廈門雙十中學2016屆初三第二次模擬考試
化學試題
考試時間：60分鐘；滿分：100分）命卷人：鄭晨冰
班級姓名座號
注意事項：
1. 試卷分為ⅰ、ⅱ兩卷，共18題，共5頁，另有答題卡。
2. 答案一律寫在答題卡上，否則不能得分。
3. 可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 zn-65
第ⅰ卷選擇題（共10題，25分）
本卷第1~5題各2分，第6~10題各3分。每題只有乙個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內用2b鉛筆將該選項塗黑。
1．下列物品所使用的主要材料為有機合成材料的是
a．塑料玩具 b．純棉帽子 c．陶瓷餐具d．**飾品
2．填塗答題卡時必須用2b鉛筆。2b鉛筆芯的主要成分中含有
a．金剛石 b．石墨c．木炭d．活性炭
3．常用的「滅火彈」裡裝有液態四氯化碳，使用時，液態四氯化碳迅速轉化為氣態並覆蓋在火焰上。據此推測，四氯化碳可能具有的化學性質是
a．氣態時密度比空氣大 b．沸點較低，容易氣化 c．不支援燃燒 d．可燃性
4．氨的催化氧化是工業上生產硝酸的重要步驟，其化學反應4nh3+5o24no+6h2o中，反應後化合價發生變化的元素有
a．只有nb．只有o c．有n和hd．有n和o
5．下列實驗操作正確的是
a．稀釋濃硫酸 b．蒸發食鹽水 c．套橡膠管d．測溶液ph
6．圖1為某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是
a．圖**現4種分子b．參加反應的a2與b2兩種物質的分子個數比為2∶3
c．圖中生成物有2種 d．圖示反應前後原子個數不變
7．二甲醚（c2h6o）以其無汙染、易於製造的特徵，可能成為一種全新的替代能源而普及。有關二甲醚的敘述正確的是
a．二甲醚由9個原子構成 b．二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質量比為2﹕6﹕1
c．2.3 g二甲醚中含碳元素的質量為1.2 g
d．二甲醚和甲烷在氧氣中完全燃燒的產物不相同
8．右圖為nacl、kno3的溶解度曲線。下列說法不正確的是
a．20℃時，100**中加入32g kno3，溶液中kno3的
質量分數為
b．下列實驗中的x、y、z三種溶液，屬於飽和溶液的是y
c．欲使nacl溶液由不飽和變為飽和， 可採用加nacl或蒸發水的方法
d．除去kno3固體中混有的少量nacl，實驗步驟是溶解、蒸發濃縮、降溫結晶、過濾
9. 除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是
10．下列四個影象能正確反應對應實驗操作的是
a．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
b．向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸
c．向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體並持續高溫
d．向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
第ⅱ卷非選擇題（共8題，75分）
11．（6分）下圖a、b是氯、鈣元素在週期表中的資訊， c是一種原子的結構示意圖。
（1）圖c中x數值是 ；d、e、f中與c中元素化學性質相似的是 （填序號）。
（2）寫出圖b中元素形成離子的符號d、e、f中表示離子的是 （填序號）。
（3）f中元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物化學式a與b兩種元素的本質區別是
12.（9分）人類的日常生活和工農業生產離不開水。回答下列水的相關問題。
（1）水 （填「是」或「不是」）六大基本營養素之一；日常生活中可用
區分硬水和軟水。
（2）電解水實驗揭示了水的組成。上圖（左）電解水實驗中能得到可燃燒的氣體的試管是
填「a」或「b」）。
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。上圖（中）為太陽能海水淡化裝置示意圖。
① 水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是 （填字母）。
a．分子質量 b．分子種類 c．分子間隔 d．分子大小
② 利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間後，剩餘海水中氯化鈉的質量分數會
（填「變大」、「變小」或「不變」）。
（4）上圖（右）飲用水淨化系統中裝置一和裝置三的作用分別是
13．（10分）小明同學在科技晚會上表演了兩個魔術，魔術的操作過程與現象如下圖所示。
魔術一：自己會長「胖」的塑膠袋【揭密：白色塑膠袋內先放入一小塊乾冰】
（1）乾冰的化學式是
（2）塑膠袋長「胖」過程中，乾冰發生填「物理」或「化學」）變化。
（3）從分子的角度分析，塑膠袋長「胖」的原因是
魔術二：使「水」變色的杯子【揭秘：「空」杯子底部事先塗抹了某種無色溶液，無色的「水」是兩種不同的無色溶液】
（4）「空」杯子底部事先塗抹的可能是溶液。
（5）在此過程中，發生反應的化學方程式可能是
（6）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ （填「能」或「不能」），理由是
14. （8分）a～h都是初中化學常見物質，其中a、b的組成元素相同，且常溫下都是無色液體；h是藍色沉澱，x、y都是氧化物，其中x是黑色粉末狀固體，y常用作食品乾燥劑，z是紅色固體。它們之間有如圖轉化關係：
根據上述資訊，回答下列問題：
（1）反應中x起作用；
（2）反應的化學方程式
（3）反應的化學方程式此反應的基本反應型別是反應。
15.（10分）**利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過一系列處理後可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。
（已知: fe + fe2(so4) 3 == 3feso4 ）
（1）過程ⅰ中氧化鐵溶解的化學方程式是
（2）過程ⅱ加入過量的c的化學式是共發生了個化學反應，
過程ⅱ充分反應後，還應該有的實驗操作是
（3）過程ⅲ加入適量a發生反應的化學方程式是
（4）a~f中，含鐵、銅兩種元素的有填字母序號）。
16．（10分）現有下列實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：
（1）用裝置a可製備o2、co2等氣體。實驗中始終未能檢驗到氣體已集滿，下列解釋不合理的是填序號）。
a．裝置可能漏氣b．藥品用量可能不足
c．導氣管未伸到集氣瓶底部 d．藥品可能失效
（2）裝置b可用於製取氧氣，其反應的化學方程式為
若要製取氧氣並測定體積，需將上述b、c、d裝置進行組裝，則導管口的連線順序為ab。
（3）氨氣（nh3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水。加熱氯化銨（nh4cl）和熟石灰兩種固體的混合物可製取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
實驗室製取氨氣的化學方程式為可選用上圖裝置（選填裝置a或b）製取氨氣，同時要進行的乙個改動是
17．（11分）已知： 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（mg3n2），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式
（2）a 克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為
（用含a 的式子表示m 的取值範圍）；
（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置。
【查閱資料】i．鹼石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作乾燥劑，不與nh3 反應。
ii．2nh3+h2so4 = (nh4)2so4
iii．nh3 是一種極易溶於水的氣體。
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒後的固體5.00g 放入錐形瓶中，稱量裝置c，連線好裝置；③關閉活塞k，開啟a 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；④開啟活塞k，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置c，裝置c 增重0.34 g。
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