（一）酸、鹼、鹽的定義及組成：
酸、鹼、鹽的水溶液都能導電：溶於水時離解成能自由移動的陰、陽離子
（二）部分酸、鹼、鹽的化學式：
（三）物質的俗稱和主要成分：
（四）物質的顏色：
（五）離子的檢驗：
鑑別鑑別cl-和so42-時須知：①檢驗so42-：最好用ba(no3)2、ba(oh)2溶液；
②在未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含ag+或so42-；
③鑑別cl-和so42-：只能用bacl2溶液，不能用agno3溶液；
④檢驗so42-的另外方法：先加過量的hcl(排除干擾)，再滴加bacl2溶液；
⑤cl-和so42-共存時檢驗：應先檢驗so42-［加過量ba(no3)2或ba(oh)2，不能用bacl2溶液］，再檢驗cl-(加agno3溶液)。
（六）酸、鹼、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝都能溶，硫酸除鋇氯除銀，碳酸只溶鉀鈉銨，溶鹼鉀鈉鋇和銨。
微溶：ca(oh)2：石灰水註明「澄清」的原因；
caso4：實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因；
ag2so4：鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因。
常見沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、(硫酸銀)：不溶於稀硝酸
碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀
鹼：氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
（七）兩類反應：
（八）溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定：
說明：①酸鹼度的表示方法；②ph與溶液酸鹼性的關係；③測定溶液的ph的方法。
（九）生活中的酸和鹼性質比較：
(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
說明：①「白霧」形成的機理；②稀釋濃硫酸的方法；③**沾上濃硫酸、濃鹼的處理方法；
（十）酸、鹼、鹽的性質(通性)：
要求：記住每個反應式的實驗現象，可從以下幾方面來記憶：
（十一）其他注意點：
1．濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰、純鹼晶體、硫酸銅粉末等露置在空氣中：
①質量如何變化？②質量分數如何變化？③是否變質？
2．naoh固體密封儲存的原因：易吸收水蒸氣而潮解，易吸收二氧化碳而變質。
檢驗是否變質：可用鹽酸(酸)、ba(oh)2(鹼)、bacl2(鹽)檢驗。
3．對於反應「ca(oh)2+co2→caco3↓+h2o」可用於解釋：
①檢驗co2；②白膜形成(思考：如何除去白膜？)；③新徹的牆壁會出「汗」。
4．酸溶液≠酸性溶液；鹼溶液≠鹼性溶液。
如na2co3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性，可使酚酞試液變紅。
5．不溶性鹼與指示劑無作用，如cu(oh)2放入水中，不顯鹼性，不能使指示劑變色。
6．判斷反應是否發生，應從實驗現象來考慮。無實驗現象時，可考慮滴加指示劑。
酸鹼鹽電解器教具的製作
酸 鹼 鹽溶液的導電性 一節中演示溶液的導電性實驗，每次只能演示一種物質的導電性，當需要演示多種物質導電性時，教師的操作繁瑣 時間較長，在短短的40分鐘的課堂上很難滿足教學要求。於是筆者在教學中設計製作了酸鹼鹽電解器教具，提供一種簡化操作 縮短時間 具有可對比性的教具，在教學過程中取得良好的效果。1...
初中化學酸鹼鹽知識總結及習題
在近幾年的化學中考題中，以酸鹼鹽為知識的命題均有所體現。試題題型多樣，以選擇 填空 實驗 等，以考查同學們的知識綜合 遷移 靈活運用的能力。現將酸鹼鹽有關的知識考題典例如下，希望同學們能根據酸鹼鹽的性質，找到題目的突破點，得出正確的結論。例1 下列物質是由金屬與酸發生置換反應生成的是 a zn no...
常見的酸鹼鹽知識點歸納
常見的酸和鹼 第一節生活中的酸和鹼 一 溶液酸鹼性 1 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。h2so4 2 h so42 hcl h cl hno3 h no3 一般命名為 某酸 2 鹼 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 一般命...