皖智教育胡徵善
第i卷2023年合肥市高三二模理綜化學試題完全套用2023年全國課標i卷化學試題模式進行命題，化學試卷結構為「7+3+3選1」即7道選擇題(42分)、3道必考題(43分)和3道選考題(每題15分，考生只選做其中一題)。試題涉及的知識覆蓋面大，考查化學學科的核心內容和主幹知識，命題堅持能力立意，多形式、多角度提供解題資訊，必考試題共涉及11幅圖（表），選考試題共涉及9幅圖（表），思考容量大，閱讀量大，沒有足夠的熟練程度難以完成試卷。
有些試題值得商榷。
一、試題解析與點評
7、考查古文中的化學知識：讀懂「洧水可燃」——石油，「掃煙為墨」——炭黑。
8、考查阿伏加德羅常數。涉及有機分子式的同分異構體、氯氣與定量i—反應和na2o2與co2反應增重量判斷電子轉移數目、質量相同最簡式相同有機化合物的原子數目。
9、考查有機化學知識。根據咪唑的分子結構判斷分子式、共價鍵型別、可發生反應的型別及其以取代產物數目的正誤判斷。
10、考查基本化學實驗。根據實驗操作和實驗現象得出正確的實驗結論。
11、考查元素週期律(表)的知識。根據題給條件可推出具體元素x為be、w為cl；y為al(或o)、z為s(或al)。若y為o，z為al，c選項的「固體z2y3不能從溶液中製得」的說法不成立，若y為al，z為s，c選項的「固體al2s3不能從溶液中製得」的說法正確。
12、考查電化學知識。以no2、o2和熔融kno3組成的原電池，考查離子的遷移、電極反應和電池反應及其電子轉移與產物量的關係。
【商榷】本題雖是網上流行的試題，本人認為這些物質不能組成原電池，其原因是n2o5不穩定，通常情況下no2和o2不能反應生成n2o5；查得該反應的標準自由能變大於0。
4no2(g)+o2(g)==2n2o5(g) △g=+25 kj/mol
13、考查電解質溶液。根據電解質溶液中恆溫下ph和poh的座標圖，分析酸鹼中和滴定過程中的水的電離常數、對水電離平衡的影響、電荷守恆式及其中性溶液的組成。
26、考查化學綜合實驗。本題套用2023年全國高考課標i卷的草酸分解而命制的，以硫酸亞鐵銨的熱分解，通過實驗驗證其分解產物，最後要求設計實驗檢驗分解後的固體產物。
【商榷】本題第（2）小題多了乙個至關重要的「選」字。否則考生難以得到答案所給的答案。
27、以粗氧化銅(含氧化鐵、氧化亞鐵、氧化亞銅和少量不溶性雜質——「不溶性」最好要指明不溶於鹽酸)製備cucl2·xh2o的生產工藝流程考查元素及其化合物的性質和化學實驗相關問題。試題難度不大。
28、以h2s的不穩定性及其溶液的酸性考查作沉澱劑時的ksp計算、分解的熱化學方程式計算、根據分解的座標圖進行反應速率和平衡常數的計算；h2s廢氣用naoh溶液吸收及其吸收液的電解迴圈利用。
選考題36、以氮氫合成氨的工業生產為載體，考查工業生產的技術問題——溫度和壓強的控制、催化劑的使用與中毒等，最後考查以氨為原料生成硝酸銨的生產安排。
37、以cu、si、ge、ga、n等元素及其化合物為載體，考查基態原子核外電子排布和原子軌道數、判斷c、p、si的電離能、gan原子晶體的判斷及其晶體的配位鍵的形成原因、sio2晶體每個si共有的最小環數——套用2023年全國課標i卷金剛石的結構、b[oh4]—的結構及其b的雜化型別、有關晶胞密度的計算等。
38、以甲苯為原料合成苯佐卡因的路線考查有機化學知識。涉及有機化合物的命名、官能團的結構、反應型別、書寫相關化學方程式、設計新的合成路線——2023年全國課標i卷第38題命題模式、確定同分異構體的數目。
【商榷】本題第（4）小題的同分異構體數目的確定必須註明是否含本身這種結構，若含本身填6種是正確的。
參***與評分標準
26.(14分)
(1)①球形乾燥管 (1分) 鹼石灰 (1分，其它合理答案均給分)
②溶液由無色變為紅色 (1分) nh3 (1分)
(2)①d(防倒吸)、h、e(檢驗so3被除盡)、g、f (2分)
趕走裝置中的空氣，防止對so3驗證產生干擾 (1分)
②so3 (1分e中無明顯現象，g**現白色沉澱 (2分)
(3)①取固體樣品少許，加入稀硫酸溶解，加入酸性kmno4溶液，不褪色
【或加入k3[fe(cn)6]溶液不產生藍色沉澱】 (2分)
②精確稱量充分加熱前後固體的質量，經過計算即可判定殘留固體的成分是否全部為
fe2o3 (2分)
【商榷】硫酸亞鐵銨受熱分解，其分解的固體產物可能是feo、fe2o3、fe3o4，若用①的方法否定了fe2+的存在就否定了feo和fe3o4的存在，這不就肯定了固體產物只是fe2o3了嗎？
27.(14分)
(1)fe2o3+cu2o+8hcl=2cucl2+2fecl2+4h2o (2分)
最好寫作：cu2o+2hcl=cu+cucl2 cu+2fecl3==cucl2+2fecl2
或中間再寫：fe2o3+6hcl=2fecl3
(2)①隨著浸出時間(0~24h)的增加，銅的浸出率相應增加
②浸出時間超過24h後，銅的浸出率變化不明顯 (各1分，其它合理答案均給分)
(3)5fe2++clo2+4h+=5fe3++cl—+2h2o (2分) b、c (2分)
(4)蒸發濃縮（最好要指明低溫或減壓）、冷卻結晶、過濾 (2分)
防止cucl2·xh2o晶體溶解，乙醇易揮發（乙醇揮發使晶體易乾燥） (1分)
(5)(80a—135b)/18b (3分)
28.(15分)
(1)4 (2分) 1.4×10—15 (2分)
(2) 2△h2+△h3 (2分)
(3)> (1分) 0.4c/t（mol·l—1·s—1 (2分) 原答案有誤 4c/45 mol·l—1 (2分)
溫度公升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短(1分，其他合理答案均給分)
(4)s2——2e—=s↓ (1分) (n—1)s+s2—=sn2— (2分)
【或(n—2)s+2s2——2e—=sn2—或ns2——2(n—1)e—=sn2— (3分)】
36.【化學———選修2:化學與技術】(15分)
(1)(氨)合成塔 (1分n2+3h22nh3 (2分)
此溫度下催化劑效率最高 (1分)
防止催化劑中毒 (1分)
(2)冷卻塔(或冷凝器)(1分) 利用餘熱，節約能源 (1分) b (1分)
(3)增大壓強，加快反應速率，使平衡向生成nh3的方向進行 (2分)
(4)部分no轉變成n2 或一部分氨轉化為副產物n2 (2分)
(5)54 (3分)
37.【化學———選修3:物質結構與性質】(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d10 (1分) 14 (1分)
(2)b (1分)
(3)12 (1分)
(4)原子晶體 (1分) gan晶體中，每1個ga原子與4個n原子結合，而ga原子
只有3個價電子，故需提供1個空軌道形成配位鍵。 (2分)
ohoh
(5)sp3 (1分ho b—oh ]— 或[ho—b—oh]— (2分)
ohoh
(6)geo (2分72.5 (3分)
38.【化學———選修5:有機化學基礎】(15分)
(1) 4-硝基甲苯(或對硝基甲苯) (1分) —oh、—cho (2分)
(2全對給2分，漏選1個給1分，漏選2個或錯選不給分)
(3)略
(4)5 (2分)
(5)略 (4分)
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