漣源一中高一化學競賽(2005.5)
時間150分鐘滿分100分
可能用到的相對原子質量：s 32 o 16 h 1 na 23 cl 35.5 mn 55 i 127
一、選擇題（第小題只有乙個正確答案，每小題2分，共12分）
1、下列物質中不具有漂白性的是
a so2 b na2o2 c na2o d 新制氯水
2、2023年12月31日，世界上第一條商業磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以y2o3、bac03和cuo為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質yba2cu30x。
現欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取y2o3、baco3和cuo的物質的量(mo1)分別為
a．0.50、0.50、0.50 b．0.50、1.0、1.5
c．0.25、1.0、1.5 d．1.0、0.25、0.17
3、在一定溫度下，在乙個密閉容器中加入h2和i2蒸氣各0.5mol，發生反應h2＋i22hi，達到平衡時，生成hi 0.8mol，若其它條件不變，開始充入的h2為2mol，則達到平衡時生成的hi可能是下列中的
a 1.1mol b 0.87mol c 0.8mol d 0.5mol
4、下列離子方程式書寫正確的是
a fecl2溶液中通入cl2：fe2＋＋cl2→fe3＋＋2cl－
b 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2＋十oh－＋hco3－→caco3↓＋h2o
c fes固體放入稀硝酸溶液中：fes＋2h＋→fe2＋＋h2s↑
d alcl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：al3＋＋3oh－→al（oh）3↓
5、下列分子中，具有極性鍵而不是極性分子的是
a h2o b hf c co d co2
6、使用化學手段，可以消除環境汙染。下列屬於使用化學手段消除環境汙染的是
a 廢舊塑料重熔，重新成型 b 在燃料煤中新增氧化鈣
c 用多孔吸附劑清除水面油汙 d 把放射性核廢料深埋於地下岩層
二、選擇題（第小題有1-2個正確答案，每小題3分，共39分，）
7、已知短週期元素的離子。aa2＋、bb＋、cc3－、dd－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
a 原子半徑 a＞b＞d＞c b 原子序數 d＞c＞b＞a
c 離子半徑 c＞d＞b＞a d 單質的還原性 a＞b＞d＞c
8、長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自2023年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸後，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液。
則下列說法中不正確的是
a． 次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合
b． 次氟酸分解會產生氟氣
c． 次氟酸與熱水反應可能有h2o2生成
d． 次氟酸的酸性可能比次氯酸強
9、過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業上常將h2o2轉化為固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2na2co3·3h2o2)，該晶體具有na2co3和h2o2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是
a mno2 b h2s c 稀鹽酸 d nahco3
10、某溶液中含有hco3－、so32－、co32－、ch3coo－等4種陰離子。若向其中加入足量的na2o2後，溶液中離子濃度基本保持不變的是
a ch3coo－ b so32－ c co32－ d hco3－
11、將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應後冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2l，則原混合物的組成可能是（n代表物質的量）
a n(fe)＜n(s)，總質量等於44g b n(fe)＞n(s)，總質量等於44g
c n(fe)＝n(s)，總質量大於44g d n(fe)＞n(s)，總質量小於44g
12、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是
a 飽和碳酸鈉溶液 b 高錳酸鉀溶液
c 石灰水d 飽和碳酸氫鈉溶液
13、某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關於鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是
a．鎂粉只直接與溴水中的溴反應 b．鎂粉只與溴水中的酸反應
c．產生極少量的氣泡是由於鎂粉與水反應得到
d．鎂粉在水的催化下與溴發生反應
14、在同溫同壓下等體積兩容器中分別充滿由14n、18o、13c三種原子構成的no和co，下列說法正確的是
a 含有相同的原子數、中子數、電子數 b 含有相同的分子數、原子數、中子數
c 含有相同的原子數、質子數、電子數 d 含有相同的分子數、質子數、中子數
15、 關於反應k37clo3+6h35cl=kcl+3cl2+3h2o的有關敘述中，正確的是
a cl2是氧化劑b kcl中含有37cl
c 生成物cl2的相對分子質量小於71d 該反應轉移電子數為6e—
16、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的cuo制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為( )
(a)一樣多 (b)①多 (c)②多 (d)無法判斷
17、對鹽類物質可有下列分類：如氯化硝酸鈣[ca(no3)cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀kal(so4)2是一種復鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）na3alf6是一種絡鹽。對於組成為caocl2的鹽可歸類於
（a）混鹽 （b）復鹽 （c）絡鹽 （d）無法歸屬於上述類別
18、下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數小於10的元素的「原子實」（指原子除去最外層電子的剩餘部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，**表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關係錯誤的是
a （nh3） b（hcn）
c （c3h4o） d （bf3）
19、三硫化四磷分子的結構研究表明，該分子中只有單鍵，且各原子的最外層均已達到了八個電子的結構。在乙個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數是
a 7個 b 9個 c 19個 d 不能確定
一、選擇題（共12分）
二、選擇題（共39分）
二、填空、簡答題
20、（6分）h2和cl2的混合氣體al（標況）經光照完全反應後，所得氣體恰好能使b mol naoh完全轉化為鹽，分別求出下列各種情況下a與b的關係：
（1）若v（h2）︰v（cl2）＞1︰1，則
（2）若v（h2）︰v（cl2）＝1︰1，則
（3）若v（h2）︰v（cl2）＜1︰1，則
21、（4分）將氯氣用導管通入盛有較濃的naoh和h2o2的混和液的廣口瓶中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現，這是因為通氣後混合液中產生的clo－被h2o2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧原子，它立即轉變為普通氧分子，將多餘的能量以紅光放出。
（1）實驗時，廣口瓶中除觀察到紅光外，還有
（2）實驗時，廣口瓶中clo－與h2o2反應，反應的離子方程式是
22、（4分）環境監測測定水中溶解氧的方法是：①量取a ml水樣，迅速加入固定劑mnso4溶液和鹼性ki溶液，立即塞好瓶塞，反覆顛倒振盪，使之充分反應。其反應式為：
2mn2＋＋o2＋4oh－＝2mno(oh)2（該反應極快）。②測定：開塞後迅速加入1～2ml濃硫酸（提供h＋）使之生成i2，有關反應式為mno(oh)2＋2i－＋4h＋＝mn2＋＋i2＋3h2o，再用b mol·l－1的na2s2o3溶液滴定（以澱粉為指示劑），消耗了vml溶液，滴定中s2o32－離子變成了s4o62－離子。
試寫出水中溶解氧的計算式（以g·l－1為單位）。
23、（8分）化學興趣小組的同學在實驗室裡探索研究了與so2的檢驗（鑑別、鑑定）等相關的問題，做了以下的實驗：（ⅰ）向兩支各盛有約5ml澄清石灰水的試管中，以常規的方法分別通入so2和co2，只見通入co2的試管裡產生渾濁。（ⅱ）將上述通入so2的試管內的溶液分為三份，分別加熱到沸騰、加適量澄清石灰水和滴加少量的氫氧化鈉溶液，結果均有白色沉澱生成。
試回答下列問題：
（1）能否考慮以澄清石灰水來鑑別so2和co2？為什麼？
（2）實驗（ⅱ）中生成的白色沉澱是分別寫出三次生成該物質的化學方程式。
黎川一中高一化學《從實驗學化學》單元檢測題
可能用到的相對原子質量 h 1 o 16 n 14 s 32 ca 40 na 23 c 12 ba 137 cl 35.5 一 選擇題 每小題只有乙個正確選項，共54分 1 在盛放酒精的試劑瓶的標籤上應印有下列警示標記中的 2 在盛有碘水的試管中，加入少量ccl4後振盪，靜置片刻後 a.整個溶液變...
榆中一中高一化學第一章檢測題
1 下列反應不屬於氧化還原反應的是 a.zn 2hcl zncl2 h2 b.ca clo 2 2hcl cacl2 2hclo c.pb3o4 8hcl 濃 3pbcl2 cl2 4h2o d.3cl2 6koh 濃 5kcl kclo3 3h2o 2 下列有關氧化還原的敘述正確的是 a.氧化還原...
一中高一教學反思
高一第二學期語文教學工作總結 存在問題 1 備課中備教材 備教法多，備學生 備活動過程還是少。2 學生自主學習積極性有待提高。3 學案與課堂教學還待有效整合。4 作文教學不成體系，作文訓練用時過長。審題立意訓練較少。學生素材積累少。5 背誦默寫等基礎知識不紮實。整改具體方法與措施 一集體備課 1.備...