高一下學期期中考試化學試題
可能用到的相對原子質量：h 1，c 12，o 16，cu 64，zn 65
第ⅰ卷選擇題 （共48分，請將答案填塗在答題卡上）
一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）
1. 決定化學反應速率的主要因素是
a．參加反應的物質本身的性質 b．催化劑
c．溫度、壓強以及反應物的接觸面 d．反應物的濃度
2. 下列各組物質中化學鍵的型別相同的是
a．hcl mgcl2 naclb. h2o na2o co2
c．nh3 h2o co2d. cacl2 naoh h2o
3. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
a. pcl5 b. hclo c. pcl3 d. bf3
4. 進行一氯取代後，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是
a．(ch3)2chch2ch2ch3b．(ch3)2chch3
c．(ch3)2chch(ch3)2d．(ch3)3cch2ch3
5. 已知反應x+y＝m+n為放熱反應，對該反應的說法正確的是
a．x的能量一定高於m b．x和y的總能量一定高於m和n的總能量
c. y的能量一定高於n d．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
6. 在電解水製取h2和o2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用
a．naohb．hc1 c．nacl d．cuso4
7. 由乙烯推測丙烯(ch2＝ch－ch3)與溴水的反應，下列反應產物正確的是
a．ch2br－ch2－ch2br b．ch3－cbr2－ch3
c．ch3－ch2－chbr2 d．ch3－chbr－ch2br
8. 下列結論正確的是
①.微粒半徑s2->cl>s>f氫化物的穩定性hf>hcl>h2s>h2se
③.離子的還原性s2->cl->br->i- ④.氧化性cl2>s>se>te
⑤.酸性h2so4>hclo4>h2seo4非金屬性f>cl>s>se
abc. 只有① d. 只有⑥
9. 在密閉容器中發生下列反應：aa(g) cc(g)＋dd(g)，反應達到平衡後，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
a．平衡向正反應方向移動b．ac．d的體積分數增大d．a的轉化率變大
10. 離子ro3n-中共有x個核外電子，r原子的質量數為a，則r原子核內含中子的數目
a．a＋n＋48＋xb．a－n－24－x
c．a－n＋24－xd．a＋n＋24－x
11. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，並向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產生h2的體積（v）與時間（t）的關係正確的是
12. 電解cuso4溶液時，要求達到三點（1）陽極質量減少；（2）陰極質量增加；（3）電解質溶液中c(cu2+)不變，則可選用的電極是
a. 純銅作陽極，含zn和ag的銅合金作陰極
b. 含zn和ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
c. 用純鐵作陽極，純銅作陰極
d. 用石墨作陽極，純銅作陰極
13. 在乙個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應: n2+3h22nh3 ，達到平衡的標誌是
① 反應速率v(n2)：v(h2)：v(nh3) = 1 : 3 : 2 ② 各組分的物質的量濃度不再改變
③ 體系的壓強不再發生變化混合氣體的密度不變
⑤ 體系的溫度不再發生變化2v(n2)正＝ v(nh3)逆
⑦ 單位時間內3 mol h—h斷鍵反應同時2 mol n—h也斷鍵反應
ab．②、③、⑤、⑥
cd14. 關於銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是
a. 鋅為負極，鋅發生還原反應zn - 2e- =zn2+
b. 電流方向經外電路由鋅到銅
c. 工作時so42-離子向正極移動
d. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極
15. a、b、c、d四種金屬，當a、b和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為b→a；將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的b2＋、d2＋的溶液時，d先在電極上析出。則a、b、c、d金屬活潑性由強到弱的順序為
a．a>b>d>c b．c>a>b>d c．c>d>a>b d．a>b>c>d
16. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極 pb+so42-=pbso4+2e- 正極 pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o今若制得cl20.050 mol,這時電池內消耗h2so4的物質的量至少是
a. 0.025 mol b. 0.050 molc. 0.10 mol d. 0.20 mol
第ⅱ卷非選擇題 （共52分，請將答案寫在答題紙上）
二、非選擇題（本題包括6個小題）
17.（6分）按要求填空
（1）最簡單烯烴的結構簡式
（2）相對分子質量最小的有機物的結構式
（3）乙烯與溴化氫反應方程式反應型別
（4）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應方程式反應型別
18.（11分）某化學課外小組的同學為**化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：
實驗**一：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：⑴ 取兩個試管，各加入5ml 12％的雙氧水（h2o2）溶液
⑵ 將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現象
實驗現象：被加熱的試管迅速產生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產生氣泡
結論：溫度越高，反應速率越快。
甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎填「同意」或「不同意」），
原因是如果你認為不夠嚴密，該如何改進認為嚴密可不填）。
實驗**二：ki溶液和fecl3溶液反應（2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2）存在一定的限度
可選試劑：①0. 1mol·l －1ki溶液；②0. 1mol·l －1 fecl3溶液；③fecl2溶液；④鹽酸；
⑤kscn溶液；⑥ccl4。
實驗步驟：⑴ 取5ml 0. 1mol·l －1 ki溶液,再滴加幾滴0. 1mol·l －1fecl3溶液
⑵ 充分反應後，將溶液分成三份
⑶ 取其中乙份，加試劑____（填序號），用力振盪一段時間，現象說明
⑷ 另取乙份，加試劑____（填序號），現象說明
19.（12分）現有a、b、c、d、e、f六種常見的短週期主族元素，原子序數依次遞增，a的原子半徑是所有元素中最小的，b、c、d為第2週期相鄰的三種元素，且原子半徑b >c>d，f是第3週期元素，最外層電子數為6，c和f同主族，e和a同主族。請回答：
（1）寫出元素a在元素週期表中的位置
（2）c與e可形成離子化合物e2c2，試寫出它的電子式
（3）b的最**氧化物的水化物能與b的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：
（4）f的低價氧化物與c的某一種氫化物發生氧化還原反應，其化學反應方程式：
（5）d與f的單質一定條件下反應生成fd6，該物質在常溫下是氣體，曾用於曼哈頓核計畫，現廣泛用於電力工業中。若fd6形成晶體，其晶體型別為
（6）在2l的密閉容器中，通入2molfc2氣體和1mol c2氣體，一定溫度下反應生成fc3氣體，當反應達到平衡時，fc2的濃度為0.75mol·l-1，同時放出約47.5kj的熱量，該反應的熱化學方程式
20.（6分）在容積為2l的密閉容器中進行如下反應:a(g) + 2b(g) 3c(g)+nd(g), 開始時a為4 mol,b為6 mol，5 min末時測得c的物質的量為3 mol,用d表示的化學反應速率v(d)為0.
2 mol/(l· min)。
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