一、非金屬單質(f2 、cl2 、 o2 、 s、 n2 、 p 、 c 、 si)
1、 氧化性:
f2 + h2 = 2hf
f2 +xe(過量)=xef2
2f2(過量)+xe=xef4
nf2 +2m=2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o=4hf+o2
2f2 +2naoh=2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl=2naf+cl2
f2 +2nabr=2naf+br2
f2+2nai =2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)=2clf
3f2 (過量)+cl2=2clf3
7f2(過量)+i2 =2if7
cl2 +h2 =2hcl
3cl2 +2p=2pcl3
cl2 +pcl3 =pcl5
cl2 +2na=2nacl
3cl2 +2fe=2fecl3
cl2 +2fecl2 =2fecl3
cl2+cu=cucl2
2cl2+2nabr=2nacl+br2
cl2 +2nai =2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl
cl2 +na2s=2nacl+s
cl2 +h2s=2hcl+s
cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 =2hcl+o2
2o2 +3fe=fe3o4
o2+k=ko2
s+h2=h2s
2s+c=cs2
s+fe=fes
s+2cu=cu2s
3s+2al=al2s3
s+zn=zns
n2+3h2=2nh3
n2+3mg=mg3n2
n2+3ca=ca3n2
n2+3ba=ba3n2
n2+6na=2na3n
n2+6k=2k3n
n2+6rb=2rb3n
p4+6h2=4ph3
p+3na=na3p
2p+3zn=zn3p2
2.還原性
s+o2=so2
s+o2=so2
s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o
3s+4hno3(稀)=3so2+4no+2h2o
n2+o2=2no
4p+5o2=p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2=2px3 (x表示f2、cl2、br2)
px3+x2=px5
p4+20hno3(濃)=4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2=cf4
c+2cl2=ccl4
2c+o2(少量)=2co
c+o2(足量)=co2
c+co2=2co
c+h2o=co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2=si+2co(制得粗矽)
si(粗)+2cl=sicl4
(sicl4+2h2=si(純)+4hcl)
si(粉)+o2=sio2
si+c=sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2
3、(鹼中)歧化
cl2+h2o=hcl+hclo
(加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱、濃)=5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o=ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao=cac2+co
3c+sio2=sic+2co
二、金屬單質(na、mg、al、fe)的還原性
2na+h2=2nah
4na+o2=2na2o
2na2o+o2=2na2o2
2na+o2=na2o2
2na+s=na2s(**)
2na+2h2o=2naoh+h2
2na+2nh3=2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)=4nacl+ti
mg+cl2=mgcl2
mg+br2=mgbr2
2mg+o2=2mgo
mg+s=mgs
mg+2h2o=mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)=ti+2mgcl2
mg+2rbcl=mgcl2+2rb
2mg+co2=2mgo+c
2mg+sio2=2mgo+si
mg+h2s=mgs+h2
mg+h2so4=mgso4+h2
2al+3cl2=2alcl3
4al+3o2=2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o=2(
4al+3mno2=2al2o3+3mn
2al+cr2o3=al2o3+2cr
2al+fe2o3=al2o3+2fe
2al+3feo=al2o3+3fe
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
2al+6h2so4(濃)=al2(so4)3+3so2+6h2o
(al、fe在冷、濃的h2so4、hno3中鈍化)
al+4hno(稀)=al(no3)3+no+2h2o
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
2fe+3br2=2febr3
fe+i2=fei2
fe+s=fes
3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2
fe+2hcl=fecl2+h2
fe+cucl2=fecl2+cu
fe+sncl4=fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)
三、 非金屬氫化物(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)
1、還原性:
4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2=2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2=4hf+o2
2h2s+3o2(足量)=2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)=2s+2h2o
2h2s+so2=3s+2h2o
h2s+h2so4(濃)=s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)=3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh
2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2=n2+6hcl
8nh3+3cl2=n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)=2n2+6h2o
4nh3+5o2=4no+6h2o
4nh3+6no=5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o=naoh+h2
4nah+ticl4=ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2
2、酸性:
4hf+sio2=sif4+2h2o
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中sio2的含量)
2hf+cacl2=caf2+2hcl
h2s+fe=fes+h2
h2s+cucl2=cus+2hcl
h2s+2agno3=ag2s+2hno3
h2s+hgcl2=hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2=pbs+2hno3
h2s+fecl2=
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o=naoh+nh3)
3、鹼性:
nh3+hcl=nh4cl
nh3+hno3=nh4no3
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl
(此反應用於工業製備小蘇打、蘇打)
4、不穩定性:
2hf=h2+f2
2hcl=h2+cl2
2h2o=2h2+o2
2h2o2=2h2o+o2
h2s=h2+s
2nh3=n2+3h2
四、非金屬氧化物
1、低價態的還原性:
2so2+o2=2so3
2so2+o2+2h2o=2h2so4
(這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o=h2so4+2hi
so2+no2=so3+no
2no+o2=2no2
no+no2+2naoh=2nano2
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2)
2co+o2=2co2
co+cuo=cu+co2
3co+fe2o3=2fe+3co2
co+h2o=co2+h2
2、氧化性:
so2+2h2s=3s+2h2o
so3+2ki=k2so3+i2
no2+2ki+h2o=no+i2+2koh
(不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2)
4no2+h2s=4no+so3+h2o
2no2+cu=4cuo+n2
co2+2mg=2mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg、ca、ba、na、k等燃燒的火災)
sio2+2h2=si+2h2o
sio2+2mg=2mgo+si
3、與水的作用:
so2+h2o=h2so3
so3+h2o=h2so4
3no2+h2o=2hno3+no
n2o5+h2o=2hno3
p2o5+h2o=2hpo3
p2o5+3h2o=2h3po4
(p2o5極易吸水、可作氣體乾燥劑
p2o5+3h2so4(濃)=2h3po4+3so3)
co2+h2o=h2co3
4、與鹼性物質的作用:
so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3
(這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2、
再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2
生成的硫酸銨作化肥、so2迴圈作原料氣)
so2+ca(oh)2=caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
so3+mgo=mgso4
so3+ca(oh)2=caso4+h2o
co2+2naoh(過量)=na2co3+h2o
co2(過量)+naoh=nahco3
co2+ca(oh)2(過量)=caco3+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2=ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3
sio2+cao=casio3
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
高中所有化學方程式全面總結
高中學習的所有化學方程式彙總 一 非金屬單質 f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si,h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑,能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o ...
高中所有無機化學方程式總結
高中化學方程式 一 非金屬單質 f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si,h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑,能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 ...
高中所有無機化學方程式總結材料
高中化學方程式 一 非金屬單質 f2,cl2,o2,s,n2,p,c,si,h 1 氧化性 f2 h2 2hf 陰暗處 f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 xef4是強氧化劑,能將mn2 氧化為mno4 nf2 2m 2mfn m表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 ...