7．已知： cu (s)+2h+ (aq)＝cu2+(aq)+ h2 (gh 1
2h2o2(l)＝2h2o(l) + o2 (gh 2
2h2 (g) + o2 (g)＝2h2o(lh 3
則反應 cu (s)+h2o2(l)+2h+ (aq)＝cu2+(aq)+ 2h2o(l) 的△h是
a．△h＝△h 1+△h 2+△h 3 b．△h＝△h 1+△h 2-△h 3
c．△h＝△h 1+2△h 2+2△h 3 d．△h＝2△h 1+△h 2+△h 3
8．下列陳述ⅰ、ⅱ正確並且有因果關係的是
9．設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
a．3mol no2與水充分反應，轉移na個電子
b．常溫常壓下，18g h2o含有3na個原子
c．1l 0.1 mol·l－1nahco3溶液中含有0.1na個hco3－
d．標準狀況下，2.24l乙醇含有0.1na個ch3ch2oh分子
10．在恆容密閉容器中，反應co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) △h＜0達到平衡後，改變某一條件，下列說法正確的是
a．公升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
b．公升高溫度，可提高co2轉化率
c．增加h2的濃度，可提高co2轉化率
d．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
11．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電後兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是
a．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
b．石墨電極附近溶液呈紅色
c．溶液中的na+向石墨電極移動
d．銅電極上發生還原反應
12．對於常溫下0.1 mol·l－1氨水和0.1 mol·l－1醋酸，下列說法正確的是
a．0.1 mol·l－1氨水，溶液的ph=13
b．0.1 mol·l－1氨水加水稀釋，溶液中c(h+)和c(oh－)都減小
c．0.1 mol·l－1醋酸溶液中：c(h+)＝c(ch3coo－)
d．0.1 mol·l－1醋酸與0.1 mol·l－1naoh溶液等體積混合所得溶液中：
c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h+)
22．下列實驗現象與對應結論均正確的是
23．短週期元素r、t、x、y、z在元素週期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是
a．r位於元素週期表中第二週期第iva族
b．五種元素中原子半徑最大的是x
c．氣態氫化物穩定性：y＞t
d．z元素的最**氧化物對應的水化物的化學式為hzo4
30．（16分）利用碳-碳偶聯反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：
化合物ⅰ可以由以下合成路線獲得：
（1）化合物ⅰ的分子式為
（2）化合物ⅱ與溴的ccl4溶液發生加成反應，產物的結構簡式為
（3）化合物ⅲ生成化合物ⅰ的化學方程式為註明反應條件）
化合物ⅲ與naoh水溶液共熱的化學方程式為註明反應條件）
（4）化合物ⅳ是化合物ⅲ的一種同分異構體，其苯環上只有一種取代基，ⅳ的催化氧化產物ⅴ能發生銀鏡反應。ⅳ的結構簡式為的結構簡式為
（5）有機物與brmgch2(ch2)3ch2mgbr在一定條件下發生類似反應①的反應，生成的有機化合物ⅵ（分子式為c16h17n）的結構簡式為
31．（16分）硝酸鈰銨[(nh4)2ce(no3)6]廣泛應用於電子、催化工業，其合成路線如下：
（1）已知(nh4)2ce(no3)6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：(nh4)2ce(no3)6ceo2·8oh + 8_____↑；ceo2·8ohceo2+ 4h2o↑+2o2↑。
在空氣中加熱(nh4)2ce(no3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是
（2）步驟ⅰ中，將ce(no3)3·6h2o配成溶液，保持ph到4~5，緩慢加入h2o2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液ph，得到ce(oh)4沉澱。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為
（3）298k時，ksp[ce(oh)4]＝1×10—29。ce(oh)4的溶度積表示式為ksp
為了使溶液中ce4＋沉澱完全，即殘留在溶液中的c(ce4+)小於1×10—5mol·l－1，需調節ph為______以上。
（4）為了研究步驟ⅲ的工藝條件，科研小組測定了(nh4)2ce(no3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如右圖。從圖中可得出三條主要規律：
① (nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度隨溫度公升高而增大；
32.（16分）某地煤矸石經預處理後含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（1）「酸浸」過程中主要反應的離子方程式為
（2）「酸浸」時鋁浸出率的影響因素可能有寫出兩個）
（3）物質x的化學式為鹼溶」時反應的離子方程式為
（4）已知fe3+開始沉澱和沉澱完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開始沉澱和沉澱完全的ph分別為4.
1和5.4。為了獲得產品al(oh) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，後續操作過程是
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵後，常溫下向alcl3溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量alcl3·6h2o晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因
33．（16分）硫化鹼法是工業上製備na2s2o3的方法之一，反應原理為：
2na2s+na2co3+4so2==3na2s2o3+co2 （該反應△h>0）
某研究小組在實驗室用硫化鹼法製備na2s2o3·5h2o流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置b的作用是檢驗裝置a中so2的吸收效率，b中試劑是表明so2吸收效率低的實驗現象是b中溶液
②為了使so2盡可能吸收完全，在不改變a中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可採取的合理措施是寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的na2co3含少量nacl、naoh，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時caco3飽和溶液的ph=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、ph計、燒杯、試管、滴管
（3）na2s2o3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g kio3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量ki固體和h2so4溶液，滴加指示劑，用na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液的體積為v ml。
則c(na2s2o3mol·l－1。（只列出算式，不作運算）
已知：cr2o72－＋6i－+14h+=== 2cr3+＋3i2＋7h2o 2s2o32－＋i2===s4o62－＋2i－
2023年廣州市一模試題參***
30．（16分）（1）c8h7br (2分
(2) (2分)
(3) (6分，每個化學方程式3分。錯、漏條件均只得2分，條件不重複扣分)
(4) （4分，每個2分）
(5) （2分）
31．（16分）
（1）no ；產生紅棕色氣體 （4分，每空2分）
（2）1:23分）
（3）c(ce4+)[c(oh—)]4 （3分） ；8 （2分）
（4）②其它條件相同時，s隨c(hno3)減小而增大 （2分）
③c(hno3)越小，溫度對s的影響越大或c(hno3)越大，溫度對s的影響越小 （2分）
32．（16分）
（1）al2o3+6h+===2al3++3h2o ； fe2o3+6h+===2fe3++3h2o （4分，每個2分）
2019廣州一模幾何證明
白雲 本小題滿分 分 已知，如圖 點 在同一條直線上 求證 本小題滿分 分 如圖 為 的直徑於點 切 於點 交 於點 是什麼特殊三角形？請說明理由 當 的半徑為 時，求證 18 本小題滿分9分 如圖6，已知ac與bd交於點o,ao co,bo do.求證 ab cd 從化 21 本小題滿分12分 如...
2023年廣州一模分析報告
考點內容分布 3 各題考查重點及命題意圖分析 第7題 考查nh3 no h2 o2的製備裝置和收集裝置。整個新教材體系，氣體的製備方面重點研究了o2 co2 nh3，其他氣體的製備都是在此基礎上拓展遷移而得。因此建議此題得分率偏低的學校要認真複習初中階段學習過的製備o2和co2的實驗 內容。第8題 ...
2023年深一模化學試題
2014年深圳一模測試化學 相對原子質量 h 氕 1 d 氘 2 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cr 52 fe 56 i 127 7 下列說法正確的是 a 氯氣有毒，不能用來給自來水消毒 b 甲烷燃燒會生成co2，因此不屬於清潔能源 c 鋁合金的密度小，硬度大，可...