九年級化學1---8單元常見化學方程式
一、化合反應
(1) 木炭燃燒：① c＋o2 co2 ② 2c＋o2 2co
(2) co燃燒：2co＋o2 2co2
(3) 硫燃燒：s＋o2 so2
(4) 磷燃燒：4p＋5o2 2p2o5
(6) 鐵燃燒：3fe＋2o2 fe3o4
(7) 鎂條燃燒：2mg＋o2 2mgo
(8) 鋁燃燒：4al＋3o2 2al2o3
鋁緩慢氧化（鋁具有抗腐蝕性）：4al＋3o2＝2al2o3
(9) 氫氣燃燒：2h2＋o2 2h2o
(10) 2cu＋o2 2cuo
(11) 2hg＋o2 2hgo 〔2hgo 2hg＋o2↑〕
(12) c＋co2 2co （co2作氧化劑的反應）
(13)co2＋h2o＝h2co3 〔h2co3＝h2o＋co2↑〕
(14) cao＋h2o＝ca(oh)2
二、分解反應
(15) 實驗室用純淨物製氧氣（有三種不同類別物質生成的分解反應）：
2kmno4 k2mno4＋mno2＋o2↑
(16) 實驗室用固體混合物制氧氣：2kclo3 2kcl＋3o2↑
(17) 過氧化氫分解制氧氣：2h2o2 2h2o＋o2↑
(18) 通電分解水：2h2o 2h2↑＋o2↑
(19) 工業上制co2：caco3 cao＋co2↑
三、置換反應
(20) 實驗室制h2：zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
〔活波金屬（mg、al、zn、fe）和稀hcl、稀h2so4反應，生成鹽和h2〕
mg＋2hcl＝mgcl2＋h2mg＋h2so4＝mgso4＋h2↑
2al＋6hcl＝2alcl3＋3h22al＋3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
fe＋2hcl＝fecl2＋h2fe＋h2so4＝feso4＋h2↑
zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
(21) h2作還原劑和金屬氧化物反應：h2＋cuo cu＋h2o
(22) c（固體）作還原劑和金屬氧化物反應：c＋2cuo 2cu＋co2↑
(23) 金屬單質和鹽的溶液反應，生成另一種鹽和另一種金屬：
（條件：①參加反應的金屬活動性強於鹽中的金屬；
②鹽必須可溶；
③k、ca、na活動性過強，與鹽溶液不發生置換反應。）
fe＋cuso4＝feso4＋cu （「曾青得鐵則化為銅」的代表反應）
cu＋2agno3＝cu(no3)2＋2ag （證明cu比ag活動性強的反應）
四、其他反應型別
(24) caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑ （實驗室製取co2的反應原理）
(25) na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑ （泡沫滅火器的反應原理）
(26) 2naoh＋cuso4＝cu(oh)2↓＋na2so4
(27) co2＋ca(oh)2＝caco3↓＋h2o （檢驗並吸收co2的反應原理）
(28) ch4＋2o2 co2＋2h2o(有機化合物燃燒)
(29) c2h5oh＋3o2 2co2＋3h2o(有機化合物燃燒)
(30) co作還原劑和金屬氧化物反應
①co＋cuo cu＋co2
②fe2o3＋3co 2fe＋3co2 （用赤鐵礦煉鐵的反應原理）
③fe3o4＋4co 3fe＋4co2 （用磁鐵礦煉鐵的反應原理）
九年級單元1 8化學方程式總結
一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4 ...
第五單元化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算 從容說課 本課題 利用化學方程式的簡單計算 主要包括兩種型別，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是製取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種型別的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什麼...
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...