第五單元 a卷答案
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有乙個正確答案）
1、d 化學變化的實質是分子、離子的分解，原子的重新組合的過程，原子的種類、個數和質量不變，這是質量守恆定律的根本原因。故選d。
2、c 精析：質量守恆定律只適合用於化學變化，不能用於解釋物理變化過程的質量問題，a、b、d都是化學變化。故選c。
3、d 精析：根據質量守恆定律，變化前元素種類不變，鹼式碳酸銅受熱分解生成cuo、co2和h2o三種物質，而這三種物質共有碳、氫、氧、銅四種元素。
4、a 精析：根據質量守恆定律，化學變化前後元素的種類不變，變化前參加反應的兩種共包含c、h、o、n四種元素，而生成的co2、h2o中只含有c、h、o三種元素，故x中一定含有n元素，故選a。
5、根據化學方程式，24×2+32=2ar(z)，故ar(z)=（24×2+32）/2=40，b正確。故選b。
6、a 精析：由於是單質與化合物反應，生成單質與化合物，屬於置換反應。故選a。
7、b 精析：因為3fe+2o2fe3o4是化合反應，反應質量和等於生成物質量，而a中7+4≠29，a錯；d中7+8≠29，d錯；又根據質量守恆，fe3o4中鐵、氧元素的質量比等於fe、o2的質量比，而(56×3)：(16×4)=21：
8，c錯，b正確。故選b。
8、d 精析：根據質量守恆定律，反應前後原子的種類、個數及質量都變，a、b錯；反應前後物質總質量不變，c錯；反應前後元素種類、質量不變，d正確。故選d。
9、d 精析：根據質量守恆定律的內容，必須是參加反應的反應物總質量等於反應後生成物的總質量，而a和b各10g沒有說明完全反應，所以生成物的質量不五定是20g，故選d。
10、d 精析：從寫、配、注、等四個方面進行判斷能力，a化學式書寫錯、b配平錯誤、c配平錯誤。故選d。
11、汽車尾氣處理的化學方程式主要為2no2+4co4co2+n2，由此可知甲為no2，乙為n2，甲和乙中氮元素化合價不相同，a錯；由方程式可知，其餘都正確。故選a。
12、b 精析：本題的特徵是有干擾分子存在，解題的關鍵是先將干擾分子去除，再根據分子的原子構成特徵及分子個數比例判斷。故選b。
13、b 精析：根據**資料知道，反應過程中甲、丙質量分別減少4、36，是反應物，乙、丁質量分別增加19、21，是生成物；兩種反應物，兩種生成物可能是置換反應而不是一定，a錯；甲反應後的質量為0，d錯；由於沒有反應方程式，無法判斷相對分子質量，c錯。故選b。
14、d 精析：根據質量守恆定律，反應前後原子個數不變，a正確；根據質量守恆定律，反應前後各物質的總質量不變，b、c正確；根據質量守恆定律，若x2和y2的相對分子質量分別為m和n，則z的相對分子質量=(m+3n)/2，d錯。故選d
15、d 精析：在反應2a+b=3c+d中，a和b的相時分子質量之比為5：1，則a和b的質量比=(2×5)：
1=10：1，20g a與一定與2gb恰好完全反應，生成5g d，同時生成c的質量=20g+2g－5g=17g，反應中b和c的質量比=2g：17g=2：
17。故選d。
二、填空題（本題包括6小題，共計41分）
16、(9分，化學方程式每個2分，其餘每空1分)①3fe+2o2 點燃 fe3o4 化合反應②2h2o 通電 2h2↑+o2↑ 分解反應 ③ h2o+co2=h2co3 化合反應
17、(8分)(1)(3分)光(1分) 4al + 3o2 =2 al2o3(2分)(2)(3分)2h2+o2點燃 2h2o(2分) 燃燒產物無汙染(或產物是水，1分)(3)(2分)+3價、cl2
18、（8分，每空2分）(1)h2o；(2)b；(3)ch4+2o2co2+2h2o；(4)不點無人燈、空調適當調高溫度等。（答案合理即可）
19、（6，每空2分）⑴c、h；o⑵9:8。
精析：⑴由質量守恆定律知，反應前後元素的種類不變，可推知：生成物中含有c、h、o三種元素，由於o2是反應物之一，故在另一反應物中一定含有c、h兩種元素，但不一定含有氧元素。
⑵在al2o3中，m(al)：m(o)=(27×2)：(9×3)=9：
820、(4分，每空2分)⑴cl2+h2o=hcl+hclo；⑵ho。
21、（6分）⑴co； (1分）⑵c2h5oh+3o22co2+3h2o；（2分）⑶①碳原子數；（2分）②cnh2n+1oh或cnh2n+2o。（2分）
精析：⑴根據質量守恆定律，反應前後原子個數和種類不變，故x的化學式為co；⑵根據乙醇燃燒的產物為h2o和co2，可寫出化學方程式；⑶由提供資訊知，甲、乙、丙、丁與其分子中碳原子的個數有關，含n個碳原子的醇的化學式為cnh2n+1oh。
三、實驗與**（本題包括1小題，計6分）
22、[實驗想象中間；右邊。
[解釋與結論] 參加化學反應的各物質的質量總和等於反應生成的各物質的質量總和；反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內總質量會減少。
[反思與評價] 將乙小組中的燒杯改為密閉容器並使用氣球等作為緩衝裝置；有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗
注：考生如有其它正確答案，請參照給分。
精析：在驗證質量守恆定律時應盡量選用不產生氣體的藥品，若選用產生氣體的藥品應注意裝置的密閉性，否則會使得天平不平衡，是因氣體逸出的造成的。
三、計算題（本題包括1題，計8分）
23、（8分）解：⑴2cao2+2h2o=2ca(oh)2+o2↑（2分）
⑵設這種固體中cao2的質量分數為x（1分）
2cao2+2h2o=2ca(oh)2+o2↑（1分）
14432
20gx3.2g（1分）
144/20gx=32/3.2g（1分）
x=72%（1分）
答：這種固體中cao2的質量分數為72%。（1分）
第5章《化學方程式》知識點
一 質量守恆定律 1 內容 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。說明 質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入 總和 中 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質 如氣體 有無遺漏。2 微觀解釋 在化學反應前後，原子...
18單元常見化學方程式
九年級化學1 8單元常見化學方程式 一 化合反應 1 木炭燃燒 c o2 co2 2c o2 2co 2 co燃燒 2co o2 2co2 3 硫燃燒 s o2 so2 4 磷燃燒 4p 5o2 2p2o5 6 鐵燃燒 3fe 2o2 fe3o4 7 鎂條燃燒 2mg o2 2mgo 8 鋁燃燒 4...
第五單元化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算 從容說課 本課題 利用化學方程式的簡單計算 主要包括兩種型別，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是製取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種型別的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什麼...