北京市東城區2015-2016學年度第二學期高三綜合練習（一）
理科綜合測試化學部分
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32
6.下列說法不正確的是
7.下列敘述正確的是
a．naoh可用於**胃酸過多
b．cao可防止月餅等食品氧化變質
c．氫彈中用到的2h、3h互為同位素
d．向海水中加入淨水劑明礬可以使海水淡化
8.下列說法正確的是
a.油脂是天然高分子化合物
b.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
c.蛋白質溶液中加入na2so4可使其變性
d.苯酚、甲醛通過加聚反應可製得酚醛樹脂
9.依據元素週期律進行推斷，下列不正確的是
a.鹼性：koh＞naoh b.氧化性：cl2＞s
c.穩定性：hbr＞hi d.酸性：h3po4＞hno3
10.利用下圖裝置可以進行實驗並能達到實驗目的的是
11.下列用於解釋事實的離子方程式書寫正確的是
a.鐵粉溶於氯化鐵溶液：fe + 2fe3+ = 3fe2+
b.硫化鈉溶液呈鹼性：s2- + 2h2o h2s + 2oh-
c.氯水具有漂白性：cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo-
d.工業上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2h+ + 2cl- h2↑+cl2↑
12.某同學在實驗室**nahco3的性質：常溫下，配製0.
10mol/lnahco3溶液，測其ph為8.4；取少量該溶液滴加cacl2溶液至ph＝7，滴加過程中產生白色沉澱，但無氣體放出。下列說法不正確的是
溶液呈鹼性的原因是hco3-的水解程度大於電離程度
b.加入cacl2促進了hco3-的水解
c.反應的離子方程式是2hco3-＋ca2+==caco3↓＋h2co3
d.反應後的溶液中存在：c(na+)＋2c(ca2+)＝c(hco3-)＋2c(co32-)＋c(cl－)
25.（15分）存在於肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物。下列是其參與合成香料工業定香劑e及吸水性高分子聚酯n的路線示意圖：
（1）①的反應型別是；②所需的試劑和條件是。
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是。
（3）③的化學方程式是。
（4）m中所含的兩個相同官能團的名稱是。
（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是。
（6）p是e的某種同分異構體，寫出符合下列條件的p的結構簡式。
a.有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b. 分子內含苯環，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2:2:1
26.（15分）諾貝爾化學獎獲得者喬治·尤拉教授率領團隊首次採用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲co2直接轉化為甲醇，為通往未來「甲醇經濟」邁出了重要一步，並依據該原理開發如圖所示轉化。
（1）co2中含有的化學鍵型別是鍵。
（2）將生成的甲醇（沸點為64.7℃）與水分離可採取的方法是。
（3）上圖所示轉化中，由第1步至第4步的反應熱（δh）依次是a kj/mol、b kj/mol、c kj/mol、d kj/mol，則該轉化總反應的熱化學方程式是。
（4）500℃時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現如（3）中轉化得到甲醇。測得該反應體系中x、y濃度隨時間變化如圖。
①y的化學式是，判斷的理由是。
②下列說法正確的是（選填字母）。
的轉化率是75%
b.其他條件不變時，若在恆壓條件下進行該反應，y的轉化率高於75%
c.公升高溫度使該反應的平衡常數k增大，則可知該反應為吸熱反應
d.金屬釕可大大提高該反應中反應物的轉化率
③從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率v(h2) =mol/(l·min)。
27.（14分）na2so3應用廣泛。利用工業廢鹼渣（主要成分na2co3）吸收硫酸廠尾氣中的so2製備無水na2so3的成本低，優勢明顯，其流程如下。
（1）舉例說明向大氣中排放so2導致的環境問題：。
（2）下圖為吸收塔中na2co3溶液與so2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中a點以前）的離子方程式是。
（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是。
（4）為了降低由中和器所得溶液中na2so3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的naoh是過量的。
①請結合na2so3的溶解平衡解釋naoh過量的原因。
②結晶時應選擇的最佳操作是（選填字母）。
a. 95~100℃加熱蒸發，直至蒸乾
b.維持95~100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出
c.95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗na2so3成品中是否含少量na2so4，需選用的試劑是、。
（6）kio3滴定法可測定成品中na2so3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶於水並加入澱粉做指示劑，再用酸性kio3標準溶液（x mol/l）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗kio3標準溶液體積為y ml。
①滴定終點前反應的離子方程式是：io3-+so32- = +
（將方程式補充完整）
②成品中na2so3（m = 126 g/mol）的質量分數是。
28.（14分）某小組同學利用原電池裝置**物質的性質。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗並記錄。
①同學們認為實驗ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是。
②針對實驗ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是；乙同學認為實驗ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是。
（2）同學們仍用上述裝置並用cu和石墨為電極繼續實驗，**實驗ⅱ指標偏轉原因及影響o2氧化性的因素。
①丙同學比較實驗ⅱ、ⅲ、ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是。
②丁同學對ⅳ、ⅴ進行比較，其目的是**對o2氧化性的影響。
③實驗ⅳ中加入na2so4溶液的目的是。
④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用右圖裝置對ⅳ、ⅴ重複進行實驗，其設計意圖是；重複實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是。
化學答案
25.（15分）
（1）取代反應naoh溶液、加熱（2）
（3）（4）羥基
（5）保護醛基不參與反應
（6）26.（15分）
（1）極性共價鍵（2）蒸餾
（3）co2(g) + 3h2(g) ch3oh(l) + h2o(l) δh=(a+b+c+d) kj/mol
（4）①co2 y隨反應進行濃度減小，因此y為反應物，且其相同時間內轉化量與x相同，則其在方程式中的化學計量數應與x相同，因此y是co2
② abc
③0. 225 mol/(l·min)
27.（14分）
（1）酸雨
（2）2co32- + so2 + h2o = 2hco3- + so32-
（3）nahso3 + naoh = na2so3 + h2o
（4）①na2so3存在溶解平衡：na2so3(s) 2na+ (aq) + so32- (aq)，naoh過量使c(na+)增大，上述平衡逆向移動
②b（5）bacl2溶液稀鹽酸
（6）①io3- + so32- = +
②3xy×100%
28.（14分）
（1）①2h+ + 2e- = h2↑
②在金屬活動性順序中，cu在h後，cu不能置換出h2
o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o
（2）①o2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大
②溶液的酸鹼性
③排除溶液中的na+（或so42-）對實驗的可能干擾
④排除cu在酸鹼性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結果的影響
溶液酸性越強，o2的氧化性越強（介質或環境的ph影響物質的氧化性）
東城區高三化學期末試題
可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 co 592015.1 第一部分 選擇題共42分 本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1 化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是 a 電解mgcl2溶液可製金...
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