2018單元評價檢測(三)
第三單元海水中的化學
(45分鐘 100分)
可能用到的相對原子質量:h-1 c-12 o-16 na-23
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)
1.我國化學家侯德榜改進了一種化工產品的工業生產技術,其產品獲得美國費城萬國博覽會金獎,這種生產技術用於 ( )
a.生產燒鹼b.生產純鹼
c.精製粗鹽d.生產尿素
2.下列過程發生化學變化的是 ( )
①海水晒鹽海水制鹼
③海水淡化海水制鎂
a.全部b.只有②
c.只有d.②③④
3.如圖是實驗室裡一瓶標籤破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔淨試管中,加水振盪後固體溶解,形成無色透明溶液,繼續加入少量鹽酸,有無色、無味的氣體產生。該固體可能是
( )
4.魚膽弄破後會使魚肉粘上一種叫膽汁酸(一種酸)的難溶於水的物質,使魚肉變苦,要清除這種苦味,可用下列何種溶液沖洗最為適宜 ( )
a.食鹽水b.醋酸
c.純鹼溶液d.燒鹼溶液
5.下列有關海水晒鹽的幾種說法,錯誤的是 ( )
a.海水成為食鹽的飽和溶液後才能析出晶體
b.鹽場必須建在陽光充足、雨量少的地區
c.結晶池中析出鹽後的母液沒有用途,為防止汙染須排入大海
d.鹽場利用日曬、風吹晒鹽,採取的是蒸發結晶的方法
6.下列措施不能證明海水是混合物的是 ( )
7.下圖是分離與提純海水的流程:
下列有關認識錯誤的是 ( )
a.常用於淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等
b.粗鹽提純為較純淨的食鹽晶體的操作為:溶解、過濾、蒸發
c.通常在苦滷中加入熟石灰製取氫氧化鎂
d.海水中的食鹽用途廣泛,例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純鹼
8.要從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體,下列實驗能成功的是 ( )
9.下列物質中,與co2、cucl2溶液、na2co3溶液都能發生反應,且都有明顯現象的是 ( )
10.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列物質恰好完全反應後仍顯紅色的是
( )
a.稀硫酸b.氯化銅溶液
c.碳酸鉀溶液d.二氧化碳
11.下列兩種物質的溶液混合後,能發生反應,且溶液的總質量不會發生改變的是 ( )
a.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸
b.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
c.氯化鈉溶液和稀硫酸
d.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
12.根據氨鹼法用食鹽制純鹼的反應原理是:
(1)nacl+nh3+co2+h2o====nahco3+nh4cl
(2)2nahco3na2co3+h2o+co2↑
下列對上述資訊的有關理解中,錯誤的是 ( )
a.用食鹽制純鹼需要含碳、氧元素的物質
b.純鹼屬於鹽類物質
c.因生成氣體,反應不遵循質量守恆定律
d.副產品氯化銨是一種氮肥
13.在推斷實驗室無色廢液的成分時,四位同學得出了四種結論,其中可能合理的是 ( )
14.(2018·菏澤中考)除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是 ( )
15.如圖所示,x溶液與agno3、na2co3、na2so4三種溶液發生反應均生成白色沉澱。則x可能是下列哪種物質的溶液 ( )
或或h2so4
或或ca(oh)2
二、填空與簡答題(本題包括4小題,共25分)
16.(5分)化學上常用化學式來表示物質,以下是一些常見物質的化學式:
①fe2o3nahco3 ③nacl
④na2co3 ⑤caco3h2o2
請按要求填空(每空只填乙個編號):
(1)氨鹼法制純鹼的「純鹼」指的是 ;
(2)海水晒鹽中「鹽」指的是 ;
(3)赤鐵礦的主要成分是 ;
(4)常用於填充滅火器且能用於**胃酸過多的是 ;
(5)大理石的主要成分是 。
17.(8分)現有生活中的下列物質,請回答有關問題:
(1)純鹼屬類(填「酸」「鹼」或「鹽」),其水溶液的ph 7(填「大於」「小於」或「等於」);
(2)上述物質中含碳酸鈣的是 (填序號);
(3)發酵粉的主要成分是(填化學式) ;
(4)上述四種物質(或其中的主要成分)共同的化學性質是都能跟反應;
(5)工業上可利用上述物質中的溶液(填溶質化學名稱)與石灰水反應製取氫氧化鈉,有關反應的化學方程式為
18.(6分)如果以碳酸鈣、碳酸鈉、水為原料製取氫氧化鈉,可設計如下反應過程:
請寫出有關反應的化學方程式
19.(6分)我國的領海主權不容侵犯。南海是我國的固有領海,蘊藏著豐富的海洋資源。
(1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規能源,還蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是ch4),被科學家譽為「未來能源」,ch4燃燒的化學方程式是
可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是
(2)南海某島採用風力發電提供的電能對海水進行了下圖所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出溴水。
②將高鹽度濃縮海水進行可以分離得到粗鹽。
③用苦滷製取金屬鎂的流程圖如下:
上述轉化過程中,所發生的反應屬於復分解反應型別的步驟是 (填序號),步驟ⅱ的化學方程式為
利用苦滷製取氫氧化鎂比「直接向海水中加入石灰乳製取氫氧化鎂」的優勢是
三、實驗與**題(本題包括2小題,共20分)
20.(8分)某興趣小組進行粗鹽提純並配製nacl溶液,請回答下列問題:
(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母) 。
(2)若nacl的產率偏低(產率=×100%),則可能的原因是(填字母) 。
a.過濾時濾紙有破損
b.蒸發時有固體濺出
c.溶解含有泥沙的粗食鹽時,加入的水量不足
(3)用上述實驗所得nacl晶體配製5% nacl溶液50.0 g,需稱取nacl g,配製時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
21.(12分)某興趣小組發現一袋醃製松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化鈣、純鹼和食鹽。他們要**在醃製松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。
於是取少量泥料在水中溶解,充分攪拌後過濾,取濾液**其成分。
【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有nacl和naoh。生成氫氧化鈉的化學方程式為
對其他成分他們分別做出了如下猜想:
小亮猜想:還可能有na2co3
小強猜想:還可能有ca(oh)2和na2co3
你認為誰的猜想是錯誤的 ,理由是
你還能做出的猜想是:還可能有
【活動與**】小亮取一定量的濾液於試管中,向其中滴加了幾滴稀鹽酸,振盪,沒有氣泡,於是他得出結論:沒有na2co3。
請你選擇co2以外的物質,設計乙個實驗方案驗證你的猜想。
【反思】小強認為小亮的結論不嚴密,理由是
四、計算題(本題包括2小題,共10分)
22.(5分)現有13.7 g由na2co3與nahco3組成的混合物,其中na2co3佔5.3 g,請計算:
(1)混合物中碳元素與氧元素的質量比為 ;
(2)混合物中鈉元素的質量分數為 。(精確至0.1%)
23.(5分)用「侯氏聯合制鹼法」製取的純鹼(na2co3)中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的純鹼中碳酸鈉的含量,稱取12 g樣品放入燒杯中並滴加稀鹽酸,當鹽酸滴加至73 g時,氣泡不再冒出,此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.
6 g。
試計算:
(1)產生二氧化碳氣體的質量是 g。
(2)該廠生產的純鹼中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)
答案解析
1.【解析】選b。侯德榜為我國的制鹼工業作出了傑出貢獻,這裡的「鹼」指的是純鹼。
2.【解析】選c。海水制鹼產生了新物質碳酸鈉,海水制鎂產生了新物質鎂。
3.【解析】選c。本題考查酸、鹼、鹽的性質。四種固體都能溶於水形成無色溶液,但只有碳酸鈉與鹽酸反應產生無色、無味的二氧化碳氣體。
4.【解析】選c。由題意可知,要清除這種苦味,應該加入一種鹼性物質,食鹽水顯中性,a錯誤;醋酸顯酸性,b錯誤;純鹼溶液顯鹼性,c正確;燒鹼溶液儘管顯鹼性,但具有很強的腐蝕性,不符合題意,本題應選c。
5.【解析】選c。海水晒鹽後的母液中,鹽類的濃度較大,可從中提取許多化工原料,例如將mgcl2的濃縮液用於海水制鎂。
6.【解析】選b。將海水蒸發可得到固體,可證明海水是混合物;將海水過濾不會得到固體,無法證明海水是混合物;向海水中滴加氫氧化鈉溶液,海水中的氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱,向海水中滴加硝酸銀溶液,海水中的氯化鈉可與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱,這些沉澱現象的產生,可幫助我們確定海水是混合物。
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