(時間：45分鐘滿分：100分)
一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有乙個選項符合題意)
1．(2013·宜賓模擬)下列實驗方案合理的是 ( )。
a．用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫
b．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物
c．用灼熱的銅絲網除去n2中混有的少量o2
d．用燃燒的方法除去co2中混有的少量co
解析乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，a項錯誤；濃溴水與苯酚反應生成的三溴苯酚難溶於水但易溶於有機溶劑，如苯中，b項錯誤；氧氣能與灼熱的銅反應生成氧化銅而除去，氮氣在加熱條件下不能與銅反應，c項正確；因co2中混有少量的co，此混合氣體不能燃燒，d項錯誤。
答案 c
2．為了淨化和收集由鹽酸和大理石制得的co2氣體，從下圖中選擇合適的裝置並連線。
其中連線順序合理的是
a．a—a′→d′—d→e b．c—c′→d—d′→g
c．b—b′→d—d′→g d．d—d′→c—c′→f
解析鹽酸和大理石制得的co2氣體含有***和水蒸氣，除***用飽和碳酸氫鈉溶液，乾燥用濃硫酸，二氧化碳比空氣密度大，所以用向上排空氣法。
答案 b
3．(2013·鄭州摸底)下圖的實驗裝置用來分離co2和co氣體並乾燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別是
a．nahco3飽和溶液、12 mol·l－1鹽酸、18.4 mol·l－1硫酸
b．na2co3飽和溶液、2 mol·l－1硫酸、naoh飽和溶液
c．naoh飽和溶液、2 mol·l－1硫酸、18.4 mol·l－1硫酸
d．18.4 mol·l－1硫酸、naoh飽和溶液、18.4 mol·l－1硫酸
解析由圖示可知甲中所盛試劑用於吸收混合氣中的co2，可排除a、d兩項；丙中所盛試劑用於乾燥co和co2氣體，排除b項。
答案 c
4．(2013·濰坊二調)下列實驗操作正確的是 ( )。
解析 b項no不能用排空氣法收集；c項濃硫酸不能在量筒中稀釋；d項易發生倒吸現象。
答案 a
5．(2013·自貢摸底)下列製備和收集氣體的實驗裝置合理的是 ( )。
解析用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時有水生成，試管口應向下傾斜；no能與空氣中的氧氣反應生成no2且和空氣密度相近，應用排水法收集；氫氣密度比空氣小，收集氫氣時導管應「短進長出」。
答案 d
6．某地汙水中含有zn2＋、hg2＋、fe3＋和cu2＋4種陽離子。甲、乙、丙3位同學設計的從該汙水中**金屬銅的方案如下。
甲： 乙：
丙： [**:z,xx,
下列判斷正確的是**:學,科,網]
a．三種實驗方案中都能制得純淨的銅
b．乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
c．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解4種反應型別
d．丙方案會產生環境汙染
解析甲實驗得到的沉澱中含有fe(oh)3、cu(oh)2和hg(oh)2，加熱後得到fe2o3、cuo和hgo，hgo進一步分解變為汞蒸氣，通h2還原後得到fe和cu；乙實驗中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有汞、銅以及過量的鐵粉，最後也不能得到純淨的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中的鐵，加熱汞變為蒸氣，最後可以得到純淨的銅。因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原zn2＋。甲方案中沒有涉及化合反應。
丙方案有可能產生汞蒸氣和酸性廢水，從而導致環境汙染。
答案 d
7．下述實驗設計能夠達到目的的是**:學科網zxxk]
解析除去co2中少量的so2，應將混合氣體通過飽和nahco3溶液，a錯誤；除去cu粉中混有的cuo，應向混合物中滴加適量非氧化性酸(如稀硫酸、稀鹽酸等)，b錯誤；檢驗溶液中是否含有fe2＋，應向溶液中先滴加kscn溶液，若顏色無變化，再滴入氯水溶液變血紅色，c錯誤。
答案 d
二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)
8．(14分)(2013·瀘州模擬)某同學想利用圖示裝置(夾持裝置已略去)實驗，**so2與na2o2反應的產物。
測得反應前c管的質量為m1 g，反應後c管的質量為m2 g，反應後裝置d質量增加了n g。請分析：
ⅰ.裝置b的作用
裝置d的作用
ⅱ.如何檢驗反應中是否有o2生成
ⅲ.對c中固體產物提出如下假設：[**:學科網zxxk]
假設1：只有na2so3，假設2：只有na2so4
假設3(1)若na2o2反應完全，為確定c中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：將c中的固體配成溶液，加ba(no3)2溶液，得到白色沉澱，加足量稀硝酸，沉澱不溶解。得出結論：
產物是na2so4。
該方案是否合理________(填「是」或「否」)，理由是
(2)若假設1成立，某同學以反應前後c管的質量差(m2－m1)g為依據推斷生成na2so3的質量為(m2－m1)×g。老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由
(3)若假設2成立，則參加反應的na2o2的物質的量為________mol(列計算式)。
解析 ⅰ.過氧化鈉能與水蒸氣反應，裝置b的作用就是乾燥二氧化硫，裝置d的作用是防止空氣進入c中。
ⅱ.檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，觀察是否復燃。
ⅲ.假設3為na2so3和na2so4兩者的混合物；
(1)該方案不合理，因為硝酸有氧化性，即使產物為亞硫酸鈉，生成的亞硫酸鋇也被氧化成硫酸鋇；
(2)若假設1成立，則發生反應2na2o2＋2so2===2na2so3＋o2，(m2－m1)g不等於參加反應的so2的質量，故該推算不合理。
(3)若假設2成立，則發生反應na2o2＋so2===na2so4，二氧化硫的質量為(m2－m1)g，n(na2o2)＝mol。
答案 ⅰ.乾燥so2氣體，防止水蒸氣與na2o2反應
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入c裝置與na2o2反應；同時吸收過量的so2，以免汙染空氣
ⅱ.用帶火星的木條靠近乾燥管口a，觀察其是否復燃
ⅲ.有na2so3和na2so4
(1)否 hno3有氧化性，可將baso3氧化為baso4，據此不能確定產物是na2so3還是na2so4或二者兼有
(2)因為該反應中吸收so2的同時有o2產生，所以(m2－m1)g不等於參加反應的so2的質量，故該推算不合理
(3)9．(14分) (2013·德陽模擬)如圖所示是學生課外活動小組設計的製取氨氣並進行氨氣溶於水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。
請回答下列問題：
(1)學生甲用圖a所示裝置製備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式
製出的氨氣應使用________法來收集，要得到乾燥的氨氣可選用________做乾燥劑。
(2)學生乙用圖b所示裝置也製出了氨氣，他選用的製取試劑可能是________和________。
(3)學生丙用圖c所示裝置進行噴泉實驗，燒瓶內已充滿乾燥的氨氣，引發水向上噴的操作是
(4)學生丁將裝置c誤認為裝置d，但經同學討論後，認為也可引發噴泉。請說明用該裝置引發噴泉的方法
(5)學生戊用裝置e吸收一段時間氨後，再通入空氣，同時將經過加熱的鉑絲插入e裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發生反應的化學方程式
解析 (1)a裝置是固體和固體混合加熱製備氨氣的裝置，應選用的試劑是nh4cl和ca(oh)2固體。氨氣極易溶於水，比空氣密度小，要用向下排空氣法收集。乾燥氨氣用鹼石灰等鹼性乾燥劑。
(2)b裝置是固體和液體在不加熱時反應制氨氣的裝置，可選用濃氨水和生石灰(或固體naoh)混合反應。(3)氨氣極易溶於水，用c裝置進行噴泉實驗時，先要開啟止水夾，然後擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣溶於水導致燒瓶內壓強急劇減小，外界大氣壓將燒杯內的水壓入燒瓶即可形成噴泉。(4)對於裝置d，可以設法使燒瓶受熱，瓶內氣體膨脹，排出玻璃導管中的空氣，瓶內氨氣與水接觸即產生噴泉。
(5)本實驗的原理：氨在受熱時被催化氧化為no，no與o2反應變成紅棕色的no2。
物質的製備及實驗方案的設計與評價
第三講 時間 45分鐘滿分 100分 一 選擇題 本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有乙個選項符合題意 1 下列實驗方案合理的是 a 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 b 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物 c 用灼熱的銅絲網除去n2中混有的少量o2 d 用燃燒的...
11 3物質的製備及實驗方案的設計與評價
一 選擇題 1 用下列實驗裝置完成對應的實驗 部分儀器已省略 能達到實驗目的的是 解析 a中稀釋濃h2so4不能在量筒中進行 b中稱量naoh固體應在乾燥的小燒杯中 稱量 c中冷卻水的流向不對，溫度計水銀球的位置不對。答案 d 2 下列實驗資料記錄和實驗方法正確的是 a 用天平稱取4.0 g nao...
第三講物質的製備及實驗方案的設計與評價
考點 1 常見氣體的製備 第2 3 4 5 9題 2 實驗方案設計與評價 第1 6 7 8 10題 一 選擇題 本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有乙個選項符合題意 1 下列實驗方案合理的是 a 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 b 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混...