1.(2015·黑龍江大慶)下列裝置能達到實驗目的的是( )
a.製取二氧化碳氣體並收集
b.鋼鐵腐蝕條件的**
c.電解水實驗
d.測定空氣中氧氣的含量
2.(2015·湖北**)在下列實驗中,觀察到的現象或得出的結論完全正確的有( )
①濃氨水出現紅色,說明分子很小且是不斷運動的
②既能說明甲烷具有可燃性,又能說明甲烷是由氫元素和氧元素組成的
③既能說明二氧化碳的密度比空氣大,又能說明二氧化碳不能燃燒,也不支援燃燒
④既能**可燃物燃燒的條件,又能說明白磷的著火點比紅磷低
⑤鐵釘表面無明顯現象,能說明鐵生鏽的條件是與氧氣和水接觸
a.2個 b.3個 c.4個 d.5個
3.(2015·湖北荊門)下列設計的實驗方案中(括號中為方法或試劑),你認為可行的是( )
a.驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲)
b.鑑別固體:氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨(水)
c.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(點燃)
d.分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末(加水溶解、過濾)
4.(2015·內蒙古呼和浩特)下列四個實驗方案設計不合理的是( )
5.(2015·山東泰安)下列是分析久置於空氣中的naoh固體的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是( )
a.①② b.①③
c.②④ d.③④
6.(2015·浙江麗水)科學實驗方案是根據特定實驗目的而設計的。在學習了「酸能使紫色石蕊溶液變色」的知識後,進一步了解到「鹽酸能電離產生h+和cl-,氯化鈉能電離產生na+和cl-」。
為深入研究某一問題,小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答:
(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊溶液後,乙試管中的溶液將變為色。
(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是
7.(2015·湖南郴州)化學興趣小組的同學發現實驗台上一瓶標籤破損的無色溶液(標籤如圖)。他們提出可能是na2so4、nahco3、na2co3溶液中的一種,於是決定對這瓶溶液進行實驗**:
查閱資料:三種物質溶液在常溫下的ph如下表
(1)小新同學認為該溶液不可能是 ,理由是
(2)標籤破損的原因是
(3)為確定其成分,小新同學設計了如下方案進行**:
(4)小芳認為可以設計更簡單的實驗方案,該方案是寫出實驗步驟、現象及結論)。
8.(2015·山東泰安)「雙吸劑」是一種常見袋裝食品的保鮮劑,能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等。化學興趣小組的同學在袋裝食品中發現一包「雙吸劑」,其標籤如圖所示。
同學們對這包久置的「雙吸劑」的固體樣品很好奇,於是設計實驗進行**。
【提出問題】久置「雙吸劑」固體的成分是什麼?
品名:504雙吸劑
成分:鐵粉、生石灰等
【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵:fe+2fecl33fecl2。
②碳酸鈉溶液可以和氯化鈣溶液發生復分解反應。
【作出猜想】久置固體中可能含有fe、fe2o3、cao、ca(oh)2、caco3。
【實驗**1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告,請你補充完整。
【實驗質疑】 小組同學通過討論認為實驗並不能得出一定不含有fe2o3的結論,理由是用化學方程式表示)。
為進一步確定這包久置的「雙吸劑」固體的成分進行如下定量實驗。
【實驗**2】取3 g樣品研碎,並用磁鐵充分吸引後,得到剩餘固體2.6 g,按照下圖流程進行實驗,請回答相關問題:
(1)操作
二、操作三的名稱是 。
(2)固體ⅰ的成分是 (填物質的化學式,下同)。
(3)燒杯a中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為
(4)依據實驗**1、2中現象的分析及資料進行計算,這包久置「雙吸劑」固體的成分是
【實驗反思】
下列實驗**1、2的反思,不正確的是 (填字母序號)。
a.對物質成分的**有時需要定性與定量相結合
b.實驗**2燒杯c中的溶質為na2co3、naoh
c.實驗**1、2中都有氣體產生,但生成的氣體成分不同
d.在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應產生
參***
解析:收集二氧化碳用向上排空氣法,選項a中收集裝置是乙個密閉裝置,空氣無法排出,也無法收集二氧化碳氣體,a項錯誤;選項b中能觀察到鐵釘腐蝕的現象,但無法確定腐蝕的條件是什麼,b項錯誤;選項c電解水實驗中與電源正極相連的試管產生的是氧氣,與電源負極相連的試管產生的是氫氣,兩者體積之比是1∶2,c項正確;選項d中木炭燃燒生成二氧化碳,集氣瓶內氣體壓強變化不明顯,無法驗證空氣中氧氣的含量,d項錯誤。
解析:酚酞溶液遇鹼性溶液變紅色,濃氨水的揮發性強於酚酞溶液,會觀察到酚酞溶液變紅色,①錯誤;甲烷燃燒能夠說明甲烷具有可燃性,燒杯只能檢驗甲烷生成物中有水,說明甲烷中含有氫元素,碳元素無法檢驗,②錯誤;通過階梯形鐵片上蠟燭熄滅的先後順序,可以判斷二氧化碳的密度比空氣大且二氧化碳不燃燒也不能支援燃燒,③正確;通過銅片上白磷燃燒,水中的白磷不燃燒,可以說明可燃物燃燒需要氧氣,通過銅片上的白磷燃燒,而銅片上的紅磷不燃燒,說明燃燒需要一定的溫度且白磷比紅磷的著火點低,④正確;鐵釘表面無現象只能說明鐵在乾燥的空氣中不能生鏽,⑤錯誤。
解析:銀絲放入硫酸亞鐵溶液中無明顯現象,說明銀的金屬活動性排在鐵的後面,銀絲放入硝酸銅溶液中無明顯現象,說明銀的金屬活動性排在銅的後面,但鐵與銅的金屬活動性無法驗證,a項錯誤;溶於水後溫度公升高的原固體是氫氧化鈉,溶於水後溫度降低的原固體是硝酸銨,溶於水後溫度沒有明顯變化的原固體是氯化鈉,b項正確;在大量的二氧化碳中一氧化碳無法點燃,c項錯誤;加水溶解,氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣,過濾除去碳酸鈣,無法得到氧化鈣,d項錯誤。
解析:在待測溶液中加入硝酸鋇溶液,若產生白色沉澱,則原待測溶液為硫酸鉀溶液,若無明顯現象,則原待測溶液為硝酸鈉溶液,a項正確;除去粗鹽中的難溶性雜質可將粗鹽按研碎、溶解、過濾的步驟除去,而後將濾液蒸發得到精鹽,b項正確;氧化鈣中的碳酸鈣在高溫時分解生成氧化鈣和二氧化碳(逸出),當質量不再減少時,碳酸鈣全部轉化為氧化鈣,c項正確;鎂可置換硫酸銅中的銅和硝酸銀中的銀,無法比較銅、銀的金屬活動性順序,d項錯誤。
解析:實驗①中,如果氫氧化鈉發生變質,生成碳酸鈉,加入的足量稀鹽酸會和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體,故①正確;實驗②中,加入石灰水,石灰水會和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉,能確定是否含有碳酸鈉,但生成的氫氧化鈉也會使酚酞溶液變紅,故不能確定溶質的成分,②錯誤;實驗③中,根據反應生成的碳酸鋇沉澱的質量和反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量,故可以確定純度,③正確;實驗④中,加入氯化鈣溶液會產生氯化鈉,引入了新的雜質,故④錯誤。
6.答案:(1)紅
(2)稀鹽酸中哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅
解析:(1)乙試管中是稀鹽酸,能使紫色石蕊溶液變紅。(2)稀鹽酸中含有的微粒是氫離子、氯離子和水分子,實驗設計中給出的對照物是氯化鈉溶液和水,故此問題是稀鹽酸中哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。
7.答案:(1)nahco3 化學式中na的右下方沒有2
(2)傾倒液體時,標籤沒有向著手心(或標籤腐蝕、撕破等合理即可)
(3)①產生白色沉澱 ②有氣泡產生
(4)用試管取少量無色溶液,加入無色酚酞溶液,若溶液變紅,則原溶液是碳酸鈉溶液(用ph試紙、酸溶液、紫色石蕊溶液等試劑檢驗,答案合理即可)
解析:(1)根據標籤圖可以看出物質的化學式中na的右下方為2,而nahco3中na的右下方沒有2,故不可能是nahco3。(2)傾倒液體時,標籤沒有向著手心,液體流下可能會腐蝕標籤(其他合理答案也可)。
(3)na2so4能與bacl2溶液生成白色沉澱baso4,na2co3能與bacl2溶液生成白色沉澱baco3;baso4沉澱不溶於稀鹽酸,baco3沉澱溶於稀鹽酸且有氣泡產生,所以小新同學設計的方案為:
(4)na2so4溶液呈中性,na2co3溶液呈鹼性,故可以採用ph試紙、酸溶液、紫色石蕊溶液等試劑來確定是na2so4還是na2co3。
8.答案:【實驗**1】稀鹽酸 fe、caco3
cao、ca(oh)2或其中的一種
【實驗質疑】fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、2fecl3+fe3fecl2
【實驗**2】(1)過濾 (2)caco3、fe2o3
(3)na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh
(4)fe、fe2o3、caco3、cao、ca(oh)2
【實驗反思】d
解析:【實驗**1】對於久置固體的猜想中,只有鐵和碳酸鈣能與酸反應產生氣體,而溶液變為淺綠色,說明反應後的溶液中一定含有fe2+,說明樣品中一定含有鐵,滴加的是一定量的稀鹽酸,澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳氣體產生,則樣品中一定含有碳酸鈣。取少量樣品放入試管中,加水溶解,靜置後取上層清液滴加無色酚酞溶液,溶液變紅,說明上層清液顯鹼性,則樣品中可能含有氫氧化鈣或氧化鈣或兩者的混合物。
如果樣品中含有氧化鐵且鐵粉足量,氧化鐵和稀鹽酸反應產生的氯化鐵會和鐵粉繼續反應產生氯化亞鐵,反應的化學方程式為:fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、2fecl3+fe3fecl2。
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專題四 化學實驗方案的設計與評價專題 1。在高考實驗題中的地位 年年必考的題目 2 考查的重點 化學實驗方案的設計與評價 3 規律 綜合題有回歸課本的趨勢 4 解題注意點 對同一化學實驗，可設計出多種實驗方案，選擇採用的實驗方案應具有效果明顯 操作安全 裝置簡單 用藥少 步驟少 時間短等優點。5.命...
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歸納整理 通過實驗活動，研究並解決科學研究 生產 生活 環境保護中面臨的一些問題是化學學科永恆的主題。在學習中，要求同學們能根據實際情況提出問題 設計實驗研究問題 解決問題，在實踐活動中鞏固知識 提高認識 增強能力。1.實驗方案的設計 實驗設計考查的發展方向是以化學實驗為基礎，聯絡科學研究 生產 生...
實驗方案的設計與評價
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