自主學習模式教學案
姓名高二班日期月日編號 029
課題： 化學反應速率的表示方法課時：3課時
一、學習目標：
1.理解化學反應速率的概念及其定量表示方法
2.能進行有關化學反應速率的簡單計算。
二、學習指導：
板塊一化學反應速率的表示方法
【自學指導】閱讀課本32到33頁相關內容，完成下列問題
1.化學反應速率可以用時間內的變化量或者的變化量來表示，即v=，式中，δt代表某段n代表該時間間隔內或的物質的量的變化量。
2.對於反應體系為體積不變的化學反應，可以用單位時間內濃度的變化量或濃度的變化量來表示化學反應速率，即v
3. 單位
4.規律： 對於同一反應：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)
同一時間：va:vb:vc:vd ＝ δna:δnb:δnc:δndca:δcb:δcc:δcd
即反應速率的數值之比等於這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。
【總結】
(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它只與時間和濃度變化有關.
(2)化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向,無論用任何物質來表示反應速率都為正數。
(3)對於固體物質或氣態反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的「濃度」是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。
(4)在同一反應中用不同物質來表示時,其數值可以不同,但都表示同乙個反應的速率.因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準.
(5)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是瞬時速度。
(6)相同的反應在不同的條件下進行,要化成同一種進行比較，還要注意單位的換算
(7)同一反應中:
速率(v)之比=係數之比=濃度變化(△ c)之比
補充：化學反應速率的測量：實驗間接測量
１、化學方法----直接觀察某些性質
２、物理方法
（1）比色法-----可以通過吸光度來測定反應物的濃度
（2）電導法-----通過電導率的變化測定反應物中離子濃度變化
3、此外雷射技術也可以應用到化學反應速率的測定
板塊二化學反應速率的計算
【例1】完成課本32頁觀察和思考
1. 請同學們把表中的資料在左圖的直角座標系中表示出來（做在課本上）
2. 求0~20分鐘內過氧化氫分解的平均速率。
【例2】完成課本33頁交流討論的內容
【例3】在2l的密閉容器中，加入3mol和1mol的h2和n2，發生 n2 + 3h2 2nh3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的nh3，求該反應的化學反應速率。
【說明】計算反應速率一般運用「三段思維法」，即「起始」、「轉化」、「平衡」時的情況來考慮，這種方法的優點在於各物質的量及變化非常清晰，一目了然。
三當堂訓練
1.已知反應a＋3b===2c＋d在某段時間內以a的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·l－1·min－1，則此段時間內以c的濃度變化表示的化學反應速率為
a、0.5mol·l－1·min－1 b、1mol·l－1·min－1 c、2mol·l－1·min－1 d、3mol·l－1·min－1
2.個容積為2l的密閉容器中，發生3a＋b2c的反應，若最初加入的a和b都是4mol，a的平均反應速率是0.12mol/（ls），則10s後容器中的b是（ ）
a、2.8mol b、1.6mol c、3.2mol d、3.6mol
3.容積為2l的容器中，加入0.8mol和0.4mol的h2和n2，，在2s末時，測得容器中含有0.12mol的nh3，求υ(h2)、υ(nh3)、υ(n2)各是多少？
四課後作業
1．一定溫度下，向乙個容積為2 l的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，3 min後測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍。在此時間內，用氫氣的量的變化來表示該反應的平均反應速率υ(h2)是（ ）。
abcd
2.逆反應a（s）+3b（g） 2c（g）+ d（g）在2l的密閉容器中反應，10min後，c的物質的量增加了0.6mol，則該反應的平均速率表示正確的是（ ）
a. va==0.03mol/l·min vb==0.045 mol/l·min
c. vc==0.06 mol/l·min vd==0.03 mol/l·min
3.已知4a+5b=2c+2d，則關於反應速率，正確的關係是（ ）
a．4v(a)= 5v(b) b．5v(b)=6vd c．2v(a)=3vd d．2v(b)=5vc
4.某溫度時，在2 l容器中x、y、z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1-3所示。由圖中資料分析，該反應的化學方程式為反應開始至2 min，z的平均反應速率為
5可逆反應2a+b 3c+4d，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ）
a. va==0.5mol/l·s b. vb==0.3 mol/l·s c. vc==0.8mol/l·s mol/l·s
6.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ）。（濟南市測題）
a υ(h2) =0.1mol/l·min bυ(n2) =0.1mol/l·min c υ(n2) =0.
2mol/l·min d υ(nh3) =0.3mol/l·min
7已知4nh3+5o2====4no+6h2o，若反應速率分別用v(nh3)、v（o2）、v（h2o）、v（no）（mol·l-1·min-1）來表示，則正確關係是（ ）
a. v（nh3）=v（o2b. v（o2）=v（h2o）
c. v（nh3）=v（h2od. v（o2）=v（no）
8. 對於反應a+3b=2c+2d，下列資料表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是( )
a. v (a) =0.15mol/(l·sb. v (b) =0.6mol/(l · s)
c. v (c) =1mol/(l · sd. v (d) =2mol/(l · min)
9．一體積為10 l的密閉容器中，通入一定量的co和h2o，發生如下反應：co（g）+h2o（g） = co2（g）+h2（g） 。co和h2o濃度變化如下圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（comol／（l·min）
（2）計算 4min時 h2濃度
10.在恆溫、恆容的密閉容器中，混合氣體a、b、c 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關係如下表所示:
請填空:
(1)前2mim內，v(b2) 到2mim末a 的轉化率為
(3)該反應的化學方程式為
11.一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是
a、反應開始到10s，用z表示的反應速率為0.158mol/(l·s）
b、反應開始時10s，x的物質的量濃度減少了0.79mol/l
c、反應開始時10s，y的轉化率為79.0%
d、反應的化學方程式為：x(g)＋y(g) z(g)
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
化學反應速率 化學平衡影象 一 t影象或c t影象 1.t影象 分清正逆反應，分清各因素 濃度 溫度 壓強 催化劑 對反應速率和平衡移動的影響。練習1 對於反應2so2 g o2 g 2so3 g h 0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。t1時 平衡向移動。t2時 平衡向移動。t3時 平衡向移動。t...
化學反應速率
教學目標 知識與技能目標 1.學會描述化學反應速率 以及其表示方法 表示式 單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。2.了解影響化學反應速率的因素。過程與方法目標 1.通過由淺入深 由簡單到複雜 由巨集觀到微觀 由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。2.通過對化學反應速率及影響因素的 培養學生的...