限時規範特訓
1.[2012·廣東高考]下列實驗能達到目的的是( )
a．用溴水鑑別苯和正己烷
b．用bacl2溶液鑑別so42－與so32－
c．用濃hno3與cu反應製備no2
d．將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液中除去hcl
答案：c
解析：a項中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，兩者的密度都比水小，故不能鑑別；b項中baso4和baso3都是難溶於水的白色沉澱，故不能鑑別；c項中cu和濃hno3在常溫下劇烈反應生成no2，能達到目的；d項中飽和nahco3溶液既能除去hcl也能吸收cl2，應把混合氣體通入飽和食鹽水中，d項錯誤。
2. [2013·江西盟校二聯]下列實驗對應的結論不正確的是
a. ①能組成zn－cu原電池
b. ②能證明非金屬性cl>c>si
c. ③說明反應2no2(g) n2o4(g) δh<0
d. ④白色沉澱為baso4答案：b
解析： a項，可形成原電池。b項，hcl不是氯元素最**氧化物的水化物，不能通過其酸性強弱來比較非金屬性強弱。
c項，熱水中顏色加深，則公升高溫度時，平衡2no2(g) n2o4(g)向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即δh<0。d項，so2溶於水生成h2so3，h＋、no3－把so32－氧化成so42－，從而生成baso4沉澱。
3. 下列方案無法達到預期目的的是( )
a. 用kmno4溶液證明甲酸乙酯具有還原性
b. 用caco3、鹽酸、苯酚鈉溶液證明酸性：hcl>碳酸》苯酚
c. 用bacl2溶液、酚酞試液證明na2co3溶液因水解而呈鹼性
d. 用鐵片、銅片、濃硝酸、導線構成原電池證明鐵比銅活潑
答案：d
解析：本題主要考查了實驗方案的設計，意在考查考生的分析能力。根據kmno4能褪色可判斷甲酸乙酯具有還原性，a項可達到預期目的；鹽酸與caco3反應產生co2，co2通入到苯酚鈉溶液中產生苯酚，b項可達到預期目的；加酚酞後na2co3溶液呈紅色，再加入足量的bacl2溶液後顏色消失，c項可達到預期目的；常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，d項無法達到預期目的。
4. 某同學設計了從工業上製作電路銅板後的腐蝕廢液中**銅並製備氯化鐵晶體的流程，如下：
則下列說法正確的是( )
a. 廢液中的溶質為cucl2，w是鐵粉
b. v是氯氣，反應方程式為2fe2＋＋cl2===2cl－＋2fe3＋
c. 流程中共發生了兩個氧化還原反應
d. 向適量溶液u中加入酸性kmno4溶液可判斷u中是否有fe2＋
答案：b
解析：本題主要考查了物質的製備，意在考查考生解決問題的能力。廢液中的溶質為cucl2、fecl2、fecl3，a錯；流程中發生的氧化還原反應有fe與fe3＋、fe與cu2＋、cl2與fe2＋的反應，c錯；酸性kmno4溶液能氧化cl－，d錯。
5. 下列有關說法正確的是( )
a. 分離fe2o3、al2o3的操作方法依次為溶解、過濾、灼燒
b. 蒸餾、過濾、分液、洗氣四種分離物質的方法均不可能發生化學變化
c. 除去agi中agcl的方法是將混合物置於濃ki溶液中，一段時間後過濾並洗滌固體
d. 除去fe粉中混有的i2：加熱使i2昇華
答案：c
解析： 本題主要考查了幾種基本操作在實驗中的應用，意在考查考生運用所學知識解決實際問題的能力。若用naoh溶液溶解fe2o3、al2o3的混合物，過濾後可得到fe2o3固體和naalo2溶液，灼燒naalo2溶液時無法得到al2o3，用酸溶解上述混合物也無法經三步操作得到兩種氧化物，a錯；洗氣可能會發生化學變化，b錯；c項，因agi比agcl更難溶，故置於濃ki溶液中後，agcl會慢慢轉化為agi，c對；加熱時鐵與i2反應生成fei2，d錯。
6. [2013·濰坊高三期末聯考]某同學想用實驗證明fecl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是
a. 觀察kcl溶液沒有顏色
b. 向fecl3溶液中滴加適量naoh溶液，振盪靜置，過濾後所得濾液黃色消失
c. 向fecl3溶液中滴加適量agno3溶液，振盪靜置，過濾後所得濾液黃色未消失
d. 加水稀釋後fecl3溶液黃色變淺
答案：d
解析： 加水稀釋後，fecl3溶液中fe3＋、cl－兩種離子濃度都減小，不能說明黃色變淺的原因。
7. [2014·浙江溫州模擬]下列關於實驗原理或操作的敘述中，不正確的是( )
a. 判斷皂化反應是否完全，可取反應後的混合液滴入熱水中
b. 減壓過濾不宜過濾膠狀沉澱或顆粒太小的沉澱
c. 製備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出並剩餘少量液體即停止加熱
d. 易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，並遠離火源；金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火
答案：c
解析：製備硫酸亞鐵銨晶體時，加熱至出現晶膜即停止加熱，c錯。
8. 某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其汙染環境並綜合利用。某課題組模擬該生產工藝，進行如下實驗**活動。
【**二氧化硫的性質並吸收二氧化硫】設計如圖實驗裝置。
(1)b用於**二氧化硫的漂白性，則所盛試劑為________；c、d分別**的是二氧化硫的________性、________性。
(2)從實驗安全性角度考慮，可以代替上圖中e裝置的是________。
【**e中吸收液的成分】
(3)該課題組對吸收液中可能存在的含硫陰離子提出如下假設，請你完成假設二：
假設一：吸收液中存在so32－、so42－；
假設二：吸收液中存在so32－、so42
(4)請你設計實驗驗證假設一，寫出實驗步驟和結論：
答案：(1)品紅溶液還原氧化
(2)ac
(3)hso3－
(4)實驗步驟：取適量吸收液於試管中，滴加bacl2溶液至過量，過濾，向沉澱中加入過量稀鹽酸結論：若沉澱部分溶解且有無色刺激性氣味的氣體放出，則證明假設一成立(其他合理答案均可)
解析： 本題考查了二氧化硫的有關實驗**，意在考查考生的假設推理、實驗設計及分析能力。(1)二氧化硫能將品紅溶液漂白褪色。
c中溴水將二氧化硫氧化，d中二氧化硫將h2s氧化。(2)二氧化硫難溶於四氯化碳，a正確。b裝置中導管插入氨水中，不能防止倒吸。
c中乾燥管可防倒吸。d中漏斗插入液體內部，不能防倒吸。(3)如果二氧化硫過量，則吸收液中會含有hso3－。
(4)根據baso3能溶於鹽酸但baso4不溶於鹽酸這一差異性來設計實驗方案。注意要加入過量的稀鹽酸。
9. 草酸亞鐵晶體(fec2o4·2h2o)呈淡黃色。某課題組為**草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗**。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的kmno4溶液，振盪，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，並檢測到有二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有________(填「氧化性」、「還原性」或「鹼性」)。若反應中消耗1 mol fec2o4·2h2o，則參加反應的kmno4為________mol。
(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成四種氧化物，殘留物是一種黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是feo；
假設二假設三(3)為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內容。
【定量研究】課題組在文獻中查閱到fec2o4·2h2o受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則fec2o4·2h2o晶體受熱分解的化學方程式為
根據圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大於0.4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，並簡述理由：
答案：(1)還原性 0.6
(2)全部是fe3o4 是feo和fe3o4的混合物
(3)【定性研究】加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入kscn溶液若溶液不變紅色，則假設一成立；若溶液變紅色，則假設一不成立
【定量研究】fec2o4·2h2ofeo＋co↑＋co2↑＋2h2o 不同意，實驗未在密閉容器中進行，feo會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物
解析：本題考查草酸亞鐵晶體性質的實驗**，意在考查考生的假設推理、實驗設計及分析能力。 (1)根據題中資訊可知，fec2o4·2h2o被酸性高錳酸鉀溶液氧化為fe3＋和co2，表明fec2o4具有還原性。
分析有關元素化合價的變化可知，反應過程中1 mol fec2o4·2h2o參與反應失去3 mol電子，而1 mol kmno4被還原為mn2＋可得到5 mol電子。根據得失電子數相等的原則，反應中fec2o4·2h2o與kmno4的物質的量之比為5∶3。因此，若反應中消耗1 mol fec2o4·2h2o，則參加反應的kmno4為0.
6 mol。(2)鐵的氧化物中，呈黑色的有feo和fe3o4。(3)【定性研究】feo與稀鹽酸(或稀硫酸)反應生成fe2＋，fe2＋與kscn溶液不反應。
但fe3o4或feo和fe3o4的混合物溶於稀鹽酸(或稀硫酸)生成fe3＋，遇kscn溶液變紅色。據此可設計方案進行驗證。【定量研究】草酸亞鐵晶體受熱首先失去結晶水，得到fec2o4(即a點對應物質)。
隨後固體質量減少，應該是fec2o4發生分解，生成鐵的氧化物(即b點對應物質)。根據圖象可知1.0 g晶體分解生成的鐵的氧化物的質量為0.
4 g。設此鐵的氧化物的化學式為feaob，根據fe守恆可知0.4 g此氧化物中鐵元素的質量為1.
0 g×，氧元素的質量為0.4 g－1.0 g×，故：
56a∶16b＝(1.0 g×)∶(0.4 g－1.
0 g×)，解得a∶b＝1∶1，即晶體分解所得鐵的氧化物為feo。草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為fec2o4·2h2ofeo＋co↑＋co2↑＋2h2o。此後，殘留固體的質量逐漸增大，是被空氣中的氧氣所氧化，生成了鐵的其他氧化物。
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