考點：1．常見氣體的製備（第2、3、4、5、9題）
2．實驗方案設計與評價（第1、6、7、8、10題）
一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有乙個選項符合題意)
1．下列實驗方案合理的是 ( )。
a．用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫
b．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物
c．用灼熱的銅絲網除去n2中混有的少量o2
d．用燃燒的方法除去co2中混有的少量co
解析乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，a項錯誤；濃溴水與苯酚反應生成的三溴苯酚難溶於水但易溶於有機溶劑，如苯中，b項錯誤；氧氣能與灼熱的銅反應生成氧化銅而除去，氮氣在加熱條件下不能與銅反應，c項正確；因co2中混有少量的co，此混合氣體不能燃燒，d項錯誤。答案 c
2．為了淨化和收集由鹽酸和大理石制得的co2氣體，從下圖中選擇合適的裝置並連線。
其中連線順序合理的是
a．a—a′→d′—d→e
b．c—c′→d—d′→g
c．b—b′→d—d′→g
d．d—d′→c—c′→f
解析鹽酸和大理石制得的co2氣體含有***和水蒸氣，除***用飽和碳酸氫鈉溶液，乾燥用濃硫酸，二氧化碳比空氣密度大，所以用向上排空氣法。答案 b
3．下圖的實驗裝置用來分離co2和co氣體並乾燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過y
形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現裝置內的空氣已排盡。為使
實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別是 ( )。
a．nahco3飽和溶液、12 mol·l－1鹽酸、18.4 mol·l－1硫酸
b．na2co3飽和溶液、2 mol·l－1硫酸、naoh飽和溶液
c．naoh飽和溶液、2 mol·l－1硫酸、18.4 mol·l－1硫酸
d．18.4 mol·l－1硫酸、naoh飽和溶液、18.4 mol·l－1硫酸
解析由圖示可知甲中所盛試劑用於吸收混合氣中的co2，可排除a、d兩項；丙中所盛試劑用於乾燥co和co2氣體，排除b項。答案 c
4．下列實驗操作正確的是( )。
4題5題
4．下列實驗操作正確的是 ( )。
解析 b項no不能用排空氣法收集；c項濃硫酸不能在量筒中稀釋；d項易發生倒吸現象。答案 a
5．下列製備和收集氣體的實驗裝置合理的是 ( )。
解析用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時有水生成，試管口應向下傾斜；no能與空氣中的氧氣反應生成no2且和空氣密度相近，應用排水法收集；氫氣密度比空氣小，收集氫氣時導管應「短進長出」。答案 d
6．某地汙水中含有zn2＋、hg2＋、fe3＋和cu2＋4種陽離子。甲、乙、丙3位同學設計的從該汙水中回
收金屬銅的方案如下。
甲： 乙：
丙： 下列判斷正確的是 ( )。
a．三種實驗方案中都能制得純淨的銅 d．丙方案會產生環境汙染
b．乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
c．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解4種反應型別
解析甲實驗得到的沉澱中含有fe(oh)3、cu(oh)2和hg(oh)2，加熱後得到fe2o3、cuo和hgo，hgo進一步分解變為汞蒸氣，通h2還原後得到fe和cu；乙實驗中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有汞、銅以及過量的鐵粉，最後也不能得到純淨的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中的鐵，加熱汞變為蒸氣，最後可以得到純淨的銅。因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原zn2＋。甲方案中沒有涉及化合反應。
丙方案有可能產生汞蒸氣和酸性廢水，從而導致環境汙染。答案 d
7．下述實驗設計能夠達到目的的是 ( )。
解析除去co2中少量的so2，應將混合氣體通過飽和nahco3溶液，a錯誤；除去cu粉中混有的cuo，應向混合物中滴加適量非氧化性酸(如稀硫酸、稀鹽酸等)，b錯誤；檢驗溶液中是否含有fe2＋，應向溶液中先滴加kscn溶液，若顏色無變化，再滴入氯水溶液變血紅色，c錯誤。答案 d
二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)
8．(14分)某同學想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實驗，**so2與na2o2反應的產物。
測得反應前c管的質量為m1 g，反應後c管的質量為m2 g，
反應後裝置d質量增加了n g。請分析：
ⅰ.裝置b的作用
裝置d的作用
ⅱ.如何檢驗反應中是否有o2生成
ⅲ.對c中固體產物提出如下假設：
假設1：只有na2so3，假設2：只有na2so4
假設3(1)若na2o2反應完全，為確定c中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：將c中的固體配成溶液，加ba(no3)2溶液，得到白色沉澱，加足量稀硝酸，沉澱不溶解。得出結論：
產物是na2so4。
該方案是否合理________(填「是」或「否」)，理由是
(2)若假設1成立，某同學以反應前後c管的質量差(m2－m1)g為依據推斷生成na2so3的質量為(m2－m1)×g。老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由
(3)若假設2成立，則參加反應的na2o2的物質的量為________mol(列計算式)。
解析 ⅰ.過氧化鈉能與水蒸氣反應，裝置b的作用就是乾燥二氧化硫，裝置d的作用是防止空氣進入c中。
ⅱ.檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，觀察是否復燃。
ⅲ.假設3為na2so3和na2so4兩者的混合物；
(1)該方案不合理，因為硝酸有氧化性，即使產物為亞硫酸鈉，生成的亞硫酸鋇也被氧化成硫酸鋇；
(2)若假設1成立，則發生反應2na2o2＋2so2===2na2so3＋o2，(m2－m1)g不等於參加反應的so2的質量，故該推算不合理。
(3)若假設2成立，則發生反應na2o2＋so2===na2so4，二氧化硫的質量為(m2－m1)g，n(na2o2)＝mol。
答案 ⅰ.乾燥so2氣體，防止水蒸氣與na2o2反應
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入c裝置與na2o2反應；同時吸收過量的so2，以免汙染空氣
ⅱ.用帶火星的木條靠近乾燥管口a，觀察其是否復燃
ⅲ.有na2so3和na2so4
(1)否 hno3有氧化性，可將baso3氧化為baso4，據此不能確定產物是na2so3還是na2so4或二者兼有
(2)因為該反應中吸收so2的同時有o2產生，所以(m2－m1)g不等於參加反應的so2的質量，故該推算不合理
(3)9．(14分)純鹼、燒鹼等是重要的化工原料。
(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒鹼溶液發生反應：
將a與b連線，開啟止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的
實驗現象是反應的離子
方程式是
(2)向100 ml 2mol·l－1的naoh溶液中通入一定量co2，充分反應
後將溶液在一定條件下蒸發結晶，得到少量的白色固體。
試設計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設。
假設1：該白色固體為naoh和na2co3；假設2：該白色固體為只有na2co3；
假設3：該白色固體為只有nahco3；假設4：該白色固體為________。
②基於假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是naoh和na2co3。請填寫實驗步驟及預期現
象和結論。(步驟可不填滿也可增加)
限選實驗試劑及儀器：1 mol·l－1hcl溶液、1 mol·l－1 mgcl2溶液、0.5 mol·l－1bacl2溶液、
1 mol·l－1ba(oh)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。
答案 (1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶(或：水倒吸進入燒瓶) 2oh－＋co2===co＋h2o(或oh－＋co2===hco) (2)na2co3和nahco3
10.(15分)水是生命之源。飲用水的消毒作為控制水質的乙個重要環節，令世人關注。
臭氧(o3)是一種優良的水消毒劑，但當水中含溴離子(br－)時，臭氧可將br－氧化成bro。bro對人體有致癌作用，我國規定飲用水中bro的含量應嚴格控制在10 μg/l以下，測定bro的濃度可用離子色譜法。
請回答下列問題：(1)水中的cl－對bro的測定干擾很大，需要先除去cl－。用如圖所示的裝置可除去水中的cl－。
裝置中ag極是________極(填電極名稱)，ag電極的電極反應式是_____。
(2)o3氧化溴離子的原理如下所示：
已知：hbro是一種弱酸，o3與hbro反應很慢，bro主要是由bro－與o3反應生成的。
對影響生成bro速率的因素提出如下假設：
假設①：反應的溫度假設假設
(3)設計實驗驗證假設①。 驗證實驗操作：a.
配製250 ml 50 mg·l－1 kbr溶液，加入15 ml ph＝7的某種緩衝溶液(維持溶液的ph基本不變)，並將溶液分成兩份。
b實驗中要測定的量是實驗結論
第十一章第三講物質的製備及實驗方案的設計與評價
第三講物質的製備及實驗方案的 設計與評價 一 選擇題 1 下列實驗方案合理的是 a 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 b 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物 c 用灼熱的銅絲網除去n2中混有的少量o2 d 用燃燒的方法除去co2中混有的少量co 解析乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧...
物質的製備及實驗方案的設計與評價
第三講 時間 45分鐘滿分 100分 一 選擇題 本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有乙個選項符合題意 1 下列實驗方案合理的是 a 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 b 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物 c 用灼熱的銅絲網除去n2中混有的少量o2 d 用燃燒的...
物質的製備及實驗方案的設計與評價
時間 45分鐘滿分 100分 一 選擇題 本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有乙個選項符合題意 1 2013 宜賓模擬 下列實驗方案合理的是 a 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 b 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物 c 用灼熱的銅絲網除去n2中混有的少量o2 ...