1．下列實驗操作不可行的是( )
a．為除去mgcl2酸性溶液中的fe3＋，在加熱攪拌的條件下加入mgco3，過濾
b．用50 ml酸式滴定管量取25.00 ml的高錳酸鉀溶液
c．配製5.0 mol/l的naoh溶液，可將20.0 g naoh固體直接放入100 ml的容量瓶中，然後加水至刻度線
d．可用水來鑑別食鹽、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體物質
解析：除去mgcl2酸性溶液中的fe3＋，在加熱攪拌的條件下加入mgco3後，mgco3與溶液中的h＋作用，降低溶液的酸性，使fe3＋水解成fe(oh)3沉澱，最後通過過濾除去fe(oh)3沉澱和剩餘的mgco3，從而達到目的；滴定管是準確量取液體的儀器，其精確度為0.01 ml，所以b選項也可行；食鹽、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體物質溶於水時熱效應不同，氫氧化鈉放熱、硝酸銨吸熱、食鹽溶於水溶液溫度不變，所以可用水來鑑別食鹽、氫氧化鈉和硝酸銨三種固體物質；而用容量瓶配製一定濃度的溶液時，必須先在燒杯中將naoh溶解，待冷卻後再轉入容量瓶中進行定容，所以選項c不可行。
答案：c
2．(2010·北京市東城區期末)下列相關實驗不能達到預期目的的是( )
解析：蔗糖在稀h2so4溶液中水解後，應加入naoh溶液中和掉h2so4使溶液呈鹼性，否則加入新制cu(oh)2懸濁液並加熱時，得不到cu2o磚紅色沉澱，也無法**蔗糖水解產物具有還原性。
答案：c
3．下列實驗能達到預期目的的是( )
a．向煮沸的1 mol·l－1naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液製備fe(oh)3膠體
b．向乙酸乙酯中加入飽和na2co3溶液，振盪，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
c．稱取19.0 g sncl2，用100 ml蒸餾水溶解，配製1.0 mol·l－1sncl2溶液
d．用氫氧化銅粉末檢測尿糖
解析：向naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液會產生fe(oh)3沉澱，不會產生膠體，要製備fe(oh)3膠體，應向沸水中滴加飽和fecl3溶液，因此a不正確。配製sncl2溶液時，由於sn2＋易水解，因此應將sncl2先溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，c也不正確。
檢測尿糖必須用新制cu(oh)2懸濁液，而不能用cu(oh)2粉末，d也不正確。
答案：b
4．下列實驗設計和結論相符的是( )
a．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中
b．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
c．某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有so
d．在含fecl2雜質的fecl3溶液中通足量cl2後，充分加熱，除去過量的cl2，即可得到較純淨的fecl3溶液
解析：乙醇溶於水，不能作萃取劑，a不正確；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是nh3，其水溶液顯鹼性，b正確；加入鹽酸後，no有強氧化性，若生成的是baso3沉澱，no能將其氧化為baso4，c不正確；加熱fecl3溶液，fe3＋水解程度增大，生成fe(oh)3，不能得到純淨的fecl3溶液，d不正確。
答案：b
5．(2010·江蘇省南京市模擬)下列實驗裝置和操作中，正確的是( )
解析：a項，冷卻水的流向不正確，應由下方進水，上方出水；b項，銅與稀硝酸反應產生no氣體，由於no氣體可與氧氣反應生成no2，故不可以用排空氣法收集，而應該用排水法進行收集，不正確；c項，co2易溶於氫氧化鈉濃溶液，形成較大的壓強差而形成噴泉，正確；d項，製備酚醛樹脂應該用水浴加熱，而不是用酒精燈直接加熱，不正確。
答案：c
6．(2010·全國理綜ⅰ)請設計co2在高溫下與木炭反應生成co的實驗。
(1)在下面方框中，a表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在a後完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連線膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母b、c……；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：
(2)根據方框中的裝置圖，填寫下表：
(3)有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進後的優點是
(4)驗證co的方法是
解析：本題主要考查化學實驗，意在考查考生實驗設計和評價能力。(1)依據本題實驗目的，需要設計實驗co2與木炭在高溫條件下反應生成co，題目已給出了co2的製備裝置，需要依次設計的是：
co2的除雜裝置，co2的乾燥裝置，co2與木炭在高溫條件下的反應裝置，co除雜裝置。(2)co2的除雜裝置中可用nahco3溶液，co2的乾燥裝置中可用濃硫酸，co2與木炭在高溫條件下的反應裝置中要有木炭，co除雜裝置要吸收co2，要用鹼液。(3)題給裝置不易控制氣體生成的快慢且長頸漏斗容易漏氣，用長頸漏斗和小試管就避免了這一問題。
(4)要檢驗co的存在，可將其點燃，再檢驗其產物中是否有co2生成。
答案：(1)
(2)(3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應激烈時氣體經漏斗衝出
(4)點燃氣體，火焰呈藍色，再用乙個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁
7．(2010·安徽理綜)某研究性學習小組在網上收集到如下資訊：fe(no3)3溶液可以蝕刻銀，製作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下**：
[實驗]製備銀鏡，並與fe(no3)3溶液反應，發現銀鏡溶解。
(1)下列有關製備銀鏡過程的說法正確的是________。
a．邊振盪盛有2%的agno3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉澱恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2 ml乙醛中
c．製備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配製過程中，溶液的ph增大
[提出假設]
假設1：fe3＋具有氧化性，能氧化ag。
假設2：fe(no3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下no能氧化ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出fe3＋氧化ag的離子方程式：
(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：no在不同條件下的還原產物較複雜，有時難以觀察到氣體產生)。
[思考與交流]
(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：fe(no3)3溶液中的fe3＋和no都氧化了ag。
你是否同意丙同學的結論，並簡述理由：
解析：本題主要考查fe3＋、硝酸的氧化性和鹽類水解等知識，意在考查考生的實驗**能力。
(1)製備銀鏡時，應在銀氨溶液中滴入幾滴乙醛，水浴加熱。
(2)fe3＋有較強的氧化性，能氧化ag：fe3＋＋ag===fe2＋＋ag＋。
答案：(1)a、d、e (2)ag＋fe3＋===ag＋＋fe2＋
(3)(4)不同意。甲同學檢驗出了fe2＋，可確定fe3＋一定氧化了ag；乙同學雖然驗證了此條件下no能氧化ag，但在硝酸鐵溶液氧化ag時，由於沒有檢驗no的還原產物，因此不能確定no是否氧化了ag[(3)、(4)其他合理答案均可]
第32講氣體製備實驗方案設計與評價
考綱解讀 1 掌握常見氣體的實驗室制法 包括所用藥品 儀器 反應原理和收集方法等 2 根據反應物的狀態及反應條件等，靈活選用氣體的發生裝置。3 能對所製得的氣體進行淨化 乾燥，對有毒氣體進行尾氣處理。4 能根據試題要求設計 評價或改進實驗方案。5 了解控制實驗條件的方法。6 能繪製和識別典型的實驗儀...
實驗方案的設計與評價
高考試題 考點一常見氣體的實驗室制法 1.2013年安徽理綜,8,6分 實驗室中某些氣體的製取 收集及尾氣處理裝置如圖所示 省略夾持和淨化裝置 僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是 解析 nh3應用向下排氣法收集,a項不合理 稀硝酸與cu反應,產物為no,且no與空氣中的o2反應,...
實驗方案的設計與評價
專題突破實驗方案的設計和評價 通過實驗活動，研究並解決科學研究 生產 生活 環境保護中面臨的一些問題是化學學科永恆的主題。在學習中，要求同學們能根據實際情況提出問題 設計實驗研究問題 解決問題，在實踐活動中鞏固知識 提高認識 增強能力。考點1 實驗方案的設計 基礎知識 1 實驗設計的原則 原理正確 ...