大壓強，平衡不移動，說明b是氣體
二、填空題
11．在fecl3+kscnfe(scn)cl2+kcl的平衡體系中，回答下列問題：
（1）在溶液中加入少量的kscn固體，平衡向方向移動（填「正」、「逆」、「不」）。理由是
（2）在溶液中加入少量的kcl固體，平衡向方向移動（填「正」、「逆」、「不」）。理由是
12．有兩隻密閉容器a和b，a能保持恆壓，b能保持恆容。起始時向容積相等的a、b中分別通入體積比為2∶1的等量的so2和o2，使之發生反應：2so2+o22so3，並達到平衡。
則（填》、=、<；左、右；增大、減小、不變）。
⑴達到平衡所需要的時間：t(a) t(b)，so2的轉化率：a(a
a (b)
⑵起始時兩容器中的反應速率：v(a) v(b)，反應過程中
的反應速率：v(a) v(b)。
⑶達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的ar氣。a中的化學平衡向反應方向
移動，b中的化學反應速率
⑷達到平衡後，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，a容器中so2
的質量分數b容器中so2的質量分數
13．在一定溫度下,將2mol a和2molb 兩種氣體相混合於容積為2l的某密閉容器中，發生如下反應：3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol d，並測得c的濃度為0.
4 mol·l－１,請填寫下列空白：
（1）x值等於
（2）a的轉化率為
（3）生成d的反應速率為
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中c的質量分數________(增大、減小、不變)
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入c和d各4 /3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入物質 mol。
14．合成氨工廠常通過測定反應前後混合氣體的密度來確定反應物的轉化率。某工廠測得合成塔中n2、h2混合氣體密度為0.554g·l-1（標準狀況）從合成塔**現的混合氣體在相同條件下密度為0.
693g·l-1。求該合成氨廠n2的轉化率為多少？
參***
⒈cd ⒉b ⒊c ⒋c ⒌c ⒍d ⒎a ⒏b ⒐ad ⒑d
11．（1）正增加反應物，平衡向正方向移動
（2）不 kcl沒有參加反應，對於該離子反應沒有影響
12．（1）< > （2）= > （3）左不變（4）不變降低 [說明]反應開始時，兩情況濃度相同，反應開始後，由於反應電體積縮小的反應，故使得b的壓強小於a的壓強，反應速率變小，其反應物的轉化率降低，其濃度相應增加；在充入ar氣時，由於b的容積不變，故其濃度不變，反應速率不變，而a的體積變大，相當於減壓，平衡向逆方向移動；在a中充入原氣體，可先將其在成比例條件下，擴大體積，先達到平衡，然後再壓縮，平衡向正方向移動，使得b中的so2的含量降低。
13．（1）2 （2）60% （3）0.2 mol·l－1· min－1（4）不變 （5）b [說明]生成c的物質的量為：2l×0.
4 mol·l－1=0.8mol=n(d)；參加反應的a的物質的量為1.2mol，故可算出轉化率；c的反應速率為：
0.2 mol·l－1· min－1=d的反應速率；由於反應前後體積是不變的反應，改變壓強平衡不移動。（3）反應前後體積是不變的反應，改變壓強平衡不移動，將所加c、d完全復原為a、b時，其物質的量之比應與反應起始時加入的物質的量之比相等，可有下列關係
3a(g) ＋ b(g)2c(g) ＋ 2d(g)
起始的物質的量/mol
極值轉化後的物質的量/mol： 2
由於生成b的量較少，故應加入物質b，設加入b的物質的量為b，則有： 2:(b+)=2:2，b=mol。
14． 25%
[全解]反應前混合氣體的平均摩爾質量為：22.4l·mol－1×0.
554 g·l－1=12.4g·mol－1，利用「十字交叉法」可得出混合氣體中氮氣、 氫氣的物質的量之比，設混合氣體的物質的量為1mol，則n2、h2的物質的量分別為0.4mol和0.
6mol，設起反應的n2物質的量為x，根據方程式可得：
n2 + 3h2 2nh3
起始的物質的量/mol 0.4 0.6
轉化的物質的量/mol x 3x2x
平衡的物質的量/mol 0.4-x 0.6-3x 2x
n(總)= 0.4mol-x+0.6mol-3x+2x=1mol-2x，由於反應前後氣體的總質量不變，故有：
1mol×12.4g·mol－1=(1mol-2x)×22.4 l·mol－1×0.693 g·l－1，解得x=0.10。
所以，n2的平衡轉化率為：0.1/0.4×100%=25%
數學2單元複習測試卷
小學六年級數學第 一 二單元自測題 班別 姓名成績 一 填空。28分 1 8小題每空1分，9 10小題每空3分 1 既不是正數也不是負數。2 0攝氏度記作 0c，零上9 0c記作 0c，零下3 0c記作 0c。3 如果體重減少2千克記作 2千克，那麼2千克表示 2千克。4 在 3 1.5 1 中，最...
2 第三單元測試卷 二
一 請你填一填。共39分，每空1分 1.黃帝陵是中華民族的始祖的陵墓。2.據調查，每年從黃土高原流失的土壤達億噸。3.山西和陝西兩個省的煤儲量，佔全國煤儲量的左右，所以有我國之稱。4.青藏高原位於我國 平均海拔在公尺以上，有 之稱。5.藏族人的主食是 是把炒熟，磨成細麵，吃的時候用或拌和，捏成小團的...
橢圓測試卷 二
橢圓訓練卷 二 滿分100分時間 90分鐘 班級姓名 一 選擇題 8 5 40分 1 橢圓兩焦點為 p在橢圓上，若 的面積的最大值為12，則橢圓方程為 a b c d 2 已知橢圓的中心在原點，乙個焦點是 點在橢圓上，則p到與相應的準線的距離為 abcd 3 橢圓的準線平行於x軸，則 a b 且 c...