(一)**分析型
1．(2017·杭州市蕭山區命題比賽試卷)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40 ml 1 mol·l－1的fecl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前後溶液體積的變化)。
請計算：
(1)實驗④的濾液中c(fe2mol·l－1。
(2)原粉末樣品中n(fe)∶n(cu
答案 (1)1.5 (2)1∶1
解析 (1)因為還原性fe＞cu，所以此混合物與fecl3溶液反應的先後順序為a.2fe3＋＋fe===3fe2＋
b．2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋
實驗④中fecl3完全與fe反應(此時fe應剩餘)
n(fe2＋)＝0.04×1×mol＝0.06 mol
c(fe2＋)＝＝1.5 mol·l－1
(2)從第②組資料可以看出，fecl3全部參與反應，假設只發生a反應，則溶解fe的質量為m(fe)＝56×g＝1.12 g,1.80 g－1.
12 g＝0.68 g大於0.64 g，所以也有一部分cu溶解，所以0.
64 g全部為cu，設在1.80 g樣品中cu、fe的物質的量分別為x mol、y mol
2fe3＋＋fe===3fe2＋
2yy2fe3＋ ＋ cu===2fe2＋＋cu2＋
0.04－2y 0.02－y
依據cu守恆得0.02－y＋＝x
即x＋y＝0.03
結合56y＋64x＝1.80
得到：＝。
2．(2017·杭州市蕭山區命題比賽試卷) 煉鐵廠生產的生鐵常用於煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含fe和c)，在氧氣流中充分反應，得到co2氣體224 ml(標準狀況下)。
(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為最簡單的整數比)。
(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 ml相同濃度的稀h2so4中，充分反應後，測得的實驗資料如表所示：
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·l－1
解析 (1)n(c)＝n(co2)＝＝0.01 mol
n(fe)＝＝0.5 mol
所以＝＝。
在實驗ⅲ中，h2so4完全反應
n(h2so4)＝n(h2)＝＝0.125 mol
c(h2so4)＝＝1.25 mol·l－1。
3．有未知濃度的ba(oh)2和naoh混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的co2(已折算成標準狀況下的體積，不考慮co2在水中的溶解)，生成沉澱的物質的量如下表：
(1)該混合溶液中ba(oh)2的物質的量濃度
(2)實驗ⅲ最後所得溶液中碳酸鈉的物質的量
答案 (1)1.50 mol·l－1 (2)0.045 0 mol
解析 ba(oh)2和naoh混合溶液中通入co2氣體，依次發生①ba(oh)2＋ co2===baco3↓＋h2o
②2naoh＋ co2===na2co3＋h2o ③na2co3＋h2o＋ co2===2nahco3 ④baco3＋h2o＋co2===ba(hco3)2；根據圖表資料，樣品體積依次增大10 ml，實驗ⅱ比實驗ⅰ沉澱物質的量增大0.03 mol，實驗ⅲ比實驗ⅱ沉澱物質的量增大0.015 mol，實驗ⅳ比實驗ⅲ沉澱物質的量增大0.
015 mol，說明實驗ⅳ、ⅲ、ⅱ沒有生成ba(hco3)2；實驗ⅰ生成沉澱比ⅱ少0.03 mol，說明實驗ⅰ上述4個反應均有發生，氫氧化鈉完全轉化成碳酸氫鈉。
(1)根據ⅲ資料，設混合溶液中ba(oh)2的物質的量濃度為c mol·l－1
ba(oh)2＋co2 ===baco3↓＋h2o
1 mol 1 mol
0．04 l×c mol·l－1 0.06 mol
＝解得c＝1.50。
(二)影象分析型
4．(2015·浙江10月選考，29)量取8.0 ml 5.0 mol·l－1h2so4溶液，加蒸餾水稀釋至100 ml，取兩份稀釋後的h2so4溶液各25 ml，分別加入等質量的zn和fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。
請計算：
(1)稀釋後h2so4溶液的物質的量濃度為mol·l－1。
(2)加入fe的質量至少有g。
答案 (1)0.40 (2)0.65
解析 (1)加蒸餾水稀釋至100 ml後，h2so4溶液的物質的量濃度＝＝0.40 mol·l－1。
(2)m(fe)＝×56 g·mol－1＝0.56 g；
m(zn)＝×65 g·mol－1＝0.65 g。鐵、鋅與h2so4反應都生成了224 ml的氫氣，說明參加反應的鐵與鋅的物質的量相等，由於加入等質量的zn和fe，且每份硫酸的物質的量剛好為0.
01 mol，說明鐵有剩餘，鋅和硫酸剛好完全反應，所以鐵至少為0.65 g。
5．取一定物質的量濃度的naoh溶液10 ml，通入一定量的co2，再繼續滴加入0.1 mol·l－1的鹽酸，標準狀況下產生的co2的體積與所加鹽酸體積之間的關係如下圖所示，試回答下列問題：
(1)原naoh溶液的物質的量濃度為
(2)原naoh溶液中通入co2後，所得溶液加鹽酸後產生co2氣體最大體積(標準狀況)為
答案 (1)0.75 mol·l－1 (2)112 ml
解析 (1)當加入鹽酸75 ml時，產生二氧化碳氣體體積最大，此時恰好完全反應，溶液中溶質為nacl，na＋來自氫氧化鈉，cl－來自鹽酸，n(na＋)＝n(cl－)＝n(naoh)＝0.007 5 mol，所以每份溶液中c(naoh)＝0.75 mol·l－1。
(2)由圖示可知不產生氣體需要鹽酸的體積少於產生氣體需要鹽酸的體積，說明所得溶液為na2co3和nahco3的混合溶液。
設溶液中na2co3物質的量為x mol，nahco3物質的量為y mol；
0→25 ml時發生反應：co＋h＋===hco
25→75 ml時發生反應：hco＋h＋===h2o＋co2↑
x＝0.025×0.1 x＋y＝0.05×0.1
n(co2)＝(x＋y)mol＝0.005 mol，v(co2)＝112 ml。
6．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)向一定質量cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 mol·l－1的na2co3溶液，反應過程中加入的na2co3溶液的體積與產生沉澱或氣體的質量關係如圖所示。
(1)樣品中物質的量之比n(cacl2)∶n(hcl
(2)v2l。
答案 (1)1∶2 (2)0.100 0
解析分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉澱，最後到達最高點cacl2完全反應，據此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.
200 g，
n(hcl)＝2n(co2)＝2×＝2×＝0.1 mol；碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉澱5.000 g，n(cacl2)＝n(caco3)＝＝＝0.
05 mol，n(cacl2)∶n(hcl)＝0.05 mol∶0.1 mol＝1∶2。
(2)根據c原子守恆可知：n(na2co3)＝n(co2)＋n(caco3)＝0.1 mol，
v2＝＝＝0.100 0 l。
(三)直接描述型
7．(2017·杭州市蕭山區命題比賽試卷)將a mol cl2通入過量的naoh溶液中，產物中可能有nacl、naclo、naclo3，且產物的成分與溫度高低有關。
(1)改變溫度，產物中naclo3的最大理論產量為mol。
(2)若某溫度下，反應後c(cl－)∶c(clo)＝6∶1，則溶液中c(clo－)∶c(clo
答案 (1) (2)1∶1
解析 (1)只發生3cl2＋6naohnaclo3＋5nacl＋3h2o反應，生成的naclo3最大，其物質的量為mol。
(2)設c(clo－)＝x，根據電子守恆得：c(cl－)＝5c(clo)＋x
x＝6c(clo)－5c(clo)＝c(clo)
所以c(clo－)∶c(clo)＝1∶1。
8．(2017·杭州市蕭山區命題比賽試卷)將19.20 g cuo和fe2o3的混合物在高溫下與足量的co充分反應，反應後全部氣體用200 ml 1.20 mol·l－1 ba(oh)2溶液吸收，生成35.
46 g白色沉澱(不考慮沉澱的溶解，忽略溶液體積的變化)。
(1)則吸收氣體後溶液中溶質的化學式為________，其濃度為
(2)混合物中cuo和fe2o3的物質的量之比為________。
答案 (1)ba(hco3)2 0.30 mol·l－1 (2)2∶1
解析 (1)假設19.20 g全部為cuo，此時生成的co2最少。n(co2)＝＝0.
24 mol，n[ba(oh)2]＝0.240 mol，n(co2)∶n[ba(oh)2]＝1，此時恰好生成baco3沉澱，因為n(co2)>0.24 mol，所以吸收氣體後，溶液中溶質的化學式為ba(hco3)2。
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