第二單元探秘水世界
第一節運動的水分子
一、水的三態變化：
1、三態變化的實質：水的三態變化就是由於水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態（或由固態變為了液態）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態（或由液態變為固態）
2、現象解釋：能量—運動—間隔—狀態
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：（1）分子的體積、質量小
（2）分子在不斷的運動
（3）分子間存在間隔
（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同
（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然迴圈
太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身的天然迴圈。既實現了水的自身淨化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的淨化方法（重點、難點）
1、水的淨化方法過程：
①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質），（明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降）
②過濾（除去水中不溶性固體雜質）
③吸附（除去水中的有色或有氣味的物質）、（活性炭：表面疏鬆多孔）
④蒸餾（除去水中可溶性雜質，淨化程度最高---得到的是蒸餾水）、
⑤消毒殺菌。（氯氣）
2、分離物質的方法：
①過濾：分離不溶性固體和液體
②蒸發：分離可溶性固體和液體
③蒸餾：分離沸點不同的液體
四、硬水和軟水：
（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水
軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
（3）轉化方法：煮沸、蒸餾等
（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起**。長期飲用硬水有害身體健康。
三、純淨物和混合物
純淨物：由單一物質組成的物質
混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質
第二節水分子的變化
一、水的分解—電解水
1、實驗裝置如圖所示：
2、實驗現象：通電後，兩電極上都有大量的氣泡產生，一段時間後，正極所產生的氣體與
負極所產生的氣體體積之比約為1：2。
3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產生的氣體，負極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的幹而冷的燒杯內壁有水珠出現，證明負極生成的氣體是氫氣。
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2h2o通電2h2↑+o2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：
①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。
②分子與原子的關係：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。
③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化學反應前後，發生改變的是分子的種類；化學反應前後，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。
6、注意事項：
①、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
②、現象要點：「正氧負氫」—爭養父親；「氫二氧一」—v氫氣：v氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
③、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大於2：1。主要原因是：
a.由於氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
二、水的合成—氫氣燃燒
1、氫氣燃燒的化學方程式：2h2+o2點燃2h2o
2、現象：純淨的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩乙個幹而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。
【知識解讀】
1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶於水，在標準狀況下，氫氣密度為o．0899g／l，其質量約是同體積的空氣質素的2／29，是最輕的氣體。
2、氫氣的化學性質：
①可燃性：純淨的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生**。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。「驗純」的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，
用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽
到輕微的「噗」聲，說明氫氣已純淨。 若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。
②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如cuo、fe2o3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。
3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產物是水不會汙染環境；
③可以用水為原料製取氫氣，原料易得且可以迴圈利用。
三、化合反應及分解反應
第三節原子的構成
一、原子的構成
質子（帶正電）
原子核（帶正電，佔體積小，質量大）
原子（不帶電中子（不帶電）
核外電子（帶負電，佔體積大，質量小）
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、關於原子的結構
①乙個質子帶乙個單位的正電荷，乙個電子帶乙個單位的負電荷。
②原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有乙個質子，沒有中子；質子數不一定等於中子數。同種元素的原子有很多種，它們的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫[, , ]、[, , , ]、[, , , ]其結構如圖：
③原子中，原子核位於原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。
④原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。
⑤乙個質子的質量≈乙個中子的質量
二、原子結構示意圖（熱點）
1、核外電子排布規律：①核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。
②1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為2、8、8。
2、原子的核外電子與元素化學性質的關係：當最外層電子數為8個時（只有乙個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩定，稱為穩定結構。
①最外層電子數少於4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩定結構；
②最外層電子數大於4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達到穩定結構。
③稀有氣體元素的原子，都是屬於8電子的穩定結構（he最外層電子數為2）
3、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。
4、能畫出1—20號元素的原子結構示意圖。
三．離子（重點）
1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）
2、分類陽離子：帶正電核電荷數=質子數＞電子數
離子陰離子：帶負電核電荷數=質子數＜電子數
3、離子的形成如圖
4．離子符號的意義
4、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在後。如果離子只帶乙個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。
如，陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+;陰離子：cl-、so42-等。
5、原子團：在化學反應裡，作為乙個整體參加反應，好像乙個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。常見的原子團：
so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋
6、原子與離子可以相互轉化：
7、分子、原子、離子聯絡：
四、 分子：液態、氣態非金屬單質，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物
物質的構成： 原子：金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體
離子：鹼性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、鹼、鹽
五、相對原子質量（符號：ar，單位：無、或為1）
1．2．相對原子質量≈質子數+中子數
第四節元素
一、元素與元素符號：
１、元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。目前發現的化學元素有一百餘種。
魯教版九年級化學上第二單元《探秘水世界》導學案
第二單元 探秘水世界 活動導學案 第一節運動的水分子 第一課時 學習目標 1.認識水的組成 重點 2.通過分析水分子的運動與水的三態變化的關係，認識分子的特徵 重點 3.學會用分子運動的觀點解釋水的天然迴圈現象。學習過程 一 導學自習 想一想 水是由水分子構成的，那麼什麼是分子呢？補充 分子 1.概...
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