1.化學實驗常用儀器
(1)可加熱的儀器
①可直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙
②可間接加熱(加墊石棉網加熱、水浴加熱等)但不能直接加熱的儀器：
燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶）、錐形瓶。
(2)測量液體體積的儀器
①測量物質質量的儀器托盤天平(有砝碼鑷子與之配套)。
②測量液體體積的儀器 a.粗測量筒、量杯。
b.精測容量瓶(限用於配製一定體積、濃度準確的溶液)。
③測量物體溫度的儀器溫度計。
(3)用於物質分離的主要玻璃儀器
①分液分液漏斗、燒杯。
②過濾漏斗、玻璃棒、燒杯。
③液體分離---------蒸餾燒瓶(必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管)、酒精燈。
(4)物質儲存儀器 ①儲存氣體---------集氣瓶、儲氣瓶。
②儲存固體------廣口試劑瓶 ③儲存液體------細口試劑瓶
2.常用試劑的存放
見光分解的物質用棕色試劑瓶避光存放（氯水、硝酸銀溶液）；
鈉、鉀等活潑金屬放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；
酸鹼不能混放且要密封置於涼暗處；易燃物質不與氧化劑、易爆劑混放；
空氣中易變質物質不能長期露置於空氣中；鹼性物質不用玻璃瓶塞塞蓋；
氫氟酸不用玻璃試劑瓶存放。
3．物質的分離、和提純-----過濾、蒸發結晶、降溫結晶、蒸餾、萃取、分液等方法。
（1）、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發
a、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）
如： 粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
b、實驗用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）
c、操作：1、溶解 2 過濾 3．蒸發濾液
（如果要得到不溶性雜質 ，則步驟為 ： 溶解 、過濾 、洗滌 、乾燥 ）
在進行過濾和蒸發時應注意
「一貼」：指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗內壁 ；
「二低」：指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣 ②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」：指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁
蒸發是濃縮或蒸乾溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來
②當出現大部分晶體時就停止加熱（液體接近蒸乾時）
③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，後放在鐵架臺的鐵圈上
④蒸發皿中溶液不超過三分之二
（2）、沸點不同的液體的分離————蒸餾
a、蒸餾是利用互溶的液體但沸點不同進行混合物分離一種方法
如： 酒精和水的分離蒸餾水的製取
b、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管接受器、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片
c、溫度計的位置： 溫度計水銀球底部與蒸餾燒瓶支管口相平冷凝水的流向： 下進上出
碎瓷片的作用防止液體暴沸
d、製取蒸餾水
儀器及裝置圖
（3）、互不相溶的液體的分離————萃取和分液
a．萃取是利用物質在兩種不互溶(或微溶)溶劑中溶解度的不同來達到分離的一種方法。如：從碘水提純碘，從溴水提純溴（萃取劑常用四氯化碳、苯）
萃取劑的選擇與原溶劑不互溶，不反應，提純物質在萃取劑中溶解度大於原溶劑
酒精不能用作萃取劑的原因：酒精能與水互溶。
b、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。
如：汽油和水的分離四氯化碳和水的分離
c、實驗用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）
d、步驟：1、混合振盪 2．靜置分層 3．分液
例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取劑
用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液，倒入___分液漏斗_______，然後再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞，發現溶液分層。__四氯化碳________在下層。
(2)振盪萃取
用右手壓住分液漏斗__口部____，左手握住_活塞_____部分，把分液漏斗倒轉過來振盪，使兩種液體充分接觸；振盪後開啟活塞，使漏斗內氣體放出。
(3)靜置分層
將分液漏斗放在鐵架台上靜置，液體分層。上層為__水__，無色；下層為_四氯化碳____，__紫紅__色。
(4)分液
待液體分層後，將分液漏斗上的__塞子______開啟(或使塞上的_凹槽___對準__漏斗上的小孔_______)，再將分液漏斗下面的__活塞______擰開，使下層液體沿___燒杯壁_______流下。上層液體從分液漏斗____上口____倒出。
3．製取蒸餾水
儀器及裝置圖
【小結】
4、離子的檢驗：
1．nh的檢驗
銨鹽與強鹼溶液混合加熱時有________生成。如nh4cl與naoh溶液混合加熱時的反應氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變______，人們常用氨的這一性質來檢驗nh。
2．cl－的檢驗
鹽酸、nacl、nh4cl等溶液中的cl－能與agno3溶液中的______反應，生成______白色
沉澱，該沉澱不溶於________。如agno3與nh4cl的反應化學上常用此法檢驗溶液中是否含有cl－。
3．so的檢驗
溶液中的so能與bacl2溶液中的________反應，生成________白色沉澱，該沉澱不溶於________。如bacl2與na2so4溶液的反應
4．焰色反應
(1)焰色反應：很多_金屬或它們的化合物_____在灼燒時的火焰都會呈現__特殊顏色______。
(2)實驗操作
①「燒」：將鉑絲(或光潔無鏽的鐵絲)放在酒精燈外焰灼燒至_與火焰原來___顏色一致時為止。
②「蘸」：用鉑絲蘸取試樣。
③「燒」：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時，要透過__藍色鈷玻璃____。
④「洗」：用___稀鹽酸__洗淨鉑絲，並在外焰灼燒至__與火焰原來__顏色一致時，再檢驗下乙個試樣。
(3)幾種金屬的焰色
鈉：______色；鉀：______色(透過藍色鈷玻璃)；銅：______色。
二、物質檢驗的一般方法
1．特殊反應法
(1)碳酸鹽與鹽酸反應放出________氣體；
(2)澱粉遇碘顯____色；
(3)焰色反應可檢驗________元素。
（4）絲綢製品灼燒時有燒焦羽毛的氣味
小結5、 粗鹽的提純
a) 粗鹽水溶液中有哪些離子ca2+ 、mg2+ 、so42- 、 cl- 、na+
其中哪些是雜質 ca2+ 、mg2+ 、so42-
b) 除雜試劑的選擇原則：①生成雜質與被提純物質容易分離 ②不引入新的雜質
c) 還要注意加入的順序
一、物質的量濃度
1．含義
用來表示單位體積___溶液裡所含溶質b的____物質的量_____的物理量。符號為__c_，常用單位為 mol·l－1___(或___ mol/l_____)。(b表示各種溶質)
2．表示式：cb如1 l溶液中含有1 mol溶質，溶質的物質的量濃度就是1 mol·l－1。
二、一定物質的量濃度溶液的配製
配製100 ml 1.00 mol·l－1 nacl溶液
1．主要儀器
____托盤天平____、___100 ml容量瓶燒杯玻璃棒_____、___膠頭滴管____、__量筒____等。
2．配製步驟
(1)計算：根據nb＝cb·v可知n(nacl)＝_0.1 mol ___，則m(nacl)＝____5.85____ g。
(2)稱量：用托盤天平準確稱取nacl固體__5.9____ g。
(3)溶解：將稱量好的nacl固體放入__燒杯______中，用適量蒸餾水溶解，用___玻璃棒___攪拌，並冷卻至室溫。
(4)移液：將燒杯中的溶液用___玻璃棒_______引流轉移到__容量瓶________中。
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁_2～3_____次，並將洗滌液都注入__容量瓶______中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下__1～2 cm ______時，改用__膠頭滴管____滴加蒸餾水至__液面與刻度線相切__。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻。
【例題解析】
物質的分離與提純
1．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )
a．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
b．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁
c．過濾操作中，玻璃棒與燒杯口
d．膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁
2．下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離的是( )
a．氧化銅和炭粉
b．硝酸鉀和氯化鈉
c．水和酒精
d．碳酸鈉和硫酸鋇
3．由海水製備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水乾燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先後順序正確的是( )
ab．③②④①⑤
cd．②④③⑤①
研究物質的實驗方法
1 下列分離混合物的方法中不正確的是 a 從酒精和水的混合物中分離出酒精 蒸餾法 b 使渾濁的食鹽水變澄清 過濾法 c 從溴水中分離出溴 分液法 d 把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來 蒸發結晶法 2 下列各組儀器，常用於物質分離的有 填序號 漏斗 天平 分液漏斗 量筒 膠頭滴管 蒸餾燒瓶。3 為...
公開課 研究物質的實驗方法
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